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1、,九年级化学总复习第一轮,3 物质构成的奥秘,本单元考点分析：,考点一：分子和原子,1.构成物质的微粒有 分子 、 原子 、离子等。由分子构成的物质中，分子 是 保持物质化学性质 的最小粒子。 2.分子的基本性质 (1) 分子的 体积 和 质量 都很小。 (2) 分子间有 间隔 。 (3) 分子在永不停息的做无规则运动。 3.分子是由 原子 构成的。,4.原子的念：化学变化中最小的粒子。 5.化学变化的实质：在化学变化中，分子分解形成原子，原子重新组合成新的分子，可见，在化学变化中，分子种类可以发生变化，而原子不会生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。 6.物理变化时。分子本身不变（填“改
2、变”或“不变”）。,1（襄阳市）下列关于分子、原子的说法正确的是： A、分子间没有间隔 B、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质 D、分子在不断地运动 2（威海市）随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有 A从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程 B分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的 C分子是由原子构成的 D分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动 3 (10随州)8. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A分子是保持物质性质的一种粒子 B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大
3、小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何粒子都不能再分,D,D,C,4（湛江市）夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明 A. 分子的体积和质量都很小 B分子间有一定的间隔 C分子在不断地运动 D分子可以再分 5（达州市）在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A“热冰”是纯净物 B“热冰”在任何条件下都不会融化 C“热冰”与水的化学性质不同 D结成“热冰”后，分子停止运动,C,A,6.（泰安市）下列现象的微观解释中，不正确的是 A.氢气和液氢都可做燃料 相同物质的分子，其化学
4、性质相同 B.“墙内开花墙外香” 分子在不断的运动 C.水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子变大 D.用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 7、（淄博市）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）,C,D,考点二,原子的构成,（1）原子的构成,（2）构成原子的粒子间的关系 原子序数= = = 。 整个原子不显电性的原因 。 不同原子 不同，即 决定元素的种类。 所有元素中 没有中子数，即中子数为零。,质子,中子,核外电子,核电荷数 质子数 电子数,质子数=电子数,质子数,质子数,氢元素,1、（2010四川宜宾）2010年
5、2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为( ) A.112 B.165 C.277 D.389 2、（10常州）下列关于原子的叙述中，错误的是 A原子呈电中性 B原子是实心球体 C原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子,A,B,3. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来
6、。下列对原子结构的认识错误的是( ) A 原子核体积很小 B 原子核带正电 C 原子内部有很大的空间 D 原子是实心的球体,D,(1) 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布 (2) 原子结构示意图：第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层不超 过 个电子,考点三：原子结构,2,8,8,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,考点三：原子结构,(3) 原子结构与元素性质关系,小结：元素的化学性质由 决定。,8(氦最外层为2),不得不失,4,易失电子,不稳定,不稳定,易得电子,4,最外层电子数,1、（湖北省襄樊市）根据下列
7、原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）,2、（娄底）右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是 A核外共有2个电子层 B在化学反应中易失电子 C核外电子总数为40 D在化学反应中易得电子,C,B,3、（10茂名7）某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A该元素原子核内质子数为11 B该元素原子核外电子总数为11 C该元素在化合物中的化合价通常为-1 D该元素是金属元素,【湖北十堰】,4 是某原子的结构示意图，以下说法正确的是： A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素,C,C,5、（红
8、河）下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题：,（1）原子序数为14的元素名称是 ，该元素属 于 元素（填“金属”或“非金属”）。它的原子的最外层电子数为 。 （2）善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律： 。,硅,非金属,4,考点四：,离子,（1）定义： ，带正电的原子或原子团叫做 ，如,，,，,叫做阴离子；如,，,，,（2）离子化合物：由阴离子和阳离子直接构成的化合物叫做离子化合物，如氯化钠,（3）离子符号的书写及意义,表示：,写出常见原子团：,带电的原子或原子团叫离子,阳离子,带负电的原子或原子团,两个镁离子,1（茂名）用正确的数字和符号填空 2个钠离子
9、2个碳酸根离 亚铁离子 氢氧根离子 3个硫酸根离子 硫酸根离子 三个碳酸根离子 五个铵根离子 两个氢氧根离子 三个铁离子 两个水分子 四个氧离子 带两个单位负电荷的硫离子,2.在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_（填“阴”或“阳”）离子；符号为 ，元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切，从结构方面看钠原子和钠离子 不同， 的化学性质稳定，但又因为质子数相等，钠离子和钠原子同属于 。,阳,Na+,最外层电子,化学性质,钠离子,钠元素,3、（广州）下列结构示意图中，表示阴离子的是（ ）A B C D,4、(邵阳)有一种粒子的结构示意图为下图所示，下列说法不正确的是（ ） A.该粒子具有稳
10、定结构 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是一种阳离子 D.该元素的原子核外有两个电子层,A,D,考点五：,相对原子质量,原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质量的 为标准，其它原子的质量跟它相比所得的值就是该种原子的相对原子质量。表达式为 ， 相对原子质量 + 。相对原子质量是一个比值，单位为 ，一般省略不写。,1/12,质子数,中子数,1,1、某原子实际质量为a kg，作为标准的碳原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为 。 2、已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )A. B. C. D. 3、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原
11、子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )，相对原子质量为（ ） A.50 B.86 C.136 D.222,A,B,D,考点六：,元素,概念：具有相同 的 的一类原子的总称叫做元素。注意：元素只讲种类，不讲个数。,核电荷数（或质子数）,1、【桂林】地壳中含量最多的元素是（ ） A.铝 B.铁 C.氧 D.硅 2、（天津市）加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（ ） A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 3、（浙江湖州）20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是（ ） A中子数 B
12、质子数 C电子数 D. 中子数和质子数,C,D,B,4、（四川甘孜）钠元素和氯元素的本质区别在于 （ ） A.相对原子质量不同 B.核电荷数不同 C.元素符号不同 D.核外电子数不同 5、（日照）不同种元素最本质的区别是 A质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 6、（内江）下列说法错误的是（ ） A地壳中含量最多的元素是氧元素 B.空气中含量最多的元素是氮元素 C.人体中含量最多的元素是氧元素 D.海水中含量最多的元素是钠元素,B,A,D,a.表示一种元素 （1） b.表示这种元素的一个原子 （2）对单质是由单原子构成的，还表示 一种单质,考点七：,元素符号,1.元素符号的写法“一大二小”2.元素符号的意义：,金属单质 直接由原子构成的物质 固态非金属单质 稀有气体单质,1、【湖北十堰】用适当的化学符号填空： 2个氧原子 2个氢原子 1个硫原子 2个氮原子 3个锌原子 氩气 镁 碳 硫 钠 2、写出意义。 H 3H Fe 2Fe,
