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1、专题：盐类水解和离子浓度大小的比较目标：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。,盐类的水解平衡是高考中的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查，几乎是每年必考的内容。盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。主要考查点如下： 盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断； 水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断； 盐溶液pH大小的比较； 盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序； 离子共存、溶液的配制、试剂的储存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分
2、离等。,一、盐类的水解,1实质：复分解反应 盐+水酸+碱(中和反应的逆反应，吸热)。 2水解平衡 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (1)三大守恒：(以醋酸钠溶液为例说明) 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) 将上述两式相加得到以下关系： 质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),(2)水解规律 有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。 越弱越水解，越高(温度高或价态高)越水解，越稀越水解。 (3)酸式盐在溶液中的酸碱
3、行为：弱酸的酸式盐电离与水解并存； 多数水解大于电离，但也有少数电离大于水解，如，HSO4-、 H2PO4-、HC2O4-等。 3影响因素 (1)决定性因素盐的性质 (2)外因 浓度盐的浓度越大，水解程度越小。 温度温度越高，水解程度越大。,溶液的pH根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大 小。 如a.FeCl3溶液在配制时先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到 所需浓度以抑制其水解。b.等物质的量浓度的NH4HSO4、 NH4Cl、NH4HCO3溶液，c(NH4+)依次减小。 同种元素阳离子的化合价价高水解程度更大，如 Fe3+Fe2+。 4水解知识应用 (1)判断溶液的酸碱性。 (2)利用盐类
4、互相促进水解泡沫灭火器。 (3)分析盐溶液中离子浓度大小。,(4)配制盐溶液(配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加 入NaOH)。 (5)判断离子共存问题。 (6)解释一些化学现象(FeCl3溶液制胶体，无水AlCl3瓶盖打开有 白雾等)。 (7)盐溶液蒸干时所得产物的判断(CuCl2溶液蒸干灼烧得到CuO ，而硫酸铜则依然为硫酸铜)。,比较下列溶液中盐的水解程度: (1)0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。 (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。 (3)0.1 mol/L NH4Cl溶液
5、0.01 mol/L NH4Cl溶液。,答案:(1) (3)水解程度，显酸性(如：HSO3-、H2PO3-)；水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO32-)。,莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是( ) A.c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C.2c(SO4)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2解析
6、：D为质子守恒应该是 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+2cFe(OH)2。,有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A溶液中水电离出的H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO32- )c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3- )c(H2CO3),C,解析：本题考查盐的水解，以及溶液中离子浓度的计算和比较等知识。同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由于CO32-水解程度大于HCO3- ，pH(NaHCO3)，A正确；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据电荷
7、守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中，中CO32-水解使溶液中阴离子增加，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离，故：c(H2CO3)c(CO32-)，C项错误；CO32-的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO3-)c(H2CO3)，D项对。,1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误 的是( ) A.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)时，该溶液一定呈中性 B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+) C.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)时
8、，可能是盐酸过量 D.若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)时，一定是氨过量解析：B选项当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，c(Cl-)c(NH4+)。,B,25 时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：c(Na+)=c(SO2-4)
9、c(NH+4)c(H+)c(OH-) D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaOH),A项中应是c(CH3COO-)c(Na+)。B项中应是c(H+)c(CH3COO-)。D项中应是c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)。,3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系错误的是( ) A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+c
10、(C2O42-)=0.1 molL-1 C. c(C2O42-)c(H2C2O4) D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)解析： A选项为电荷守恒；B选项为物料守恒应该为c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 molL-1；C选项从草酸氢钾溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中电离程度大于水解程度；D为物料守恒。,B,4.下列比较中，正确的是( ) A.已知0.1 mol/L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B.0.2 molL-1 NH4Cl和0.1 molL-1
11、NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.0.1 mol/L 的醋酸的pH=a，0.01 mol/L 的醋酸的pH=b，则a+1b D.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)；C选项，0.1 mol/L 的醋酸和0.01 mol/L 的醋酸如若电离程度一样，则前者的c(H+)为后者的10倍，但越稀电离程度越大，所以前者的c(H+)比后者的10倍要小，a+1b；D选项c(Na+)-c(F-)为水解产生的c(OH-)，c(K+)-c(CH3COO-)也为水解产生的c(OH-)，由于pH相等所以水解产生的c(OH-)相等，c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。,
