《2012届高三化学复习课件（安徽用）第5章第17课时_元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三化学复习课件（安徽用）第5章第17课时_元素周期表（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第五章 物质结构 元素周期律,第 课时,17,元素周期表,原子结构,1 原子构成,原子核,中子,质子,同位素,质量数,原子近似相对原子质量,核电荷数,元素种类,核外电子,最外层电子数,决定整个原子显不显电性,原子的电子式,各层电子数,电子排布电子层,原子结构示意图,电子数,决定主族元素的化学性质,2.短周期元素中的原子结构特殊性 （1）原子核中无中子的原子： 。 （2）最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。 （3）最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。 （4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。,（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；
2、是次外层电子数4倍的元素：Ne。 （6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 （9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。,某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） A. （A-N+m）mol B. （A-N）mol C. （A-N）mol D. （A-N+m）mol,X原子的质子数为（A-N）个，一个HmX中所含的质子数为（A-N+m）个，HmX的摩尔质量为（A+m）gmol-1，所以
3、a g HmX中所含质子的物质的量为 （A-N+m）mol。,答案：A （A-N+m）mol,下列说法正确的是( ) A某微粒核外电子排布为2,8,8结构，则该微粒一定是氩原子 BNa的半径大于F的半径 CF、Na、Mg2、Al3是与He原子具有相同电子层结构的离子 DNH4与H3O具有相同的质子数和电子数,D,原子结构与周期表的关系,元素周期表,X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也 相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：,（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期：_（填“是”或“否”），理由是_
4、； （2）Y是_,Z是_,W是_； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。,若三者处于同一周期，则最外层电子数之和,否,不可能为17,S,硫酸铵（NH4）2SO4,N,O,根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件和不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为 ，显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数之和不可能为17。再由条件不难推出，Y为氮，Z为氧，W为硫。再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8241，则该化合物应为硫酸铵。,有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它
5、们能生成无色无味的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，元素E的阳离子E的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：,(1)它们的元素符号是： A _ B _ C _ D _ E _ (2)A与B形成的化合物以 _ 键结合，C和E的化合物以 _ 键结合。 (3)A和D的化合物与C和D的化合物(DC2)能否反应？ _ ，若能反应写出反应方程式： _ 。,共价,离子,能反应,H,C,O,S,K,1.（2009广东）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是（ ） A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同 C. 与 是同一种核素
6、D. 与 的核外电子数和中子数均为62,A,2.（2009全国）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子,D,3.(2010浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢化物
7、相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂,D,一、选择题(每小题7分，共49分) 1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202 78Pt的说法正确的是( ) A202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素 B202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素 C202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素,B,2.对
8、于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C在金属元素区域可找到制备新型农药材料的元素 D元素周期表是元素周期律的具体表现形式,C,3.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是( ) AR是第二周期第A族的元素 BR的最高正化合价是5 CR的氢化物分子式是RH3 DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性,A,4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是( )AZ一定是活泼的金属 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 CZ的最高价氧化物的
9、水化物是强酸 D1 mol Y单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移,CD,5.已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A19 B18 C27 D9,A,6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相
10、等,C,7.(2010全国)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性,D,二、非选择题(有4小题，共51分) 8.(13分)下表是元素周期表的一部分。,(1)表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 _ (填“强”或“弱”)。 (2)某元素原
11、子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是 _ ，其单质的电子式为_ 。,HCl,弱,N,(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： _ ； 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 _ (填元素符号)。,Li,(4)由表中两种短周期元素组成的常见化合物中，原子个数比为13，若两种元素原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是(填序号) _ 。 ab5 ab30 ab8 ab8,9.(12分)已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素原子组成的微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且
12、A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：,(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式 _ 。 (2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的电子式 _ 。 (3)若B是一种四核含有18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为 _ ，B的结构式为_。,2F22H2O 4HFO2,N2H4,HOOH,(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为 _ 。 (5)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_ (写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构
13、简式)。,HSOH S2H2O,CH3CH3、CH3OH,10.(13分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。,已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(ab)2(ac)3(da)，Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：,(1)用电子式表示X中溶质的形成过程：_ ，组成C的元素的原子结构示意图是_ 。 (2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式： _ 。,(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _ (用离子符号表
14、示)。 (4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式 _ ； 写出M在水溶液中电离的方程式 _ 。,Cl Na Al3,11.(13分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为 _ ；M在元素周期表中的位置为 _ ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 _ (用元素符号表示)。,O,第三周期第A族,AlCNOH,(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B， A的电子式为 B的结构式为,(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 _ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 _ 。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 _ (填字母代号)。 a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1,
