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1、第三节 化学反应热的计算,强调：正反应和逆反应的反应热数值相等，符号相反； H 0时“+”不能省去。,知识回顾,题1.已知石墨的燃烧热：H= - 393.5kJ/mol1、写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2、二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式,C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) H= - 393.5kJ/mol,CO2(g）= C(石墨，s)+O2(g),H= + 393.5kJ/mol,题2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成的稀溶液跟足量稀盐酸反 应，放出热量为 kJ。 （2）用
2、0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。 （3）用含1mol醋酸的稀溶液和足量NaOH溶液反 应，放出的热量 57.3kJ（填大于、小于或等于）,28.65,11.46,小于,盖斯定律,1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,如右图表示始态到终态的反应热，则HH1H2H3H4H5。,2、如何理解盖斯定律,反应热只与始态、终态有关，与反应的途径无关。,反应热总值一定。,如登山的高度与路径无关！,3、盖斯定律的应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反
3、应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。,例题1.已知： (1)C(s)O2(g)CO2(g) H3393.5 kJmol1(2)CO(g) O2(g)CO2(g) H2283.0 kJmol1求C(s) O2(g)CO(g)的反应热H1 。,CO(g),C(s),CO2(g),C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？,CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol,+),H1 + H2 = H3,H1 = H3
4、 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol,4、应用盖斯定律注意的事项热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某 一个数时，反应热数值也必须乘上该数。热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、 “”号必须随之改变。,例题2.下列数据表示H2的燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1-241.8kJ/mol,即H=H1 +H2,H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H=？,H
5、2(g)+1/2O2(g) = H2O (l),H2O(g) = H2O (l) H2- 44 kJ/mol,H=H1 -H3,= - 285.8kJ/mol,-285.8kJ/mol,H=-285.8KJ/mol,【练习1】 已知CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.2kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l)H3= 1370 kJ/mol 试计算:2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H=？,【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol,若取金刚石和石墨的混合物共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为多少？,【练习2】已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的 热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) H1395.4kJ/mol C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) H2393.5kJ/mol,
