《电解质溶液活度系数的测定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质溶液活度系数的测定（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 电解质溶液活度系数的测定一、实验目的测定不同浓度盐酸溶液中的平均离子活度系数，并计算盐酸溶液中的活度。二、实验原理将理想液体混合物中一组分 B 的化学势表示式中的摩尔分数 代之以活度，即可表示真实液体混合物中组分 B 的化学势。 /Bfax为真实液体混合物中组分 B 的活度因子。真实溶液中溶质 B，在温度 T、压力 P 下，Bf溶质 B 的活度系数为： /()Bab其中 为活度因子（或称活度系数） 。电池：Ag，AgCl| HCL|玻璃| 试液|KCL（饱和）| 2HgCl（液接电势）膜 L玻璃电极 | | 甘汞电极A/gCl膜玻 璃 2H/gCl上述电池的电动势： （1）LE玻 璃gl/2
2、其中： （K 是玻璃膜电极外、内膜表面性质决定的常数）+0.59lga膜当实验温度为 25 时 C0.183lgLEKaAgCl/HgCl/20.183a（2）K-lm上式可改写为： 0.183lg-0.183lgE即 （1）lg(.l)/.根据得拜休克尔极限公式，对 11 价型电解质的稀溶液来说，活度系数有下述关系式 0/()BablgmA所以 (0.183l/.183KEm或 0.183lg0.183EmKA或将不同浓度的 HCl 溶液构成单液电池，并分别测出其相应的电动势 E 值，以 0.11831gm为纵坐标，以 为横坐标作图，可得一曲线，将此曲线外推，即可求得 K。求的 K 后，m再
3、将各不同浓度 m 时所测得的相应 E 值代入（2）式，就可以算出各种不同浓度下的平均例子活度系数 ，同时根据 之关系，算出各溶液中 HCl 相22HCLa()lam应的活度。三、仪器药品离子活度计、干电池、移液管若干支；0.1mol/L 盐酸溶液四、试验步骤1 溶液配制分别配置 0.005mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L、0.05 mol/L 及 0.1 mol/L 溶液 50mL2 不同浓度的盐酸溶液的电动势测定测定不同浓度 HCl 溶液的 E。五、数据处理1 求 E0将不同浓度的 HCl 溶液分别测出其相应的电动势 E 值，以 0.11831gm 为纵坐标，以为横坐标作图，将此曲线外推，求 K。m2 计算出各种不同浓度下的平均离子活度系数 。3 根据公式 及 之关系，算出各溶液中0/()Bab22HCLa()lamHCl 相应的活度。
