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1、金属的冶炼,自然界中的金属大都以化合态存在,提炼金属的步骤,矿石的富集,金属的冶炼,金属的精炼,炼钢炼铁,大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰等，因此在冶炼金属时首先需要富集矿石。,在富集好的矿石中利用不同方法将金属还原出来，最后进行提纯。,金属冶炼的实质：,Mn+ +ne-M,金属冶炼的常见方法,热分解法、热还原法、电解法,热分解法,氧化汞,氧化汞分解成氧原子和汞原子,氧化汞成汞和氧分子,热还原法,高温,高炉结构图,C,+O2=CO2,CO2+C=2CO,3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2,电解法,在金属活动性顺序中，钾、钠、钙等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能
2、用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。,电解法,热还原法,热分解法,不同金属冶炼方法的选择,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag,冶炼金属一般有下列三种方法：(1)、热分解法，(2)、热还原法，(3)、电解法。有下面三种金属制备方法：I、火烧孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜）与焦炭的混合物炼铜，II、湿法炼铜，III、铝热法炼铬。下列对这三种金属制备方法的分类中不正确的 ( )A、I (1) B、II (3) C、III (2),A、B,金属的回收和资源保护,复习 氮族元素,一、单质及化合物之间的相互关系 二、氨
3、气的制法 1、工业制法 反应式（ ） 2、实验室制法 反应式（ ）,实验室制氨气 （1）为什么不用氢氧化钠而用氢 氧化钙？ （2）收集氨气的试管口为什么要 塞棉花？ （3）干燥氨气不能用浓硫酸、固 体五氧化二磷、无水氯化钙，而用 碱石灰 作干燥剂最合适？,三、NH4+ 的鉴定（铵盐的鉴定） 写出试剂： 实验过程及现象：幻灯片 11 离子方程式： （检验铵盐不能用加热铵盐使它分解的方法。强氧化性铵盐热分解比较复杂。）,四、1、鉴别二氧化氮和溴蒸气可用水或硝酸银溶液作试剂，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸，为什么？ 2、写出氮气、氨、氯化铵的电子式，氮气、氨气的结构式 3、将盛有10mLNO的试管倒立在
4、水中，通入12mL空气，充分反应后剩余气体的体积是多少毫升？,五、下列叙述是否正确，不正确的加以改正。 1、氮族元素在化学反应在表现出来的主要化合价是-3、+3、+5。 2、氮、氧、氟是同周期元素，随着核电荷的递增，非金属性逐渐增强。 3、液态N2的沸点比液态O2 的沸点低。 4、氮气既有氧化性又有还原性。,5、NO和NO2 是大气的污染物。空气中NO和NO2 主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。 6、通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应，是由于氨分子中的氮氮参键很牢固，使分子结构稳定。,7、在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，而磷的化学性质活泼，可见磷的非金属性比氮强。 8、在自然界，没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐的形式存在矿石在。 9、白磷和红磷是磷的同素异形体。 10、氨分子的结构呈三角锥形，是极性分子。,11、五氧化二磷极易吸水，是一种干燥 剂，可用于干燥各种气体。 12、实验室看到的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO2 溶于硝酸的缘故，所以硝酸要避光保存。 13、王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比 1：3混和的的混和物。,六、多步计算 过量计算,NH4+ 鉴定：未知物（固或液）中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝色。幻灯片 4,
