高三化学非金属专题测试题

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1、高三化学非金属专题测试题一、选择题（本题包括10 个小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有1个选项符合题意。 ）1目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A NH3、NO、CO2、雾BCO2、N2、Cl2、酸雨CSO2、NO2、 CO、烟尘DHCl 、SO2、N2、沙尘暴2宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中不科学的是（）A高温高压下将石墨制成金刚石B用催化剂将水变成燃料油C将空气中游离的氮变成氮的化合物D用碘化银人工降雨3石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A有放射性B易燃、易爆C能

2、导电D有剧毒4X(盐)和 Y( 酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z 跟 NaOH 反应又得到X( 盐)；Z 氧化的最终产物为W 气， W气溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和 Y( 酸)是( ) ANa2S和稀硫酸BNa2SO3和盐酸CNa2S 和盐酸DNa2SO3和稀硝酸5氯胺 (NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( ) AHClO 和 HCl BNH4C1 和 HCl C NH4Cl 和 HClO DNH4Cl 和 HClO36治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅 汽油推广

3、以来又一重要“ 绿色化工产品” ，下列关于磷污染说法不正确的是( ) A磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B磷是有毒物质，杀死水中的动植物C磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D磷促进水中动植物尸体的分解71999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是（）AN5+共有 34 个核外电子BN5+中 N-N 原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中 As 化合价为 +l 价D化合物N5AsF6中 F 化合价为 -1 价8为了同时施用分别含有氮、磷、钾3 种元素的化肥，对于下列化肥：草木灰KCl Ca（H2PO4）2 (NH4)2SO4氨水，适宜的组合是（

4、）ABCD9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微 生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O2 2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气 体：二氧化硫二氧化氮硫化氢，其中能生成二次污染物的是( ) A只有B只有C只有D全部都是10在 20， 1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A1：1： 1 B5：5：4 C1：2：3 D1：1：2 二、选择题（本题包括8 个小题，每小题3 分，共 24

5、分。每小题只有1个选项符合题意。 ）11在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、 Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中( ) A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B一定含有硝酸根离子C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D可能含铁离子和硝酸根离子12将 SO2和 X 气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是( ) ACO2BNH3 C. C12DH2S 13工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是( ) AKHC

6、O3溶解度较大BKHCO3溶解度较小C K2CO3溶解度较小DK2CO3溶解度较大14氮化铝 (AlN) 熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）A离子晶体B原子晶体C分子晶体D无法判断15航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是（）AC2O3和 CO2都是碳元素的氧化物BC2O3和 CO2都是碳酸的酸酐CC2O3和 CO 都具有还原性DC2O3和 CO 燃烧产物都是CO216以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是( ) A测得该液体pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C向其中投入金属钠，钠于液面上

7、迅速游动，并发出丝丝声D在 l.0l105Pa 压强下测得沸点为373.15K 17将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积 (V) 的关系正确的是（）18在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是( ) 2mol 氢气和 1mol 氧气2mol 硫化氢和1mol 二氧化硫2mol 一氧化氮和1mol 氧气2mol 氨和 lmol 氯化氢A = =B =C D 三、 （本题包括3 小题，共34 分）19 (11 分)现有 X、Y、Z、W

8、 四种含氧酸，其成酸元素分属周期表中的第A 族到第 A 族。若将四种含氧酸溶液，分别进行光照或微热测得如下数据：含氧酸X Y Z W 含氧酸质量 /g 25.2 a 3.1 10.5 生成物 U/g 3.2 / / 3.2 生成物 V/g 3.6 0.9 0.9 / 不同生成物Q/g 18.4 3.2 b c 根据中学所学知识回答下列问题：（1）上表中含氧酸名称Y ，Z ，生成物名称U ，V 。（2）上表中数据：a g，b g，c g。（3）试分析W 能生成 U，而 Y 不能生成U 的原因。（4）实验过程中若用排饱和食盐水法收集W 生成的气体Q，进而测定气体Q 的摩尔质量发现其数值小于理论值（

9、不考虑测定方法误差），则可能的原因是。20 （8 分）如下图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3 反应，分别生成X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l： 2 反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价；请填空：(1)甲是， 乙是。(2)甲与丙反应生成X 的化学方程式是：(3)乙与丁反应生成W 的化学方程式是：21.（12 分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：常温下硒（ Se）和碲（ Te）为固体， H2Se 和 H2Te 为气体；Te 和 H2

10、不能直接化合生成H2Te；氧气、硫、硒、碲与1 molH2反应的焓变情况如下表所示。物质O2S Se Te H（kJmol1）242 20 81 请回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有18 个电子的两种氢化物的化学式、。（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程：。（3）已知 298K 时， H2Te分解反应的21.154,0HTemolkJHS和请解释不能直接化合的原因。（4）H2S 的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式；它的第一级电离常数可用Kal来表示 .当温度升高时，Kal的值（填“一定增大” 、 “一定减小”或“不能确定”） 。（5）一定温度下，在容积均为1L（容器容积不可变）的甲、乙

11、两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 mol O2和 4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2 转化率分别为50%和 a（乙） ，则该温度下，反应的平衡常数K2= Lmol1（填写具体数据） ，此时 a（乙）50%（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。四、 （本题包括2 小题，共22 分）22. （8 分）在一烧杯中盛有100mL2mol L-1的 H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央 (如下图所示 )。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol L-1的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：(1)可

12、观察到的实验现象有：；(2)产生上述现象的原因是：。(3)实验中反应的离子方程式是：。23. （ 8分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：配制 1.00mol/L的 HCl 溶液和 1.00mol/L的 NaOH 溶液；每次取1.00g 此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；加入 30.00mL1.00mol/L的 NaOH 溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1 分钟，冷却至常温；,；重复步操作12 次；记录整理实验所得数据，计算该

13、化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（ 1）写出步骤中的实验内容，写出实验步骤中的离子方程式：。（ 2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是。A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗（ 3）步骤的实验目的是。（ 4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的 NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字母选项） 。A.50mL，50mL B. 150mL ，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL ，500mL （ 5）若以Vx(mL) 表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式

14、为。 （不需要化简）五、 （本题包括2 小题，共22 分）24.（10 分）将 a mol 的22ONa和3NaHCOmolb固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，假设3NaHCO分解产生的2CO与22ONa反应完后，OH2再与22ONa反应。（1）当剩余固体为32CONa，排出气体为2O，OH2时， ba的值为 _。（2）当剩余固体为32CONa，NaOH ，排出气体为2O，OH2时， ba的值为 _。（3）当1 ba时，剩余固体为_，排出气体为_。（ 4）当排出的2O和OH2为等物质的量时，则 ba的值为 _。一 （每小题2 分，共 20 分）1.C 2.B 3.B 4.A

15、5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.A 二 （每小题3 分，共 24 分）11.A 12.A 13.A 14.B 15.B 16.D 17.D 18.D 19.（1）Y 为亚硫酸， Z 为碳酸，U 为氧气， V 为水。（2） a=4.1g ，b=2.2g ， c=7.3g。（3）HClO 中+1 价氯具有强氧化性，能把2 价氧元素氧化为氧气。Y 为 H2SO3，Z 为 H2CO3，其中 +4 价硫和 +4 价碳不能氧化 2 价氧，则不能生成氧气。（4）用排饱和食盐水法收集到的气体因含有水蒸气，且水蒸气的相对分子质量小于Q，所以测得的数据偏低。20.（1）N2，O2（2）N2 + 3Mg Mg3N2（3） O2 + 2H2 2 H2O （或将其换位）21. （11 分） （1）H2O2；H2S （各 1 分）（2）H2Se(g)=H2(g)+Se(s) H（298K）= 81kJ mol1 （2 分）（3） 因为 H2Te 分解反应的S0， H=154kJ mol1， 所以 Te和 H 2反应的 S0， 即 HTS0， 故该反应不能发生（2 分）（4）H2S HS+H+，HSH+S2（2 分） ；一定增大（ 1分）