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1、第2课时 原子中的电子及原子质量的计量,一、原子中的电子 1.电子的分层排布: (1)在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核_, 能量低的离核_。即电子在离核远近不同的区域运动,这种 运动称为电子的分层排布。,较远,较近,(2)原子结构示意图。,原子核,核内质子数,电子层,该层的电,子数,2.电子对原子性质的影响: (1)电子的作用:不仅决定原子的体积,还决定原子在化学反应 中的表现。 多数金属原子在化学反应中_电子。 许多非金属原子在化学反应中_电子。 稀有气体的原子既_电子,也_电子。,容易失去,容易得到,不易失去,不易得到,(2)离子。 形成:原子失去电子后,变成带_的_,原子
2、得到 电子后变成带_的_。 离子是构成物质的一种基本微粒,例如食盐是由离子构成的。,正电荷,阳离子,负电荷,阴离子,【微点拨】 原子得失电子后核外电子数一定改变,且一般改变的是最外层电子,原子核不变。,二、原子质量的计量 1.相对原子质量的定义。 以_作为基准,该原子的实际质量跟它的比 值。 2.相对原子质量的表达式。 相对原子质量=_,碳12原子质量的1/12,1.判断正误: (1)在多电子的原子中,第一层上的电子离核最近能量最高。 ( ) 提示:第一层上的电子离核最近,但能量最低。 (2)金属原子在化学反应中一般会失去电子。 ( ) 提示:金属原子最外层上的电子数目一般都少于4,在化学反应
3、 中会失去这些电子,从而达到相对稳定结构。,(3)原子与其形成的离子中的质子数不同。 ( ) 提示:离子是由原子通过得失电子形成的,该变化过程中,质子数不发生变化。 (4)氢原子的相对原子质量是1克。 ( ) 提示:“克”是质量单位,而相对原子质量不是原子的质量,是比值。,(5)离子是带电的微粒,由离子构成的物质不可能呈电中性。 ( ) 提示:在由离子构成的物质中,阳离子所带的正电荷数与阴离子 所带的负电荷数电性相反、数值相等,故由离子构成的物质不 显电性。 (6)原子中最外层电子决定了原子在化学变化中是否容易得失 电子。 ( ) 提示:在化学变化中原子是否容易得失电子,与其最外层电子数 密切
4、相关。,2.1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的 同位素原子氚。氚可用“ ”表示(其中 “1”表示核电荷数),氚原子的模型如图所示, 图中“ ”表示的粒子是 ( ) A.原子核 B.质子 C.中子 D.核外电子,【解析】选B。因为核电荷数为1,故核内质子数为1,核外电子 数也是1,由图可知最外层运动着的是一个电子,在图中原子最 里面黑色圆圈有一个,灰色圆圈有两个,所以图中“ ”表示的 粒子是质子。故选B。,3.“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源,其聚变原理是两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合成一个较重的氦原子核,从而释放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大,足
5、够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是 ,氦原子的结构示意图为 。,【解析】由题中信息知,氦原子核是由两个氘原子核(核内含一 个质子和一个中子)聚合而成的,故氦原子核内质子数为2,氦原 子的结构示意图为 。 答案:2,4.已知镁的原子结构示意图为 ,在化学反应中镁原子 容易 (填“失去”或“得到”)电子,变成镁离子,镁离 子的结构示意图为 。,【解析】镁是金属原子,最外层电子数目是2,容易失去电子,镁 离子的结构示意图为 。 答案:失去,5.下列粒子结构示意图:表示阳离子的是 (填序号,下同);表示阴离子的 是 ;表示原子的是 ;具有稳定结构的是。,【解析】A中质子数大于电子数,所
6、以A表示阳离子;C中质子数小于电子数,所以C表示阴离子;B和D、E中质子数等于电子数,所以是原子;最外层电子数是8的微粒具有稳定结构,所以A、C、E是稳定结构。 答案:A C B、D、E A、C、E,6.一个碳12原子的质量为1.99310-26kg,试求算碳的相对原子质量。 答案:碳的相对原子质量= =12,要点一 原子和离子的比较,【示范题1】(2013济南中考)下列对相应微粒的描述中,不正确的是 ( ),【解析】选C。A项中的微粒最外层电子数小于4个,在化学反应中容易失去电子;B项中最外层电子数为6,大于4个,在化学反应中容易得到两个电子形成阴离子;C项中的微粒质子数小于电子数,为阴离子
7、,带负电荷;D项中的粒子最外层电子数为8个,已经达到了8个电子的稳定结构,不容易得失电子,化学性质稳定。,【示范题2】(2013连云港中考)如图为某粒子的 结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是( ) A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层 C.该粒子是一种非金属原子 D.该粒子在化学反应中易失去2个电子,【解析】选C。由图示可知,该粒子的原子核内质子数为12,核外有三个电子层,最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,因最外层电子数目少于4个,故该粒子属于金属原子。,要点二 相对原子质量与原子质量的比较,【示范题3】关于相对原子质量的叙述正确的是 ( ) A.相对
8、原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量就是原子质量 C.相对原子质量是一个比值,因此没有确定的数值 D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比,【解析】选D。相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值;相对原子质量是一个比值,不是原子的真实质量;相 对原子质量有确定的数值;由于原子的质量与相对原子质量成 正比,因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。,【示范题4】已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。 (1)若三种金属的质量各为10 g,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为多少? (2)若三种金属的原子个数都是
9、100个,那么它们的质量比为多少?,【解析】根据相对原子质量的计算公式可知，原子的质量=相 对原子质量1个碳12原子的质量 ，设1个碳12原子的质 量为mC，则镁、铜、铁中原子个数比为=562124；100个镁原子、铜原子、铁原子的质量比： (10024mC )(10064mC )(10056mC)=387。 答案：(1)562124 (2)mMgmCumFe=387,【拓展归纳】正确理解相对原子质量与原子质量的关系 (1)相对原子质量不是原子的真实质量,但能代表原子的真实质量。 原子实际质量=相对原子质量碳12原子质量 (2)原子的质量越大,其相对原子质量也就越大。 (3)对于大多数原子,以
10、下等式成立:相对原子质量=核内质子数+核内中子数。,1.请结合所学知识,在下图中将镁原子、镁离子、氯原子、氯离子结构示意图填写完整。,提示:在原子中,核电荷数=核外电子数,即12=2+ +2,即 =8,17=2+8+ ,即 =7,在化学反应中,原子核是不变的,发生 改变的只是核外的电子,即镁原子失去最外层2个电子变成镁离 子,即镁离子 。氯原子得到1个电子变成氯离子,核电荷 数不变,即氯离子 。,2.结合金属钠和氯气反应生成氯化钠的示意图,将相关内容填入图中。,提示:钠原子失去一个电子得到带一个单位正电荷的钠离子即Na+,氯原子得到一个电子得到带一个单位负电荷的氯离子即Cl-;Na+属于阳离子,其中的质子数多于电子数,Cl-属于阴离子,其中的质子数少于电子数。,
