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1、2018 届高三化学上学期周测复习题- 1 -20182018 届高三化学上学期周测复习题届高三化学上学期周测复习题 6 61(2016河南八市模拟)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。(1)取 5.6 g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于 2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：_。(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为 ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应H2/
2、高温CO2、NO2、SO2/常温中消耗的n(ZnFe2O4)n(H2)21，x的值为_。请写出 ZnFe2Ox与 NO2反应的化学方程式：_(x用前一问求出的具体值)。(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备 LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为_。磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为 FePO4LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为_。(4)已知 25 时KspFe(OH3)4.01038，此温度下若
3、在实验室中配制 5 molL1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_ mL 2 molL1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。2铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)铁元素在元素周期表中的位置为_。(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_。(3)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：2018 届高三化学上学期周测复习
4、题- 2 -已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe3Fe2Al3开始沉淀(pH)2.37.53.4完全沉淀(pH)3.29.74.4加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，应控制 pH 的范围为_。碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2，可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)42。该水解反应的离子方程式为_。(4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe3Na2O2=Na2FeO42Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOHNa2FeO4=K2Fe
5、O42NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_。电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为_，写出阳极的电极反应式为_。3(2017温州中学 10 月高考模拟)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有 FeO 和Fe2O3，气体产物可能有 NH3、SO3、H2O、N2和_。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装
6、置进行实验，加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。2018 届高三化学上学期周测复习题- 3 -A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为验证 A 中残留物是否含有 FeO，需要选用的试剂有_(填字母)。AKSCN 溶液B稀硫酸C浓盐酸DKMnO4溶液装置 B 中 BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若 A 中分解产物有 N2，固体残留物只有 Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C 中沉淀物质的量为a mol，则b_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)a。实验中，观察到 C 中有白色沉淀生成，则 C 中发生反应的反应方程
7、式为_ _(用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：MnOFe2H=Mn2Fe3H2O(方程式未配平) 4测定步骤：步骤一：准确称量 20.00 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 100 mL 溶液；步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。如何判断滴定终点？_产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的质量分数为_。4(2016河北冀州中学高三仿真模拟)已知氯化亚铁的熔点
8、674 、沸点 1 023 ；氯化铁在 300 以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在 500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为 12FeCl23O22Fe2O38FeCl3。某研究小组=选用以下装置(夹持装置省略，装置可重复选用)进行反应的探究。回答下列问题：2018 届高三化学上学期周测复习题- 4 -(1)装置的合理连接顺序为 A、_、D，其中 E 装置 U 形管左边设计为粗导管的目的是_。(2)A 装置中发生反应的化学方程式为_。(3)反应过程发现，装置 B 中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_ _。(4)待 B 中充分反应后，停止加
9、热后，还需持续通氧气至_。(5)设计实验：利用 E 装置 U 形管里的固体验证 Fe(OH)3是弱碱：_。测定装置 B 的残留固体中铁元素的质量分数：_ _ _。5(2016莱芜一中、德州一中高三 4 月联考)氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2)的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成 FeCl2和 HCl。2018 届高三化学上学期周测复习题- 5 -(1)实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置 A 气密性检查的方法：_。(2)气流从左至右，装置接口连接顺序是 a ( )( )( )( )( )。(3)装置 C 中干燥管中所盛试剂的名称是_，作用是_，_。(4)装置 C 中酒精灯的作用是_。(5)为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品 5.435 g，配成溶液，用 1.00 molL1酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点。(已知还原性 Fe2Cl)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积 滴定次数 滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.0321.9825.9933.2025.24写出滴定过程中所发生的 2 个离子方程式：_ _、_
