高一化学上册期中模块检测试卷5

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1、3 23 23 23 23 23 2江苏省盐城中学2010 2011 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题（2010.11 ）命题人：邱志俊孙胜审核人：树如同试卷说明：本场考试时间100 分钟。全卷共两个部分。其中第I 卷为必做题，第II 卷为选做题，各位同学在完成第II 卷时应根据要求作出相应选择。可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 K：39 Zn： 65 第卷（必做题， 97 分）一、选择题 (本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题 只有一个选项符合题意 ) 1国庆期间，我国“ 嫦娥号 ” 成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中

2、吸附着数百万吨的He，每百吨He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A He 原子的质量数为3 B He 和 T（3H）互为同位素C He 核聚变是化学变化 D He 原子核内含有3 个质子2当一束光通过鸡蛋清和水的分散系可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清和水的分散系属于A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3实验室里有4 个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些单质碘，应该将这些碘放在A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱4下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AH2 Cl22HCl B2H2O22H

3、2O O2CCaO H2O Ca(OH)2DZn H2SO4 ZnSO4 H2 5下列电离方程式错误的是ANa2CO3 2NaCO 32BNaOH NaO2HCH2SO42HSO 42DKHCO3KHCO 36下列说法正确的是A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO3）C不同温度、不同压强下，气体摩尔体积（Vm ）一定不相同D生石灰、碱石灰、浓硫酸、硫酸铜晶体等都可用作干燥剂7建国60 周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与 某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察 K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B焰色反应实验中常用

4、稀盐酸洗涤金属丝C可以用焰色反应来区别NaCl 和 KCl DNa 与 Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同点燃8下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D 9下列对一些事实的解释错误的是事实解释A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B加热 HI 可得到 H2和 I2分子是可以再分的CCO 有毒而 CO2无毒两种物质的分子组成、结构和性质不同DCuSO4溶液和 Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子的结构不同10下列说法正确的是ACH4的摩尔质量为16 B1 mol H2O 的质量为18g/mol C在同温条件下，气体分子间的平均距离几乎相等D同温同压下，

5、气体的密度与气体的相对分子质量成正比11检验氯化氢气体中是否混有少量氯气（肉眼不易观察出），可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸B将气体通入 NaOH 溶液C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸12下列实验操作正确的是A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入试剂瓶中B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干13已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与

6、氧元素原子化学性质相似的是A氖B碳C镁D硫14下列溶液中的Cl浓度 与 50 mL 1 mol L1 MgCl 2溶液中的Cl浓度相等的是A150 mL 1 mol L1NaCl 溶液B75 mL 0.5mol L1 CaCl2溶液C150 mL 2 mol L1KCl 溶液D75 mL 1 mol L1 FeCl3溶液15下列说法正确的是A待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子B用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布C无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2D待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl16

7、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NAB1 mol 臭氧（ O3）中含有氧原子的数目为2NAC常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为NAD0.5 mol /LFe2(SO4)3 溶液中， SO42的数目为 1.5N A 17下列过程应用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D氯气与石灰乳反应制漂白粉18单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度

8、硅，其化学方程式为： SiO2 2 C Si 2 CO Si 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2Si + 4HCl ，其中反应和都属于A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应19含 MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl为 1.5mol ，Al3和 Fe3共 0.5mol ，Mg2+为 0.5mol ，则 SO 42的物质的量为A1mol B0.5mol C0.25mol D0.15mol 20氯气（ Cl2）和氧气（ O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和 CH4充分反应后的生成物是CO2和 H2O，由此推断

9、Cl2和 CH4充分反应后的生成物是ACCl4和 HCl B CCl4和 H2CCH2C12和 H2D C和HCl 二、填空题（本题包括2 小题，计37 分）21 （16 分）观察下列A、B、C、D、E 五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（ 1）属于离子结构示意图的是、（填编号） 。（ 2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是，最容易得到电子的原子是。（ 3） A、 B、 D 三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式。（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B 核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号、。22 （21 分）已知 HCl

10、O HClO，为了探究HClO 的漂白性，甲同学设计了如下的点燃实验。（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快 褪 色 ， 由 此 甲 同 学 认 为 ： 干 燥 的 氯 气漂 白 性 ， 潮 湿 的 氯 气漂白性（填 “ 有” 或 “ 没有 ” ）。（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：。（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的化学方程式为。（ 4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L （标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5 分钟，小烧杯中盛2 mol L

11、1的NaOH溶液的体积至少应为mL 。（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO 使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO 使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：。第卷（选做题， 53 分）友情提醒：本部分试卷分为A、B 两类，同学们可以选做A、B 两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。A 类题三、填空题 (本题包括3 小题，共40 分) 23 （ 10 分）现有下列十种物质：HNO3O2K2O SO3 铜NaOH分散质粒子直径约为3.2 108m 的分散系氨水食盐水Fe2(SO4)3 按物质

12、的分类方法用序号填写表格的空白处：分类标准非金属氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质24（ 16 分）（1）完成下列基本计算：3.6 g H2O 的物质的量为mol；分子数为3.01 1023的H2的物质的量为mol；标准状况下，8.96 L N2的物质的量为mol；75 mL 2.0 mol L1 CaCl 2溶液中含CaCl2mol。（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。性质差异分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙用四氯化碳提取溴水中的溴单质分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）分离汽油和水从含有少量NaCl 的 KNO3溶液中提取KNO3性质差异： A、

13、溶解度随温度变化差异B、在不同溶剂中的溶解度差异C、沸点差异D、互不相溶E、在水中的溶解度差异分离方法： a、蒸馏b、过滤c、分液d、萃取e、结晶（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：。25 （14 分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（ 1）需要量取浓硫酸mL。（ 2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时， 需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C如果加粗瓶颈，可将原

14、来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（ 3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL 容量瓶外，还必须用到的仪器有、等。（ 4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.9 mol L1（填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“ 小于 ” ，下同）。（ 5）取所配制的稀硫酸100 mL ，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H的物质的量浓度为mol/L

15、 。四、计算题 (13 分 ) 26 （13 分）将 28 g KOH固体溶于172 g 水中形成溶液A。（1）溶液 A 的质量分数为；（2）若将该溶液蒸发掉100 g 水后形成溶液B，体积为80 mL 。则溶液 B 的物质的量浓度为mol L1。B 类题三、填空题 (本题包括3 小题，计43 分) 23 （ 9 分）有以下几种物质：A、熔融状态的硝酸钾B、硫酸（ H2SO4）C、醋酸（ CH3COOH ）D、BaSO4固体E、酒精F、蔗糖G、葡萄糖H、干冰I、铝J、碳酸钠固体K、硫酸钠溶液L、氢氧化钠固体M、食盐水N、石墨在空格中填写正确的序号。（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。24（ 18 分）（1）在标准状况下，有下列物质4gH2， 33.6LCH4， 1molH2O， 3.01 1023个 O2。其中含分子数最多的是（填序号，下同），质量最大的是，体积最小的；密度由大到小的顺序为。（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：已知 2KICl22KCl I2， 步骤的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质