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1、阮:息6化学培术椎伊筠a;团)第一讲物质的组成.分类.性质以及化学用语w知诚椿理力enE刹M宏观组成一一元素一一原子微观构成_一三种墓本微粒_离子物质的组成1.物质的宏观组成:元素、同位素核素.同素异形体(1)元素:其相朐袍肉数(即质孔数f同一类原子的总称。如:所有核电荷数为1的原子都称作氢原子,总称为氢元素。到目前为止,已经发现了110余种元素(22种非金属)。的不同种原子,互稍同位素。“间位“是指在李周期表中处于园一位置。同位素的特征是原孔序数相同币质量数不吊。大多数元素都有儿种甚至十几种的同位素。注意点:同位素的实例:目前已知的同位素达数千种,人元素有三种同位素iH(氘)H(氧)3H(氖
2、);有两种同位素坦口、坪U;0有三种同位素0、50、80等等。G)同位素分为穗定同位素和放射性同位素(天然放射性同位素和人工合成放射性同位素)。同位肃的性质:-无然闵位素有稽定的咎分组成。B.同种元素的同位素化学性质几乎相同。同位素的应用实例:用“C作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准,用示蹈原子$C测岩石的年龄,H、弛U核能的应用等。(3)核素:赐-躁真酐化蹇显心的-秤旷叫做核素。即质子数.中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。例如:HAiHAHASO、XO、%0都各自独立称为核素,即6种核素(但属于2种元素)。注意,同一种元素的不同核素之间互称同位素。(4)同索异形体皂国表形我的儿秋贺
3、不闵的单质nd|f四紊异形体。如0,(氧气)和0,(臭氧),红磷(P)和白磷(Py),金刚石和石墨等。注意点:Q同素异形体的物理性质不同,化学性质相似。G)性质不同的原因是结构不同或组成不同。G)同素异形体之间可以相互转化,属于化学变化,但不属于氧化还原反应。如:20s一一0。C(石圭)一一C(入刚石)圆命2.物质的微观构成:原子.分子.商子(1)原子:_原子是化学变化中的最小微粒。注意点:D化学反应的本质就是原子之间的重新排列和组合。在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。G)原子是构成栋些物质(如金刚石晶体硅等)和分子的基本微粒。原于是岳更小的微粒祈或的)GJ原二的概念是古希腊唐学家
4、德谧克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。(2)分子:是能够独立存在并保持物质化学性质的一种徽粒。注意点:Q分二是一种微粒,它同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。如:水,氧气、干冰、蕨糖等就是由分子构成的物质。G)分子有质量,其数量级约为10“kg;分子间有间隔,不断运动着。同种分子的性质相同,不同种分子的性质不同;每个分子一舫是由一种或几种元素的若十原子按一定方式通过化学键结合而成笃。G)按构成分二的原子个数,可把分子分成:单原子分二,如He、Ne、ArvKr等;双原子分子,如0,、H,、HCLANO等;多原子分子,
5、如Hp0、HnSOy、CoHu0s等;高分二,如卟CH,CH士等。分子间存在相互作用,此作用称作分子间作用力(又称范德华力),它是一种较骏的作用力。(3)离子:“禽二是指带电的原子或原子团注意点:离子存在于离子化合物、电解质溶液.全属晶体中(在金属晶体中只有阳离子,而没有阴离子)。分子原子离子均是构成物质的基本微粒,是参加化学反应的基本单元,怠化学研究的微观贞象。E骗志质的玄化物理变化化学变化定义变化时没有生成其它物质的变化(如:物质三态的转变、矿石的粉碎,蒸馏、石油的分傲、碘的升华、脖体的电往、虾白质的盐析渗析等)变化时都生成了其他的物质(如:风化钝化硬化、裂化,奏解.电解、干饶等)判别特征是否有新物质生成
