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1、,化学化工学院10A 段俊蓉 104110010,铁和铁的重要化合物,铁,1 结构： 2 物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，密度7.9g/cm3,固体，质软，延展性良好，导电导热性好 化学性质： 与非金属单质（X2，O2，S)反应 与酸反应 与水反应 与某些盐反应,3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（生成棕黄色的烟） 与卤素单质除与I2生成Fe2+,其它均生成 Fe3+ Fe + S FeS Fe + I2 FeI2 （氧化性：Fe3+I2),Fe+4HNO3（稀） Fe(NO3)3+NO +2H2O （HNO3过量）,3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（N
2、O3)2+2NO +4H2O （HNO3 不足，铁过量） 2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+H2,Fe+ 2Fe3+Zn 2Fe2+Zn2+ Fe2+Zn Fe+Zn2+,Cu2+,Ag+,FeO+2HCl =FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O,不 溶,不 溶,不 溶,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,一、铁的氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体、不溶于水,红褐色固体、不溶于水,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3
3、H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,二、铁的氢氧化物,三、铁盐和亚铁盐,铁元素的化合价为,探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,无现象,血红色,0价、2价、3价,如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀,试管和溶液中有氧气,可能有Fe3+,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,科学探究,想一想， 议一议,1在溶液上加入保护层例如：植物油 2将胶头滴管尖端插入试管底部 3用煮沸过的蒸馏水配置溶液,在试管中加入约2ml FeCl
4、2溶液,在溶液 上加入数滴植物油，用一根长滴管吸 取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管 底部，观察现象。 用废旧的注射器先吸取FeCl2溶液,然后 针尖朝上排出注射器里的空气,把针头 洗净，再吸取NaOH 溶液，盖好针帽， 观察现象，之后把注射器往后拉，再观 察现象。,参考实验,你能行,1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+ C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+ 2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液 3、在含有
5、1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ） A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3 4、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象， 并写出 有关反应的化学方程式。,A,C,D,总结,知识总结,方法总结,科学探究的方法：大胆推测精心设计方案认真完成实验 解决实际问题；体验了成功的喜悦，这种 方法将对以后的科学研究产生深远的影响。,物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别,氧化剂,还原剂,F2 Cl2 Br2 氧 化 性 酸,氧 化 剂,S I2 H+ Mn+,Mg、Al、Zn、 Fe、Cu I -、S2-、SO2（SO32-）,F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、 KMnO4（H+）、K2Cr2O7,Mg Al Zn H2 CO,Mg Al Zn H2 CO,氧 化 剂,作业,1、结合课本方程式，练习书写方程式。 2、以小组为单位结合课本设计实验探 究,Fe、Fe2、Fe3的相互转化。,3、课本习题P47第二大题,谢谢！,
