《2018年新课标I高考化学复习第8章水溶液中的离子平衡历年考点知识点例题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年新课标I高考化学复习第8章水溶液中的离子平衡历年考点知识点例题解析（254页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡,第八章,第一节 弱电解质的电离,1强电解质和弱电解质 (1)本质区别 强、弱电解质的本质区别是在_中是否完全电离。,弱电解质的电离平衡及其影响因素,【知识梳理】,水溶液,(2)与物质类别的关系,H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,NaCl、BaSO4,Na2O、CaO、Na2O2,HClO、H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH,NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,(CH3COO)2Pb,离子,共价,共价,弱电解质分子电离,成离子,离子结合成弱电解质分子,弱电解 质分子,离子,发生移动,(
2、3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因：浓度、温度、加入试剂等。,右,增大,右,增大,左,减小,右,增大,1酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强。溶液的导电能力决定于溶液中离子浓度和所带电荷的多少。 2弱电解质稀溶液稀释过程中，溶液中离子浓度不一定都减小，如弱酸稀释时，溶液中c(OH)增大。 3弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数不一定改变，如温度不变，向醋酸溶液中加入醋酸平衡右移，电离平衡常数不变。,【易错警示】,【互动思考】,【典例透析】,【跟踪演练】,解析：电解质的强弱与其溶解度没有必然联系，A、B项错误。电解质溶液的导电能力强弱与溶液中
3、离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓电解质溶液的导电能力不一定比稀电解质溶液的导电能力强，C项错误。 答案：D,解析：升温平衡正向移动，溶液pH增大，加入碱溶液pH也增大，平衡都正向移动，硫离子浓度增大；加水稀释时溶液酸性减弱，pH增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的pH时，c(S2)可能增大也可能减小，答案选D。 答案：D,电离平衡常数,【知识梳理】,本身的性质,温度,增大,电离过程是吸热的,浓度,酸碱性,K1K2K3,第一步电离,易,强,大于,相同条件下，电离常数越大，电离,程度越大，c(H)越大，酸性越强,【互动思考】,【典例透析】,【跟踪演练】,解析：电离平衡常数表示电
4、离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离平衡常数是温度的函数，温度不变时电离平衡常数不变。多元弱酸各步电离平衡常数的关系为Ka1Ka2 Ka3。答案：A,解析：相同温度下，H2SO3的一级电离平衡常数大于H2S的一级电离平衡常数，说明H2SO3的酸性比H2S的酸性强，A项错误、B项正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，D项错误；多元弱酸第一步电离产生的H对第二步电离有抑制作用，C项错误。答案：B,【总结提升】,强酸与弱酸(强碱与弱碱)的比较,1强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)为例进行比较：,【知识梳
5、理】,相同,相同,【易错警示】,【互动思考】,答案：(1)盐酸 一样多(2)醋酸 盐酸,答案：(1)醋酸 醋酸(2)盐酸 醋酸,【典例透析】,解析 稀盐酸和稀醋酸的浓度相同时，因HCl和CH3COOH的电离程度不同，故c(H)不同，A项错误；HCl和CH3COOH均为一元酸，等体积等浓度的稀盐酸和稀醋酸中和氢氧化钠的能力相同，B项正确；两种溶液稀释后，稀盐酸中c(H)1105 mol/L，而CH3COOH的电离得到促进，其溶液中c(H)1105 mol/L，C项错误；稀盐酸中加入少量氯化钠后c(H)几乎不变，D项错误。 答案 B,【跟踪演练】,解析：本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于
6、n(Cl)n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl) c(CH3COOH)，CH3COOH能够产生更多的CO2，B项错误；CH3COOH消耗的NaOH更多，C项正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl)1，说明CH3COOH溶液中c(H)小于0.1 molL1，故可知CH3COOH为弱酸，正确；盐酸与Mg反应，加入CH3COONa固体，反应速率减慢，说明溶液中c(H)减小，则可知HCl与CH3COONa反应生成了弱酸，故可知CH3COOH为弱酸，正确；,同浓度、同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量
7、的活泼金属反应，消耗金属的量相同，不能说明CH3COOH是弱酸，不正确；pH之和为14的强酸与NaOH溶液中和后的溶液呈中性，而pH之和为14的弱酸与NaOH溶液中和后的溶液呈酸性，正确；水溶液中有水分子存在，则可知另一种分子必为醋酸分子，故可知醋酸不完全电离，则知CH3COOH是弱酸，正确；醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸钠溶液呈碱性，故可知CH3COOH是弱酸，正确。答案：B,判断强、弱电解质的四个思维角度 (1)依据弱电解质的定义判断：即弱电解质不能完全电离。如测得0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1，说明CH3COOH是弱酸。 (2)依据物质的类别进行判断：中学阶段(信息题除
8、外)通常遇到的酸除6大强酸(盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸和氢碘酸)外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)外，其余均为弱碱；盐大多数为强电解质。,【总结提升】,(3)依据电离平衡移动判断：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动。如pH1的CH3COOH加水稀释10倍，17。,66,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,水的电离,【知识梳理】,H3O,67,1107,11014,中,1106,中,68,4影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素,右,增大,左,不变,左,不变,左,不变,左,不变,不,不变,右,不变,右,不变,69,促进,增大,抑制,不变,
9、不影响,抑制,促进,促进,70,1任何情况下水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的。 2水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H)cad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的KW11012,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c(H)1106 mol/L，D项错误。 答案 C,75,【跟踪演练】,解析：水的离子积常数KWKc(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是定值，所以KW仅仅是温度的函数，B、D
10、项错误，C项正确。水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，只要温度一定，KW就不变，溶液中H浓度变大，OH浓度就变小，反之亦然，A项错误。答案：C,76,解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。答案：A,77,解析：本题考查酸、碱、盐对水的电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1 molL1，c(OH)1014 molL1, H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 molL1；,78,0.05 m
11、olL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 molL1；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 molL1；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 molL1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，故电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109。答案：A,79,水电离产生c(H)和c(OH)计算的5种类型 任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等
12、的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。 (1)中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。 (2)酸的溶液OH全部来自水的电离。 实例：pH2的盐酸中c(H)102 molL1，则c(OH)Kw/10211012 (molL1)，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。,【总结提升】,80,81,82,1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 c(H)c(OH)，溶液呈_性，25 时，pH_ 7。 c(H)c(OH)，溶液呈_性，25 时，pH_ 7。 c(H)c(OH)，溶液呈_性，25 时，pH_ 7。,溶液的酸碱性和pH,【知识
13、梳理】,酸,83,2溶液的pH (1)定义式：pH_。 (2)适应范围：014，即一般用pH表示c(H)或c(OH)小于_ molL1的稀溶液。 (3)溶液的酸碱性跟pH的关系 室温下：,lg c(H),1,84,(4)pH的测定 用pH试纸测定 把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的pH。 注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。 b用广泛pH试纸读出的pH只能是_数。 pH计测定：可精确测定溶液的pH。,表面皿,玻璃棒,标准比色卡,整,85,1溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 2pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性。,
