《2013年最新高中化学精品教学课件：【鲁科版】必修二第1章 第3节 2 预测同主族元素的性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年最新高中化学精品教学课件：【鲁科版】必修二第1章 第3节 2 预测同主族元素的性质（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2,预测同主族元素的性质,2根据碱金属元素性质完成表格,Na,K,Rb,Cs,1,增多,越来越强,Na2O2,越来越强,根据所填内容，你得出什么结论？答案：同主族金属元素，最外层电子数相同，化学性质相似，但由于电子层数依次增多，原子半径依次增大，从上到下失电子能力增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。,有关实验时要小心。,相似,半导体,催化剂,3元素周期表中位置相近的元素性质_，据此可以利用元素周期表寻找新材料，如在金属和非金属的交界处寻找_材料，在过渡元素中寻找优良的_。,碱金属元素都容易与氧气和水反应，取用药品要规范，做,1同主族性质递变规律(从上到下),2.元素周期表的应用,(1)合
2、成特定性质的物质，指导科学研究和生产实践，如发,现新元素、寻找新材料、催化剂等；,(2)学习和研究化学的重要工具，如确定元素在周期表中的,位置、预测新元素的性质等；,(3)探矿方面有重要应用；,(4)论证了“量变质变规律”。3“位、构、性”之间的关系,4“位、构、性”之特殊性总结,在“位、构、性”的规律中一些例外应引起足够的重视，,这对解题起到重要作用。,(1)元素周期表中一般每一周期都是从金属元素开始，但第,一周期从非金属元素 H 开始；,(2)密度最小的气体是 H2，原子核中只有质子没有中子的原,子是 H 原子；,(3)F、O 一般无正价；,(4)族序数是周期数 3 倍的元素是 O；,(5
3、)周期数是族序数 2 倍的元素是 Li、Ca，周期数是族序数,3 倍的元素为 Na；,(6)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是 O，最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是 C，最外层电子数等于次外层电子数的元素是 Be、Ar；,(7)常温下单质呈液态的非金属元素是 Br，金属元素是 Hg；(8)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的非金属元素 是,Cl；,(9)地壳中含量最大的元素是 O，其次为 Si，地壳中含量最,多的金属元素是 Al，其次为 Fe；,(10)形成化合物种类最多的元素是 C；,(11)气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能起化合,反应的是 N。,例 1.(2011
4、广东广州检测)下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，,说法正确的是(,)。,B,A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强解析：卤族元素最外层电子数都为 7，在化学反应中容易得到电子，且从 F 到 I，元素的非金属性减弱，与氢气化合越困难，对应氢化物的稳定性越差，对应单质的氧化性减弱，常温下状态由气体到液体再到固体，颜色由浅黄绿色到红棕色再到紫黑色，对应离子的还原性增强。,例 2. Ra(镭)是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不,正确的是(,)。,D,A原子半径是第A 族中最大的B
5、遇冷水能剧烈反应C位于第 7 周期DRa(OH)2 是两性氢氧化物解析：Ra(镭)是原子序数最大的第A 族元素，则Ra 在第7 周期。根据同主族元素性质递变规律可知，在第A 族中Ra原子半径最大，Ra 性质活泼，与水可发生剧烈反应，生成的Ra(OH)2 是强碱。,例 3.根据元素所在元素周期表中的位置，判断下列元素都,)。,C,能作为半导体材料的是(ASi、KCSi、Ge,BC、AlDAs、Se,解析：非金属区域中 F、Cl、P、S 常用来制造农药；过渡金属制造催化剂，耐高温、耐腐蚀材料等；金属与非金属的分界线附近能找到半导体材料。,例 4.某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数,
6、和为 4，由此可以判断(,)。,D,AR 一定是第四周期元素BR 一定是第A 族元素CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物化学式为 H2R解析：根据题意设元素R 的最外层电子数为 x，故其最高正价为x，最低负化合价为(8x)，由x(8x)4，得x6，即元素R 的最外层电子数为6。R 一定是第A 族元素，其气态氢化物化学式为 H2R。,1.下列元素都具有相同的最外层电子数，则它们形成的单,质中，最容易跟氢气反应生成气态氢化物的是(,)。,A,AF,BCl,CBr,DI,解析：具有相同的最外层电子数的元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，单质和氢气化合的条件越来越高
7、，越来越不易生成气态氢化物。,2.(2011 广东潮州检测)下列各组元素性质的递变情况中，错,误的是(,)。,C,ALi、Be、B 原子的最高正价依次增大BP、S、Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CB、C、N、O、F 的原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb 元素的金属性依次增强,3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这,种元素的气态氢化物的分子式为(,)。,D,AHX,BH2X,CXH3,DXH4,4.下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。,(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，可用于
8、制半导体材料的元素是_。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强,的是_，呈两性的是_。,(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的,是_。,(4)在 B、C、D、J、E、F、G、H 中，原子半径最大的是,_。,解析：从表中可推出各种元素 AJ 分别为：H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。化学性质最不活泼的元素是稀有气体 Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素介于金属与非金属的分界线上，应为 Si；失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性也越强，应为NaOH；得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性也越强，应为HClO4；A 与D
9、、E、F、G、H 形成的化合物分别为：CH4、NH3、PH3、HF、HCl，由于F 的得电子能力最强，故 HF 最稳定；根据电子层数越多且原子序数越靠前的原子半径越大，故原子半径最大的是 Na。,答案：(1)Ar F,Si (2)NaOH,HClO4,Al(OH)3,(3)HF,(4)Na,内容特点,本节内容主要包括两部分：认识同周期元素性质的递变规律、预测同主族元素的性质。在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学 1(必修)中学习的有关元素化合物的知识，通过探究第 3 周期元素原子得失电子能力的强弱，整合A 族元素及其化合物的性质，以及预测金属钾的性质等一系列活动，归纳得出同周期
10、、同主族元素性质的递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质即“位、构、性”三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习、科学研究和生产实践。,本节知识框架为：,教学指要,学习本节内容，可让学生复习第 3 周期和A 族的元素化合物知识，复习元素周期律和元素周期表知识。本节内容根据知识的内在联系可划分为两部分：同周期元素性质的递变规律；预测同主族元素的性质。具体教学建议如下：,1同周期元素性质的递变规律，本课时的重难点是探究第3 周期元素原子得失电子的能力的递变规律，从而得出同周期元素性质的递变规律。处理本模块时，要充分利用教材的“实验探究”和“阅读探究”，设计实
11、验，通过实验结论归纳出同周期元素性质的递变规律。可将第 3 周期元素分为金属元素和非金属元素来分别讨论，以分散难点。实验时要注意选择对比性强、现象明显的实验，充分利用“方法导引”所提供的方法，使实验更具有说服力。,2预测同主族元素的性质，本课时的重难点是学习同主族元素性质的递变规律。可以先引导学生分析同主族元素的原子结构特点，后根据所学知识预测同主族元素性质递变的可能性，最后结合A 族元素及其化合物的性质来验证，并进一步完善、整合A 族元素及其化合物的知识。通过“观察思考”来加深对同主族元素性质的递变规律的认识，并整合A 族元素化合物知识，要特别注意金属钾性质活泼，注意实验安全。,1根据卤素性质完成表格,光照或点燃,加热,不断加热,剧烈,缓慢,缓慢,稳定,较稳定,不稳定， 同时分解,根据所填表格内容，你能得出什么结论？,答案：同主族非金属元素原子(A 族 F、Cl、Br、I)，从上到下得电子能力逐渐减弱；同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性；同主族元素原子从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。,
