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1、化学平衡第三课时化学平衡第三课时通化市第一中学通化市第一中学 隋兵隋兵2011.4.152011.4.15普通高中课程标准实验教科书化学选修普通高中课程标准实验教科书化学选修4 4化学反应原理化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素FeFe2 2O O3 3 3CO 2Fe 3CO 2Fe 3CO3CO2 2高温高温思考：思考：高炉气中高炉气中COCO含量不变含量不变表明这一可逆反应达表明这一可逆反应达到了什么状态？到了什么状态？影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素 在试管中加入在试管中加入 5mL 5mL 0.005mol/L0
2、.005mol/L FeCl FeCl3 3溶液和溶液和5mL 5mL 0.01mol/L0.01mol/L KSCN KSCN溶液振荡溶液呈溶液振荡溶液呈红色红色，在这个反应体系中，在这个反应体系中存在下述平衡存在下述平衡 ：实验实验2-6 2-6 FeFe3+3+3SCN3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3红色红色将上述溶液均分置于两支试管中将上述溶液均分置于两支试管中（1 1）向）向1 1号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴饱和饱和FeClFeCl3 3溶液，观察颜色变溶液，观察颜色变化；化；（2 2）向）向2 2号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴1mol/L1mol/LKS
3、CNKSCN溶液，观察颜色变溶液，观察颜色变化；化；（3 3）向上述）向上述1 1、2 2两支试管中各加入两支试管中各加入5 5滴滴0.01mol/LNaOH0.01mol/LNaOH溶溶液，观察现象。液，观察现象。1、两支试管中分别滴加、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和溶液和KSCN溶液的作用是溶液的作用是什么？改变了什么条件？什么？改变了什么条件？2、滴加、滴加NaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？溶液的作用是什么？改变了什么条件？编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色
4、加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？思考与交流：思考与交流：1 1、上述实验中，化学平衡状态是否发生、上述实验中，化学平衡状态是否发生了移动？你是如何判断的？了移动？你是如何判断的？2 2、从中你可以推出哪个因素能够影响化、从中你可以推出哪个因素能够影响化学平衡状态？学平衡状态？3 3、浓度改变使平衡发生移动的原因是什、浓度改变使平衡发生移动的原因是什么？么？浓度变化浓度变化正、逆反应速正、逆反应速率的变化率的变化正、逆反应速率正、逆反应速率的相对大小的相对大小平衡移动方向平衡移动方向增大
5、反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度增大生成增大生成物浓度物浓度减小生成减小生成物浓度物浓度浓度对化学平衡的影响V正正增大增大V正正V逆逆正反应方向正反应方向V正正减小减小V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆增大增大V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆减小减小V正正V逆逆正反应方向正反应方向t1v”正正 = v”逆逆V 逆逆V ,正正t2v正正= v逆逆v正正v逆逆 t（s） v0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态用速度用速度- -时间图分析平衡移动时间图分析平衡移动增加反应增加反应物的浓度物的浓度浓度变化浓度变化正、逆反应速正、逆反应速率的变化率的变化正、逆反应速率正、逆
6、反应速率的相对大小的相对大小平衡移动方向平衡移动方向增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度增大生成增大生成物浓度物浓度减小生成减小生成物浓度物浓度浓度对化学平衡的影响V正正增大增大V正正V逆逆正反应方向正反应方向V正正减小减小V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆增大增大V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆减小减小V正正V逆逆正反应方向正反应方向结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物增大反应物浓度或减小生成物浓度，浓度，平平衡衡向正向向正向移动移动增大生成物浓度或减小反应物增大生成物浓度或减小反应物浓度，浓度，平衡向逆向平衡向逆向移动
7、移动1 1、浓度的变化对化学平衡的影响浓度的变化对化学平衡的影响( (红棕色红棕色) )( (无色无色) )2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) H=(g) H=56.9kJ/mol56.9kJ/mol实验步骤：实验步骤：将将NONO2 2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化变化已知已知NONO2 2与与N N2 2O O4 4存在如下平衡：存在如下平衡：实验实验2-72-7条件条件改变改变气体颜色气体颜色平衡移动的方向平衡移动的方向升高升高温度温度 平衡向平衡向 方向移方向移动动降低降低温度温度 平衡向平衡向 方向移方向移动动气体颜色
8、变深气体颜色变深气体颜色变浅气体颜色变浅吸热吸热放热放热( (红棕色红棕色) )( (无色无色) )2NO2NO2 2( (气气) N) N2 2O O4 4( (气气) H=) H=56.9kJ/mol56.9kJ/mol条件变化条件变化正、逆反应速正、逆反应速率的变化率的变化正、逆反应速率正、逆反应速率的相对大小的相对大小平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度降低温度降低温度均增大均增大V吸吸V放放吸热方向吸热方向均减小均减小V吸吸V放放放热方向放热方向思考：思考：改变温度对化学反应速率有什么影响？改变温度对化学反应速率有什么影响？ V(正正)t0vV(逆逆)原平衡原平衡V(放放)V(吸
9、吸)升高温度升高温度新平衡新平衡V(正正)V(逆逆)0vt原平衡原平衡V (吸吸)新平衡新平衡V(放放)降低温度降低温度2 2、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 温度温度升高，会使化学平衡向着吸热反升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移应的方向移动；温动；温度降低，会使化学平衡度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。向着放热反应的方向移动。结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下已知高炉炼铁时发生的反应为：已知高炉炼铁时发生的反应为：FeFe2 2O O3 3 3CO 2Fe 3CO 2Fe 3CO3CO2 2 H0H0现在请我们未来的工程师们说一说如何降现在请我们未来
10、的工程师们说一说如何降低高炉炼铁过程中高炉尾气中的低高炉炼铁过程中高炉尾气中的COCO含量含量高温高温学以致用：学以致用：升高温度升高温度 减少减少COCO2 2浓度浓度 在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(sC(s) + H) + H2 2O(g) O(g) CO(gCO(g) + H) + H2 2(g)(g)已达到平已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大增大V V( (正正) )，可进行的操作是（可进行的操作是（ ） A. A.再加入一些再加入一些C C B. B.移走一部分移走一部分COCO或或H H
11、2 2 C.C.充入一些水蒸气充入一些水蒸气 D. D.移走少量移走少量H H2 2C巩固提高：巩固提高： 在一定条件下，发生在一定条件下，发生 CO+NOCO+NO2 2 CO CO2 2NO NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（是（ ） A. A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B. B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C. C.降温后降温后COCO的浓度增大的浓度增大 D. D.降温后各物质的浓度不变降温后各物质的浓度不变B巩固提高：巩固提高： 可逆反
12、应可逆反应 N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH2NH3 3（正反应（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（升高温度，则下列说法正确的是（ ） A.V A.V正正减小、减小、V V逆逆增大增大 B.V B.V正正和和V V逆逆均增大均增大 C. C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小 D. D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC巩固提高：巩固提高：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小反应物浓
13、度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，作业：作业：1、预习压强、催化剂等因素对化、预习压强、催化剂等因素对化学平衡的影响及勒夏特列原理学平衡的影响及勒夏特列原理2、名师、名师21页第页第3、5、6题题在高温下，反应在高温下，反应( (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（采取的方法是（ ）A A、缩小体积、缩小体积B B、升高温度、升高温度C C、增大、增大H H2 2浓度浓度AB2HBr(g) H2(g) +
14、Br2(g)巩固提高：巩固提高：巩固提高：巩固提高：对已经达到化学平衡的下列反应对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +2X(g) +Y(gY(g) ) 2Z(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是，减小压强时，对反应产生的影响的是 A A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动移动B B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动移动C C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动C
15、 1 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎 样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 3、可逆反可逆反应应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状在一定条件下达平衡状态态，改，改变变下列条件，下列条件， 能否引起平衡移能否引起平衡移动动？CO浓浓度有何度有何变变化化? (1)增大水蒸气增大水蒸气浓浓度度 (2)加入更多的碳加入更多的碳 (3)增加增加H2浓浓度度 (4)增加增加CO浓浓度度 思考：思考：增加氧气的浓度增加氧气的浓度2、有一、有一处处于平衡状于平衡状态态的反的反应应：
16、X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,H0,H0。为为了了使使平平衡衡向向生生成成Z Z的的方方向向移移动动，应选择应选择的条件是的条件是 （ ）高温高温 低温低温 高高压压 低低压压 加正催化加正催化剂剂 分离出分离出Z Z A A、 B、 C、 D D、C当人体吸入较多量的当人体吸入较多量的 一氧化碳时一氧化碳时,就会引起一就会引起一氧化碳中毒氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结使血红蛋白不能很好地跟氧气结合合,人因缺少氧气而窒息人因缺少氧气而窒息,甚至死亡甚至死亡.这个反应这个反应可表示如下可表示如下:血红蛋白血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白血红蛋白-CO + O2运用所学知识运用所学知识,简述抢救一氧化碳中毒患者时简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。应采取哪些措施。 练习练习温度对化学平衡的影响：速速率率-时时间间关关系系图图
