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1、 思考? 完成并说出反应类型?(TD)cu0 + 00 (2)CH, + 0，一、和氧化还原反应1、从得失氧的角度分析H + CuO =H2O + CuH，。， 一 H2O: 得氧被氧化，发生氧化反应CuO 一 Cu: 失氧被还原，发生还原反应再如; CO + CUO = CO，。 + Cu请分析?得氧和失氧在同一反应中是同时存在、同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应! 2Na + Cl = 2NacClH，+ Cl， = 2HCl2、从化合价升降的角度分析Cuo 十 H.: =去 Cu 十 H2OFe2O: 十 0 = 3CO， 十 2Fe2Na + Cl = 2NaCl点燃H，+ CI，
2、= 2HCI结论: 化合价升高、被氧化、发生氧化反应;化合价降低、被还原、发生还原反应凡是有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应和氧化还原反应的特征(或标志):元素化合价的升降标出下列划线元素的化合价?KCIO， HNO， clo， H2C;0，Mno crpo; Feo,2-快速判断下列反应是否为氧化还原反应?并指昌 吕 出 大 基本反应1、4P 十 50， = 2P2O52、2CO + 0, = 2C0，3、Ccao + H;O = Ca(OH)，4、NaCO. + H.O + co,= 2NaHCO。，哪一类型 5、 2KCIO, 2KCI 十30:16、 2KMno4 = = KMn
3、Os + MnO, + O:17、 caco,= cao + 2CO， 1册?8、Fe + CuSO，= FeSO4 + Cu9、zZzn + H2SO，=ZnSO。，+ H:110、NaoH + HCL= Nacl + H,O11、2 NaoOH + CO, = NaCO,+ H;O12、CaCo,+ 2HCI= 2CaCcls+H;O+ CO,113、Ccuo -. H.3O, = Cuso+ H2O思考: 四大基本类型与氧化还原反应的关系如何? 并画图表示?结论:， 1、置换反应一定是氧化还原反应2、复分解反应一定不是氧化还原反应3、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应4、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应四? 能举例玛? 化合价的升降是什么原因引起的 99 阅读教材36至37页后，讲解电子的得失或偏移第二课时
