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1、无机推断的解题题眼：1.题眼一：常见气体单质气体：H2、 O2、 N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl 形成白烟）HCl （无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO 、CO2（直线型非极性分子）、NO （遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）固态氧化物 ：SO3（
2、无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2CHCl ）气态醛：甲醛（HCHO ）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、 N2、CO 、NO 、 CH4、C2H4；微溶于水的：O2、 C2H2；能溶于水的：Cl2（ 1:1 ）、 H2S（ 1:2.6 ）、 SO2（1:40 ）；极易溶于水的：NH3（1:700 ）、 HCl （ 1:500 ）、 HF、HBr 、HI 。3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（ H2O ）、过氧化氢（H2O2
3、）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5 个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。4.题眼四：常见物质的颜色红色： Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、 NO2（红棕色）紫色： Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、 I2在非极性溶剂中（紫色）橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）黄色： A
4、gI （黄色固体）；AgBr （淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na 的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）； Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；绿色： Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O （绿矾）； Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；棕色： FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）蓝色： Cu(OH)2、 CuSO4?5H2O 、 Cu
5、2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；黑色： FeO ； Fe3O4； FeS；CuO ；CuS ；Cu2S； MnO2；C 粉； Ag2S；Ag2O ； PbS ； AgCl 、AgBr 、 AgI 、 AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl ； Ag2CO3； Ag2SO4；Ag2SO3； BaSO4；BaSO3； BaCO3； CaCO3；MgO ； Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH ； PCl5；
6、 SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色5. 题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A BC型归纳CCOCO2；H2SSSO2SO3（ H2SO4）；NH3(N2)NONO2HNO3；NaNa2ONa2O2；FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe Fe2+Fe3+；CH2=CH2CH3CHOCH3COOH ；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式(1) 根据置换反应“单质+ 化合物 = 新的单质 +新的化合物”进行推理金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，
7、通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe .金属置换非金属金属与水反应置换出H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （非常活泼的金属在常温下与H2O 反应）3Fe+4H2OFe3O4+4H2金属与非氧化性酸(或氧化物 )反应2Al+6H+=2Al3+3H2； 2Mg+CO22MgO+C .非金属置换非金属非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O=4HF+O2；2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；X2+H2S=2H+2X-+S （X2=Cl2、 Br2、 I2） ； 2H2S+O2(不足)2S+2H2O
8、（ H2S 在空气中不完全燃烧）2H2S+O2=2S +2H2O （氢硫酸久置于空气中变质）非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2（工业上生产水煤气的反应）Si+4HF=SiF4(易挥发 )+2H2.非金属置换金属如： 2CuO+C2Cu+CO2根据反应“化合物+化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22H2S+SO2=3S +2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2 +3H2O MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl2 +2H2O 根据反应“一种物质三种物质”进行推
9、理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2 +H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O (NH4)2CO32NH3 +CO2 +H2O NH4HSO3NH3 +SO2 +H2O 根据反应“化合物+单质 = 化合物 +化合物 + ”，常见该类型的反应有：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓 )=CO2 +4NO2 +2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2N
10、O +4H2O 7题眼七：根据常见反应的特征现象。(1) 两种物质反应既有沉淀又有气体生成的双水解：主要指Al3+、 Fe3+与 CO32-、 HCO 3-等之间的双水解 Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2) 遇水能放出气体的Li 、Na 、 K、 Ca、 Ba 、Mg （）、 Fe（高温） 氢后面的金属不跟水反应 Na2O2、NaH 、CaC2、 Al2S3、Mg3N2加碱能产生气体的：Al 、 Si、 NH4+加酸有沉淀生成的：如SiO32-、 AlO2-、 S2O32-、 C6H5O-（常温下）有“电解”条件的，通常联想到下列代表物：a.电解电解质型：不活泼金属的
11、无氧酸盐如CuCl2（aq ）b. 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq ）c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl （ aq ）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l ）、 NaCl （l）无机推断题的突破方法：解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1) 在地壳中含量最多的元素是氧；(2) 在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3) 组成化合物种类
12、最多的元素是碳；(4) 相对分子质量最小的单质是氢气；(5) 日常生活中应用最广泛的金属是铁。2依据物质的特性突破常用的有：(1) 使淀粉变蓝的是I2；(2) 能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3) 能与 SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4) 能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5) 遇 SCN-溶液变红色的是Fe3 ；(6) 在放电的条件下与氧气化合生成NO 的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8) 具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9) 红棕色粉末是Fe2O3；(10) 黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体
13、的淡黄色粉末是Na2O2。3依据物质的特殊用途突破常用的有：(1) 可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2) 可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、 ClO2、 NaClO和漂白粉等；(3) 可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4) 用于制造光导纤维的是SiO2；(5) 可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、 Al(OH)3等；(6) 可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7) 可用作钡餐的是BaSO4；(8) 可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9) 可用作感光材料的是AgBr ；(10) 可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4依据特殊现象突破常用的有：(1)
14、 燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2) 灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3) 灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4) 在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO ；(5) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3；(6) 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7) 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、 SO2；(8) 加入 NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3 。5根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1) “常见金属”往往是铁或铝；(2) “常见气体单质”往往是H2、 N2、O2、 Cl2；(3) “常用的溶剂”往往是H2O；(4) “常温常压下为液态”的往往是H2O ；(5) “能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6) “与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7) “电解”生成三种物质的往往为NaCl 溶液或 CuSO4溶液或 AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl 或 MgCl2。二、三角型转化1铁三角：2铝三角：3 氯三角：4硅三角：三、交叉型转化关系1硫及其重要化合物间的转化：2氮及其重要化合物间的转化：3钠及其重要化合物间的转化：
