2015高考化学实验专题复习

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1、2015届高三化学实验专题二轮复习 心中有考点，学习有方法 题型有规律，应试有技巧,永安一中高秀女,会学习，讲方法，善归纳，对考试大纲中各个考点心中有数，讲究策略和技巧，避免陷入题海战术。实验是历年高考最容易丢分题型，选择题和25题，分值21分.,实验选择题题型一：文字表述， 例如：下列有关试验的做法不正确的是（ ）A. 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶需用玻棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。,主要考查：化学实验基本

2、操作物质检验: 氨气 铵根离子 物质鉴别: 碳酸钠和碳酸氢钠 加氨水鉴别溶液和胶体 分离提纯: 分液 萃取分液 物质除杂: 除酒精中水 试剂存放: 试剂分开放置 安全知识: 金属着火 溶液配制: 碳酸钠 氢氧化钠 物质制备: 氯化铵固体,化学实验基本操作考试要求1.了解化学实验中常用仪器名称、规格、主要用途，掌握使用原理、方法、注意事项。2.掌握实验基本操作技能及注意事项，如仪器的清洗、药品的取用、物质的加热、物质的分离提纯等。3.了解实验安全及化学实验室一般事故的预防与处理方法。4.了解常用化学试剂的存放原理与方法。,1、可直接加热的仪器：,2、需垫石棉网加热的仪器,蒸发皿,蒸馏烧瓶,坩埚,

3、3、用于分离和加液的仪器,4、计量仪器,可作反应的容器,漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,三角漏斗,酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶,其它,冷凝管,干燥管,容量瓶,胶头滴管,表面皿,导管,仪器的使用托盘天平,（1）调零防腐,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；,物质的加热：,1、绝对禁止用酒精灯引

4、燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；,3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。,固体、液体的取用:,1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。,药品的存放,广口瓶 固体药品,细口瓶 液体药品,棕色试剂瓶 易分解的药品,橡胶塞 碱性药品,了解安全措施！,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO

5、等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品 的气味，不能尝试任何药品的味道（不论是无毒还有毒） 使用易燃试剂一定要远离火源； 加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以免液体飞溅造 成伤害，加热试管时，切勿将试管口向着自己或他人；,2、实验操作安全注意事项,（二）、了解安全措施,有加热与洗气(或气体吸收)装置的实验要防止液体倒吸; 稀

6、释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓酸沿着仪器内壁缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量; 做有毒气体实验时，应在通风橱中进行,并进行尾气处理(吸收或点燃); 点燃可燃性气体前要验纯,如：H2、CO、CH4 。 制备气体的装置，使用前一定要检验装置的气密性。 盛放液体的容器，使用前一定要检验装置是否漏水。,（二）、了解安全措施,金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭。 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。 误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝生豆浆、生牛奶或生鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等,（二）、了解安全措施,2、危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na、K

7、、电石（CaC2）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。,3、意外事故的处理,创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,NaHCO3中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的 NaHCO3中和,抹布拭去，用水

8、冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤， 用CuSO4溶液涂抹伤处；,实验选择题题型二：图形描述 例如：用下图所示装置不能达到有关实验目的是A用甲图证明（煤油）（钠）（水） B用乙图装置制备Fe(OH) 2 C用丙图装置制取金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性,主要考查：课本的实验（22个基本实验）实验目的: 看清实验的要求是什么 实验药品: 根据药品判断发生反应 实验原理: 发生什么样反应或物理变化 实验装置: 认真读图，注意细节 实验步骤: 根据图示说明 实验现象: 预

9、测可能发生的现象 实验结论: 能否达到实验目的 实验安全: 是否考虑安全问题,一、萃取与分液,1原理 (1)萃取 利用物质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液将 的液体分开的操作。 2主要仪器： 、 、 。,不同,溶解度,互不相溶,铁架台,分液漏斗,烧杯,分液漏斗,四氯,化碳,口部,活塞,水,碘的四氯化碳溶液,紫,塞子,凹槽,漏斗上的小孔,活塞,烧杯壁,上口,萃取与分液视频,二、离子的检验,1、Cl-的检验,取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明 该试样中含有Cl- 。,二、离子的检验,3、SO4

10、2-的检验,取样并滴加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42- 。,二、离子的检验,4、CO32-的检验,稀盐酸 澄清石灰水,滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,CO32-存在,二、离子的检验,5、NH4+的检验,取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。,二、离子的检验,6、Fe3+的检验,取样并滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明该试样中含有Fe3+。 取样并加入NaOH溶液，若生成红褐色沉淀，证明该试样中含有Fe3+。,1、能用来区别BaCl2、Na

11、Cl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸,2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） ANaOH BNa2CO3CAgNO3 DBaCl2,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-,3、对下列实验过程的评价，正确的是,三、配制

12、一定物质的量浓度的溶液,步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶,配氯化钠溶液视频,配稀盐酸溶液视频,配氢氧化钠溶液视频,用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶（E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶实验时应选用仪器是,E,G,C,H,F,用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？,四、钠的性质,1、钠与水反应 2、钠与氢氧化铜、氢氧化铁溶液反应 3、钠在空气中燃烧 4、钠与硫反应 5、焰色反应,钠（

13、黄色）,钾（紫色）,五、氢氧化铝的两性,离子反应方程式 1、与酸反应 2、与碱反应,六、铁及其化合物间的转化性,Fe3+与Fe2+之间的转化,氢氧化铁与氢氧化亚铁,还原氧化铁,七、碳酸钠与碳酸氢钠的性质,1常温下Na2CO3的溶解度_(填“大于”或“小于”) NaHCO3，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是_，离子方程式_。,2、均为0.1 mol/L的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，的pH较大。,热稳定性视频,与酸反应视频,2可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( ) A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出 C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液， 看有无白色沉淀生成 D

14、溶于水后，滴加澄清石灰水，看有 无白色沉淀生成,八、氨及铵盐的性质,氨的催化氧化,氨与盐酸反应,氨水呈碱性,氨易溶于水,氨水的用途,实验室制法视频,工业制法视频,受热分解视频,与碱反应视频,1有关氨的性质的叙述正确的是( ) A氨能在空气中燃烧 B氨水呈碱性 C氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D在反应NH3H 中，氨气 失去电子，被氧化,2(双选题)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ),AC,九、二氧化硫和浓硫酸的性质,1、二氧化硫的性质,实验室制取二氧化硫 二氧化硫的溶解性 二氧化硫的漂白性 二氧化硫的还原性 二氧化硫的弱氧化性,SO2+2H2S=3S+2H2O,常用品红

15、检验有无SO2气体,视频材料,浓硫酸的性质视频,十、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱,镁铝金属性强弱对比,十一、影响化学反应速率的因素,（2）外部因素：,（1）内部因素（主要因素):参加反应物 质的性质,浓度：压强：温度：催化剂 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等,十二、化学反应中的热量变化中和热的测定：,十三、原电池的工作原理,利用原电池原理加快反应速率,原电池工作原理,十四、乙醇的主要性质,（1）乙醇与金属钠的反应,（2）乙醇的氧化反应,燃烧,催化氧化,铜丝变化的现象_ _， 化学方程式 。,与强氧化剂反应,乙醇还可以与_ _溶液或_ _溶液反应，被直接氧化成_。,黑色的氧化铜又变成红色,酸性高锰酸钾,酸性重铬酸钾,乙酸,十五、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解,制取乙酸乙酯,CH3CO 18O H+HOC2H5,CH3COOC2H5+H218O,