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1、第5节 物质的转化,第2章 物质转化与材料利用,第 5 节 物质的转化,常 考 透 视,第2章 物质转化与材料利用,挑 战 自 我,常考透视,常考1 掌握非金属单质与其化合物的转化规律。,第 5 节 物质的转化,【考试热度】 ,例1 在燃烧正旺的煤炉上滴水，炉火不仅不会熄灭，反而燃烧得更旺，原因是炽热的煤炭和水蒸 气反应生成水煤气（主要成分是氢气和一氧化碳），水煤气又会燃烧，所以燃烧得更旺。请写出这 一过程中涉及的所有反应的化学方程式： （1）_； （2）_； （3）_ 。,C+H2O（气）=CO+H2,2CO+O2=2CO2,2H2+O2= 2H2O,高温,点燃,点燃,方法透视 掌握常见非金
2、属单质与其化合物的转化规律，特别注意转化条件。,【试题链接】小试身手 1、4，创新培优 5,第 5 节 物质的转化,第 3 节 物质的变化,常考2 掌握金属单质与其化合物的转化规律。,【考试热度】 ,例2 课外，小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈 进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。,第 5 节 物质的转化,（1）铁和硫的反应是 _（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）气体X
3、的化学式为 _。,放热,SO2,例2 课外，小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈 进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。,第 5 节 物质的转化,（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。 老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图2-5-9所
4、示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。 小科依次连接各装置的导管口：e _ ba。（填“cd”或“dc”） 老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。请你说出不够合理的原因：_。 于是小科改进了实验设计，继续进行探究,cd,反应前装置中有空气存在,第 5 节 物质的转化,解析 （3）因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出。,第 5 节 物质的转化,方法透视 学习过程中应注意对知识进行系统化的归纳。如金属单质及其化合物之间转化的一般规律可归纳为：（1）有的金属和氧气可以反应生成金属氧化物；（2
5、）有的金属和非金属（除氧气外）反应可以生成盐；（3）某些金属氧化物（只有 BaO、K2O、CaO、Na2O 四种）和水反应生成碱。,【试题链接】小试身手 1、2、4,第 5 节 物质的转化,常考3 掌握化合物之间的相互转化规律，寻找制取物质的规律。,【考试热度】 ,例3 下列有关物质的鉴别方案中，正确的一组是（ ） A可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 三种氮肥 BMgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加 任何试剂即可鉴别 CNa2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 DCuO粉末、木炭
6、粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别,B,第 5 节 物质的转化,解析 Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3反应都有具有刺激性气味的气体产生，且Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3、(NH4)2SO4反应都生成白色沉淀，只能鉴别出NH4NO3；B中蓝色溶液是CuSO4溶液，向剩余三种无色液体中滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的原溶液是NaOH溶液，再另取少量剩余的两种无色液体滴入蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是H2SO4溶液，不能使蓝色沉淀溶解的是MgCl2溶液；C中分别取四种溶液两两混合，只能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸；D中向CuO粉末、木炭粉、铁
7、粉中分别加入稀盐酸，CuO粉末能与稀盐酸反应生成蓝色溶液，稀盐酸与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与木炭粉不反应，故三者可用一种试剂鉴别。,第 5 节 物质的转化,常考4 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，会根据化学方程式进行有关计算。,【考试热度】 ,例4 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图2-5-10所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g。（所含杂质不参加反应）,第 5 节 物质的转化,（1）该实验利用了一氧化碳的 _性，玻璃管内观察到的现象是 _。 （2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50 g，待反应完全后再次
8、称量，质量为54.4 g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）,还原,黑色固体变成红色,解：设样品中CuO的质量为x。 CuO+CO= Cu+CO280 44x 4.4 g80/44 = x/4.4 g x = 8 g 样品中氧化铜的质量分数= 8 g 10 g100=80 答：样品中氧化铜的质量分数为80。,第 5 节 物质的转化,（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指 _的质量。 （4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性
9、。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法: _。,氧化铜中氧元素,将尾气点燃（或用气囊收集后集中处理）,第 5 节 物质的转化,方法透视 凡是有一氧化碳参加或一氧化碳生成的实验，例如，一氧化碳还原氧化铜或还原铁的氧化物的实验，都一定要有尾气处理装置，否则未反应的一氧化碳会排放到空气中，污染空气。一般用燃烧的方法将其变为无毒的二氧化碳，也可用气球或气囊将其收集起来再利用。,【试题链接】小试身手 4,挑战自我,小试身手,第 5 节 物质的转化,1 .下列各转化关系中，不能一步实现的是（ ）,A B C D,解析 C选项中的硝酸钠无法通过一步化学反应直接转化为氯化钠。,C,第 5 节
10、 物质的转化,2.科学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜， 设计了如下两个方案： 方案一：Cu CuO CuSO4； 方案二：Cu CuSO4。 Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2 +2H2O。 比较上述两个方案，方案一的优点是（ ）,节约能源 不产生污染大气的二氧化硫 提高硫酸的利用率 提高铜的利用率 A B C D,A,稀硫酸,O2,浓硫酸,第 5 节 物质的转化,3.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间 相互反应不能鉴别的一组是（ ） ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2（FeCl3溶液） BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3（H2
11、SO4 溶液） CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3 溶液） DNH4NO3、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH 溶液）,C,第 5 节 物质的转化,4.以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如图 2-5-11 所示。,（1）写出步骤和的化学方程式： _； _。,CaCO3 = CaOCO2,Fe2O33CO = 2Fe3CO2,高温,高温,第 5 节 物质的转化,（2）此过程中可循环利用的物质是 _。 （3）B 中可能还含有未煅烧完的碳酸钙。检验方法：取样，_，证明 B 残渣中含有碳酸钙；检验方法：_， _ ,证明 B 残渣中含有碳酸钙。,二氧化碳,滴加稀盐酸，有气泡产生,取样，称量：m1 g，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2 g，若m1m2,创新培优,第 5 节 物质的转化,5 . 宁波中考 已知 A I 均为初中科学常见的物质，其中组成 A、C 两种气体的元素相同，且 C 是常见的温室气体，B 是铁锈的主要成分，D 是 单 质，F 是 盐 酸 盐。 根 据 如 图2-5-12 所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题。,（1）D 的化学式为 _。 （2）写出反应的化学方程式： _。 （3）若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是 _ 。,Fe,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,光能转化为化学能,
