《辽宁省抚顺市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应速率导学案（无答案）新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应速率导学案（无答案）新人教版必修2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 第三节第三节 化学反应速率与限度化学反应速率与限度 课前预习学案 一、预习目标： 1、了解反应速率的概念、表达式、单位； 2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。 二、预习内容： 预习课本 P47P48 一、化学反应的速率： 1、化学反应速率通常用 来表示。 2、公式：V C/t 3、所对应的单位：V： ，C： ， t： 。 预习课本 P48P50 二、影响化学反应速率的因素： 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点疑惑内容 影响化学反应速率的因素规律 内因反应物的性质 催化剂 反应物的温度 反应物的浓度 气态反应物的压强 外 因 其他
2、 - 2 - 课内探究学案 一、学习目标 学习目标： 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件 学习重难点： 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素； 有关化学反应速率的计算。 二、学习过程 【思考与交流】课本 P47 （一） 、化学反应速率 1、化学反应速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间 或 （均取正值）来表示。 （2）计算公式： 。 【思考】 反应速率是瞬时速率还是平均速率？ （3）单位： 或 。 练习 1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多
3、少来表示 C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D化学反应速率的常用单位有 mol/(Ls)和 mol/(Lmin) (4) 化学反应速率的简单计算： 例 1在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2mol/L，氢气的浓度为 5mol/L, 反应开始 2min 时，测得容器中氮气的浓度为 1.8mol/L。2min 后氢气的浓度为多少 mol/L?这 2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min 内氮气、 氢气和氨气的速率之比为多少? - 3 - 练习 2已知反应 2SO2O22SO3在 10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，
4、测得 SO3的物质的量 增加了 0.5 mol，求 SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。 【思考】 同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？ 同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关? 练习 3在 2 L 容积不变的容器中，发生 N23H22NH3的反应。现通入 0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了 0.12 mol NH3 ，求 V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。 （二） 、外界条件对化学反应速率的影响 【实验探究】 现象结论 热水中 常温 冷水中 现象结论 加 MnO2 加 FeCl3 不加其他试
5、剂 【思考】结合探究实验及课本 P 49 哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的? - 4 - _ _ _ _ _ 例 2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98的硫酸 C. 滴加少量 CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 练习 4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以 向盐酸中加入适量的（ ） A. NaOH 固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液 （三） 、反思总结 (四)、当堂检测 1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条
6、件（ ） 锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅 拌迅速加入锌片后静置 A. B. C. D. 2、在 2 L 密闭容器中，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则用此反应物表示该反应 的平均反应速率为（ ） A. 0.4 mol（Ls）1 B. 0.3 mol（Ls）1 C. 0.2 mol（Ls）1 D. 0.1 mol（Ls）1 3、反应 2A3BC2D 在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.3 mol，则此 反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1s1 B. v(B)0.03
7、molL1s1 C. v(A)0.01 molL1s1 D. v(D)0.02 molL1s1 4、NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 N2和 CO2 。对此反应，下列 叙述正确的是（ ） A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率 课后练习与提高 - 5 - 1面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 2在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )
8、。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂 3 可逆反应 2S02+O22S03，如果 (S02)=O.05 mol/(Lmin)，用一定的 SO2和 O2在容积固定的 密闭容器内发生反应，则 2 min 后 SO3的浓度为( )。 A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/L 4在反应：C+CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 5、反应 2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示 的速率为 0.04mol/（Ls） ，则
9、这段时间为 A 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 6、反应 A3B22C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为： A. B. C. = D. = 7、某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析， 该反应的化学方程式为 ，反应开始至 2 min 时 Z 的平均反应速率 为 。 - 6 - 化学反应的速率和限度学案（第二课时） 课前预习学案 一、预习目标：预习可逆反应的定义，
10、化学反应限度的含义，化学平衡状态的特征。 二、预习内容 1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化 为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。 像这样的反应就叫可逆反应。 可逆反应： 在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。 2.在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 相等， 和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 简称 。 3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： 。化学反应限度决定了反应物在该条件下的 4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不
11、同反应的限度不同，改变 可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。 5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高 ）抑制有害的反应（减缓 ） 。 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 【学习目标】 1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念 2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施 【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素 - 7 - 【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征 二、学习过程 【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生
12、 成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ （一）.化学反应的限度 1、可逆反应 （1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3)，SO2和 O2化 合生成 SO3的反应(2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如： H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl =AgCl等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。 【思考】1 (1) 我们还学过哪些可逆反应?_ (2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_ _ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH (3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? _ 【思考】2 （1）在 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度 有关） (3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态? (4) 能否用图示表示该过程？ 2.化学反应的限度（化学平衡状态） (1)定义：_ - 8 - _
