必修1化学1总复习策略

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1、化学1复习策略,认识化学科学特点，通过有关化学现象的本质和化学变化的基本规律，初步形成有关化学科学的基本观念。要特别注意在复习和解决化学问题时不断培养化学逻辑思维能力，要注意理论联系实际,学以致用,要关注化学发展的历程和趋势，了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。化学1涵盖的内容很广，物质分类转化、有关基础实验、计算问题、所有要求的元素及其化合物的性质、应用等，在将来会考和高考中的都是重要内容，所占的比例很大。所以希望通过复习，夯实化学科基础，为今后更好的学习铺平道路。,一、复习的思考与要求,

2、二、化学基本概念和基本理论,根据物质的组成和性质了解常见的物质分类方法；了解常见化学反应分类（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应和非氧化还原反应；离子反应）。通过实验事实，认识离子反应及其发生的条件，正确书写常见的离子方程式。,可溶性碱,难溶性碱,无氧酸,含氧酸,碱性氧化物,酸性氧化物,非电解质,电解质,强电解质,弱电解质,（一）物质的分类,将Fe、S、NaOH、H2SO4、Cu(OH)2、NaHCO3、CO、SO2、CaO、NaCl、碳酸钠溶液填入合适的框内。,1下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，

3、并说明理由。 （1）NaCl、KCl、AgCl、BaCl2 理由_ （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 理由_ （3）H3PO4、H2SO3、NaHCO3、H2SO4 理由_ （4）NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3 理由_ （5）Na2O、CaO、MgO、CO2 理由 _,2物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 （ ） A C60、O3 B H2O2、N2O4 C H2SO4、H2CO3 D Na2SO3、KMnO4,3.“垃圾是放错了位置的资源”，

4、应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于( ) A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱,（二）反应分类,根据物质在转化过程中所表现的特点，将化学反应分成不同的类型。根据反应规律，正确书写化学方程式和离子方程式。,根据反应物、生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：,化学反应,化合反应 A+B = AB 分解反应 AB = A+B 置换反应 AB+C = A+CB 复分解反应 AB+CD = AD+CB,根据反应前后元素化合价是否发生变化分为：,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的本质是电子的转移，会根据元素化合价升降

5、来判断反应是否为氧化还原反应；判断氧化剂、还原剂；初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。了解氧化性和还原性强弱判断。,要求：识记物质的溶解性表、酸和碱的通性、元素的化合价、金属活动性顺序表、掌握物质间的转化规律。,1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应 的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 C.3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2 D.2Al2O3 4Al+3O2,2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A、SO2SO3 B、SO3SO42- C、SiO2Na2SiO3 D、H2OH+,1.在强酸性溶

6、液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组（ ） A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. Fe3+、OH-、Al3+、SO42- C.K+、 NO3-、HCO3-、Na+ D. Cu2+、 SO42-、NH4+、 NO3- E. NO3-、 Na+、K+、 SO42- F. MnO4-、SO32-、Na+、ClO-,二、有关基本计算问题,（一）物质的量的有关计算,例题： （1）_mol SO2中含有16g硫。 （2）9.031023个重水分子的质量为_，其中含氢原子的物质的量为_，含氧原子的个数为_，所含电子数为_mol 。 （3）a mol H3PO4的质量是_，其中含有_mol H，

7、含有_g氧元素。 （4）标况下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。(5)在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气体，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为,标准状况下，224mLHCl气体溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_ molL-1 ，实验室为了确定一瓶失去标签的NaOH溶液的浓度，取20.00mL该溶液，用以上浓度的盐酸溶液与它恰好完全反应，消耗盐酸溶液25.00mL。求该NaOH溶液的物质的量浓度。,在500mL 2 molL-1H2SO4溶液中，此溶液中H+的物质的量浓度为 ， SO42

8、-的物质的量浓度为_。,某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为多少？,某离子RO43-的摩尔质量为95g/mol，则R原子的质量数为多少，若1mol该离子的核外电子数为50mol，则R原子的核内质子数为多少？,下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（ ） A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75 mL 2mol/L CaCl2溶液 C. 50mL 2mol/L KCl溶液 D. 75 mL 1mol/L AlCl3溶液,（二）根据方程式相当的量之间的计算,例题：实

9、验室将3.675g氯酸钾和适量二氧化锰混合后加热制取氧气。请根据方程式列式计算，生成氯化钾的物质的量为多少?标准状况下能收集到多少体积的氧气？电子转移的物质的量为多少？,例题：向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。,(三)差量计算,例题：将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。,（四）多步反应一步计算问题,1、测铁矿石样品（主要成分Fe2O3）中铁元素的质量分数。取20g样品，粉碎、加盐酸反应、过滤、加氢氧化钠、滤渣灼烧、

10、冷却、称重16.0g。（56%）（课本p77第9题）,2、7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中钠离子的物质的量浓度为0.6mol/L-1，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是多少？,三、关于实验,（一）要会识别已学过的典型的化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，会识别常见的实验仪器组装装置图，会通过分析得出合理结论。,如：要得到纯净氯气的方法：,（二） 常见物质（或离子）的检验,要会设计简单的实验方案，进行物质的检验： 常见离子的检验方法：Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+等,观察钾元素的颜色需透过蓝色钴

11、玻璃观察。,3.掌握化学实验的基本操作,初步学会过滤、蒸发、萃取和分液、结晶、蒸馏等物质的分离和提纯的方法。,过滤：分离难溶的固体和液体的混合物。 操作时注意： 一角：在过滤器中滤纸的角和漏斗的角要对好。 二低 ：滤液的液面要底于滤纸的边缘；滤纸的边缘要底于漏斗的边缘。 三碰：上烧杯的嘴紧挨玻璃棒；玻璃棒的末端碰三层滤纸处；漏斗的导管紧挨下烧杯内壁。,结晶：分离溶解度随温度变化有明显差异的固体可溶物组成的混合物。 结晶法的一般步骤： .在较高温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）； .静置、冷却降温，析出晶体； .过滤，得到晶体； .将滤液进行蒸发、结晶、过滤，可得到另一种晶体。,萃取、分液： .萃

12、取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所形成的溶液里提取出来的方法。 .分液：分离两种互不相溶的混合液体。,用分液漏斗进行分液时注意：先从分液漏斗下端导管分离出下层液体（分液漏斗的导管要紧挨烧杯的内壁），再从漏斗口将上层液体倾倒出来。,萃取剂的选择： 萃取剂不能与被萃取物和原溶剂发生化学反应；萃取剂与原溶剂互不混溶；被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。,蒸馏（分馏）：分离沸点相差较大的的液体混合物。 蒸馏时注意： .蒸馏烧瓶加热时应垫上石棉网。 .温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管相平。 .蒸馏混合液中应放些沸石（或碎瓷片），以防爆沸。 .冷凝管

13、中冷凝水应与被冷凝气体的流向相反。,初步学会溶液配制的实验技能，能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。,步骤：计算：根据要求计算出固体溶质质量或液体溶质体积 ；称量或量取 ：称取固体溶质的质量或量取液体溶质的体积 ；溶解或稀释：将称好的固体或量好的液体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻棒搅拌使其溶解； 转移 ：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入所需容积的容量瓶中 ；洗涤 ：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁23次，并将每次洗涤后的溶液转移入容量瓶内； 定容：缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，当液面接近容量瓶刻度线1 2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ，再将容量瓶塞盖好

14、，反复上下颠倒，摇匀,误差分析,转移前用蒸馏水洗容量瓶,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶中,向容量瓶转移溶液时少量溅出,未冷却至室温而直接转移至容量瓶,定容时液面超过刻度线，用吸管吸出,定容时俯视刻度线,定容时仰视刻度线,摇匀后液面下降，加水补齐,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,减少,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,减小,增大,不变,增大,例题：要配制1 molL-1Na2CO3溶液500mL，需用托盘天平称取质量为_的无水碳酸钠。 将称得的固体加适量蒸馏水在烧杯中溶解，随后将溶液全部转移到 中，转移时应用 引流；移液完毕，应用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，振荡容量瓶，使溶液初步混合均匀；然后缓缓地把蒸馏水直接移入容量瓶直到液面接近刻度标线 处，改用 滴加蒸馏水至 ，再将容量瓶塞好，反复上下颠倒，振荡、摇匀，而后装瓶、贴签。从中取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ；将取出的10mL溶液加水稀释至100mL，物质的量浓度变为 。,