《安徽省太和县2018年秋高考化学一轮复习课件：第1讲物质的量、气体摩尔体积 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省太和县2018年秋高考化学一轮复习课件：第1讲物质的量、气体摩尔体积 （34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1讲 物质的量、气体摩尔体积,组织建设,化学 2018年高考一轮复习,考试说明 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。 (2)物质的量的规范表示方法：,一定数目粒子的集合体,摩尔,(mol),知识梳理 1、物质的量 摩尔质量,(3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为
2、，单位为 。,12C,6.021023,mol1,2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是。公式：M 。 (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。,单位物质的量,gmol1,gmol1,相对分子(原子)质量,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子( ) (3)NaOH的摩尔质量为40 g( ) (4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (5)1 mol OH的质量为17 gmol1( ) (6)氖
3、气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( ) (7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( ),例2.阿伏加德罗常数(NA)与6.021023是否相同？,不相同。6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。,例3.摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。,三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为gmol1、 1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以gmol1
4、、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 gmol1，钠的相对于原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。,二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小) 2.气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，Vm约为 。,22.4 Lmol1,Vm,(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3.阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含
5、有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。,体积,相同,(2)阿伏加德罗定律的推论,提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( ) (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( ) (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( ),(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( ),(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比
6、为12( ),解析 气体摩尔体积的单位为Lmol1。,例2.如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。,(1)A、B中气体的物质的量 (填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为 。 (3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)V(B)。,不一定,11,21,经典微专题 一、突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气
7、体。 2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,3.记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。,4.审“组成、体积
8、”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。,5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的 影响，突破陷阱。,6.抓“反应”，突破陷阱 (1)明确三步确定电子转移数目,(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其它反应物均过量),经典微专题 二、求气体的摩尔质量M的常用方法,1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。 2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。 3.根据标准状况下气体的密度：M22.
9、4(gmol1)。 4.根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。,例1.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是 g；,7,(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；,5.6,故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；,(3)混合气体在标准状况下的密度是 gL1；,1.61,(4)混合气体的平均摩尔质量是 gmol1。,36,气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图A
10、、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。 测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。 C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。,经典微专题 三、气体体积的测定与读数,D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： 将恢复至室温。 调节与两端液面相平。 视线与在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一
11、般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。,(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,例2.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。,填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序是 接 、 接 、 接 、接 (用小写字母表示)。,a,h,g,b,c,f,e,d,根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为ahgbcfed。,(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺
12、序是 (填序号)。 待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上衡量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上； 检查装置的气密性； 旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。,综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。,(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为。,由题意知： Mg H2 M 22.4 Lmol1 m g (VaVb)103 L,(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量变小。,偏小,(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。,装置中导管a的作用是 。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。,使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,V1V2,助你进步.,
