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1、第3节,硫的转化,一、自然界中的硫,1.自然界中不同价态硫元素间的转化,硫,游离态,化合态,2.认识硫单质,1.硫单质的物理性质,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、单斜硫 等多种,实 验观察硫黄样品研磨硫块在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳,硫有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子(皇冠构型)组成的。,95.4以上 95.4 以下,斜方硫在95.4以下稳定， 单斜硫在95.4 以上稳定。,氧化性（与高价态金属反应，一般生成低价态金属硫化物）,2.硫的化学性质,写出硫与铝、铜反应的
2、化学方程式。,还原性,硫既是氧化剂又是还原剂。,小结：硫单质的化学性质,硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）,农药（石灰 硫黄合剂）,制造硫酸 硫化橡胶,黑火药 焰 火 火 柴,医药 （硫黄软膏）,硫的用途,长白山温泉,广东从化温泉,天然温泉,1、我们的探究任务是-2价、0价、+4价、+6价硫元素间的转化，要想研究不同价态硫元素间的转化，必须依托含有不同价态硫元素的物质来进行。 2、不同价态硫元素间的转化必须依靠氧化还原理论的支持。,二
3、、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,【设计要求】 设计的方案尽量减少环境污染（SO2，H2S均有毒），认真对待尾气的处理。 实验方案要能判断是否实现了转化。 画出实验装置图。,0、+4、+6价硫的转化,强氧化剂0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S强还原剂,3SO2 的性质,物理性质：无色、有刺激性气味气体、易溶于水、有毒。化学性质：具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性,硫和二氧化硫都处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性,SO2 +2H2S 3S2H2O,氧化性,还原性,4.浓硫酸的特性,（1）吸水性干燥剂（2）脱水性（3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓）
4、CuSO4+SO2+2H2O,硫酸生产反应式,硫酸工业生产的原理,第一步：,第二步：,第三步：,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,三、酸雨及其防止,酸雨的形成：含硫元素的煤和石油燃烧时会产生二氧化硫，排放到空气中的二氧化硫氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。 正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2的缘故），酸雨的pH小于5.6。 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。,二氧化硫引起酸雨的有关反应：,酸雨的防治： 1、控制酸性物质的排放； 2、改变能源结构，开发利用清洁能源。,1.请查找资料，了解生产和生活中
5、减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。2.根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保护暴露在大气中的建筑。,交流研讨,1.在硫黄和二氧化硫中硫元素的化合价处于中间价态，所以硫黄和二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。那么，哪些反应体现了硫黄和二氧化硫的氧化性？哪些反应体现了硫黄和二氧化硫的还原性？ 2. 不同价态的硫元素间是可以相互转化的，这些转化都属于氧化还原反应。那么，哪些反应可实现不同价态硫元素之间的相互转化？ 3.酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？由此你想到，应怎样防治酸雨？,作业 P93页1、2、3、4、5。 布置研究性学习任务1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。2、根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保护暴露在大气中的建筑。,
