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1、第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,原因,角色多重性,前提,一、简单分类法及其应用,1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法,（1）树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。,2.分类的方法,树 状 分 类 法,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,化学物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,酸,碱,盐,Cu、Fe等,O2、H2等,氧化物,HCl、等,NaOH、等,NaCl、等,CuO、H2O等,（1）树状分类法：对同类事物进行再分类,无机物,有机物,2.分类的方法,树状分类法,纯净物,混合物,物质,单质,金属,非金属,酸,氧化物,盐,
2、碱,其他,化合物,树状分类法可以让我们对同类事物进行再分类。,碳元素C,碳单质,碳化合物,金刚石,石墨,氧化物,含氧酸,氢化物,碳酸盐,其他碳化合物,（ CO、CO2 ）,（ CH4 ）,（ H2CO3 ）,（ NaCO3、NH4CO3 ）,（ CH5OH ）,按组成不同,结构不同,思考与交流,1、对于化学物质，如果按照所含 物质种类的多少，可以怎样分类？ 2、对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,盐,酸,碱,氧化物,按组成分,按性质分,金属氧化物,非金属氧化物,酸性氧化物,碱性
3、氧化物,两性氧化物,（ SO2、CO2 ）,（ Na2O、CaO）,（ Al2O3 ）,（ SO2、CO2 ）,（ Na2O、CaO）,其他氧化物,（ CO、H2O2 ）,酸,按组成元素分,按性质分,含氧酸,强酸,中强酸,弱酸,（ HCl 、HNO3）,（ H3PO4）,（ HCl ）,（ H2CO3、H2SO4）,按电离出H+的个数分,无氧酸,一元酸,二元酸,三元酸,（ H2CO3、H2SO4）,（ HCl 、 H2SO4 、HNO3）,（ H3PO4）,（ H2CO3）,碱,按溶解性分,按性质分,可溶性碱,强碱,两性氢氧化物,弱碱,（ Fe(OH)3、Al(OH)3）,（ Mg(OH)2、
4、Cu(OH)2）,（ NaOH、Ba(OH)2）,按电离出oH-的个数分,难溶性碱,一元碱,二元碱,多元碱,（ NaOH、KOH,（ Mg(OH)2、 Ba(OH)2 ）,（ Al(OH)3）,（ NaOH、Ba(OH)2、KOH）,（NH3H2O、Mg(OH)2 ）,盐,按是否溶于水分,按组成离子分,无氧酸盐,钠盐,钾盐,氨盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,按酸根是否含氧分,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,NaCl、AgNO3、CuSO4,CaCO3、BaSO4、ZnS,KNO3、KMnO4、FeSO4,NaCl、ZnS、CaCl2,酸式盐,碱式盐,正盐,KHSO4、 Ca(H2PO4)2,Cu2(OH
5、)2CO3,NaCl、 BaSO4,按组成分,思考与交流,在初中我们学习过四种基本化学 反应类型，它们是按照什么标准 进行分类的？将化学反应又可以 按照哪些不同的标准进行分类呢？,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,初中四大基本反应类型,实践与探究,根据物质的组成和性质，可以将化学物质 分成单质、酸、碱、盐、氧化物等几类，各类物质之间有怎样的相互关系？你的这种分类采取了哪种分类方法？ 查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学
6、科学发展的重要意义。,单质 纯净物化合物,金属:Cu Au Hg 非金属:Cl2 I2 C 稀有气体:Ne Ar He,氧化物,酸性氧化物SO3 CO2 碱性氧化物CuO Fe2O3 其他氧化物:NO CO,酸,含氧酸 H2SO4 HNO3 无氧酸 HCl H2S,碱,NaOH(可) Cu(OH)2(不),盐,正盐,含氧酸盐 K2CO3 无氧酸盐 NaCl,酸式盐 NaHCO3,碱式盐 Cu2(OH)2CO3,下面分别以钙和碳为例，用化学方程式 表示下列转化关系,Ca,Ca（OH）2,CaO,CaCO3,C,H2CO3,CO2,CaCO3,金属,+O2,碱性氧化物,+H2O,碱,盐,非金属,+
7、O2,酸性氧化物,+H2O,酸,盐,盐水,新碱新盐,新酸新盐,两种新盐,盐 + 氢 气,新 盐 + 新 金 属,1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学 方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质 及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类 的研究，发现物质及其变化的规律。 2、在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和树状分类 法是化学分类中常用的两种分类方法。,归纳与整理,小结,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
8、,化学物质及其变化,化学物质,化学反应,纯净物,混合物,单 质,化 合 物,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,离子反应,氧化还原反应,（2）交叉分类法：对事物进行多种分类方法,对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。,连线,Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3,含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,用交叉分类法对下列物质进行分类,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实
9、现高效。,分类的一般原则：行之有效，简单易行。,确定分类标准,课后实践活动,1、查阅资料并与同学合作，石 油加工后的产品或用途制作一张 树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张 交叉分类图。,A.CaCl2 CaSO4 CaCO3 Ca（NO3）2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H2CO3 HCl H2SO4 D.铜 铁 铝 锌,1、下列每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。,2、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P25图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上
10、。,O2、 Cu、H2SO4、 Ba(OH)2、KNO3 、 CO2 、 空气、含镁60%的MgO、 纯牛奶、澄清石灰水,化学物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,酸,碱,盐,Cu,O2,H2SO4,Ba(OH)2,CO2、含Mg 60%的MgO,KNO3,空气、澄清石灰水、 纯牛奶,3、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧,硫在氧气里燃烧,红磷在氧气里燃烧,铁丝在氧气里燃烧,铝箔在氧气里燃烧,金属与氧气反应,非金属与氧气反应,化合反应,4、试通过仔细观察和认真分析，找出下列每组物质中的一种物质
11、在分类上与其他物质不同，将该物质的化学式填入括号中，并在横线上写出分类标准。,(1).KCl、CaCl2、NaHCO3、BaCl2（ ）_ (2).H2SO4、BaSO4、S、SO3 （ ）_,S,NaHCO3,正盐与酸式盐,单质与化合物,(3).HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 （ ）_ (4).氧气、CO2、空气、水、氮气（ ）_ (5).Na2O、K2O、CaO、CO2（ ）_ (6).钠、铁、铜、汞、银、铅（ ）_,空气,HCl,CO2,汞,含氧酸与无氧酸,纯净物与混合物,酸性氧化物与碱性氧化物,金属存在状态,5、填表,6、下列物质按照酸碱盐顺序依次分类 的是（ ）,A.硝酸、
12、碱石灰、食盐 B.硫酸、纯碱、氯酸钾 C.硫酸氢钠、熟石灰、高锰酸钾 D.磷酸、烧碱、碱式碳酸铜,D,7、按照物质的组成和顺序进行分类，HNO3应属于( ) 酸氧化物含氧酸 难挥发性酸一元酸化合物 A. B. C. D.,B,三、分散系及其分类,1、定义：,分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。,溶液 溶质 + 溶剂 分散系 分散质 + 分散剂,气,固,液,固,液,气,分散质,分散剂,（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：,2、分散系的分类,9种类型：,（2）分散质粒子大小,溶液,胶体,浊液,
13、（分散剂是水或其它液体）,溶液、胶体、浊液的本质区别：分散质粒子的大小,A、根据分散质粒子的大小 (当分散剂是水或其他液体时),分散系,溶液,胶体,浊液,小于1nm,1100nm,大于100nm,分散系的分类：,B、根据分散质和分散剂的状态不同,胶体,气溶胶液溶胶固溶胶,思考,1、空气中如果没有气溶胶会怎么样？,四、胶体,1、概念：分散质粒子直径在1100nm之间的分散系。,常见的胶体： 烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。,2、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红
14、褐色，停止加热。,反应：FeCl3+3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3HCl,煮沸,思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？,下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：,【实验21】,Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征的比较,现象：,Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀,结论：,胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系,【实验22】,过滤Fe(OH)3胶体和泥水,现象：,结论：,Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、
15、透明的。,胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行,4、胶体的特性,丁达尔效应： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路,3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。,稳定性：溶液胶体浊液,（阅读课本P27）,均一、稳定,不均一、不稳定,【实验23】,验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应,现象：,结论：,可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象,胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法,电影放映时的丁达尔效应,树林中的丁达尔效应,树林中的丁达尔效应,夜晚用手电筒照射夜空,放电影时,放映室射到银幕上的光柱,
