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1、第 30 讲,物质的分离、提纯及检验,考纲导视,2-,考点一,物质分离、提纯的常用物理方法,【基础梳理】1物质分离、提纯的一般原则。分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，既不增加_，也不减少所需物质，所选试剂便宜易取，所,得物质易于_。,新的杂质,分离,2物质分离、提纯的常用物理方法。物质的分离、提纯常用的物理方法有过滤、结晶(重结晶)、_、蒸馏(分馏)、分液、_、升华、渗析、_、,洗气等。,盐析,贴、二低、三靠”；,蒸发,萃取,(续表),(续表),(续表),(续表),(续表),(续表),(续表),例 1下列操作错 的是(,【题组训练】,A海带灼烧成灰C放出碘的 CCl4 溶液,)。B过滤粗
2、盐混合液D分离汽油和煤油,误, ,思路指导：解答本题的关键在于充分考虑物质的物理性质,的区别。,解析：过滤时需要玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗，故 B,错。,答案：B,方法技巧,依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法。(1)“固固”混合物的分离(提纯)。,(2)“固液”混合物的分离(提纯)。,(3)“液液”混合物的分离(提纯)。,例 2(2014 年全国名校模拟题组合)物质的分离、提纯是中 学化学的重要操作，请应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。,(4)蒸馏,答案：(1)溶解、过滤 (2)重结晶 (3)分液(5)渗析 (6)升华,例 3(2014 年全国名校模拟)实验是化学研究的基础
3、。下列,)。,关于各实验装置的叙述正确的是(,A装置常用于分离互不相溶的液体混合物,B装置可用于吸收 NH3 或 HCl 气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3 等气体,D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化,氢,解析：是蒸馏装置，用于分离相溶，但沸点相差较大的液体混合物；装置下层液体改为 CCl4，上层改为水，则可防止 NH3 或 HCl 气体倒吸；装置采用排空气法收集气体，可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气。,答案：C,考点二,物质分离、提纯的常用化学方法,【基础梳理】,食盐中混有氯化铵；,加热,（续表）,沉淀,（续表）,分液,盐酸,氢氧化钠溶液,苯酚,
4、（续表）,铁粉,氯气,(续表),【题组训练】 例 4(2013 年广东高考改编) 下列实验能达到目的的是,(,)。,A用溴水鉴别苯和正己烷B用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 和 SO3C用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2和 Hg2D将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl思路指导：熟记常见物质(如苯、酒精、正己烷、四氯化碳等)的状态及水溶性，常见的沉淀(如 BaSO4 和 BaSO3、CuS 和HgS)，常见的气体溶解度(如 HCl 和 Cl2)。,2-,2-,解析：溴不能与苯、正己烷反应，而且苯、正己烷的密度均比水小，故不能用溴水鉴别苯与正己烷；选项
5、A 错；硫酸钡、亚硫酸钡均为白色沉淀，选项 B 错；Na2S 可使废水中的 Cu2和 Hg2转化成难溶的 CuS 和 HgS 沉淀，大大减小重金属离子浓度，降低废水污染的危害，选项 C 正确；NaHCO3 与盐酸反应生成 CO2，会使氯气中含有 CO2 杂质，而且 NaHCO3 的存在会使氯气消耗，选项 D 错误。,答案：C, 例 5 除去下列物质中所含少 量 杂 质 的 方 法 正 确 的 是,(,)。,答案：D,解析：稀H2SO4与BaCO3反应，生成BaSO4沉淀覆盖在物质表面，阻止BaCO3与H2SO4进一步反应，达不到除杂效果，A错误；饱和Na2CO3溶液可与CO2反应，B项错误，应
6、改用饱和NaHCO3溶液；NaOH溶液可使乙酸乙酯水解，C项错误，应改用饱和Na2CO3溶液。,例 6(2014 年全国名校模拟题组合)可用于分离或提纯物质,的方法有：A.分馏,B过滤,C重结晶,D升华,E电解,F加热分解,G蒸馏,H灼热氧化,I渗析,J洗气,如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去粗铜中锌、银等金属_；(3)除去水中的 Na、SO4 、Cl等杂质_；,2-,(4) 除 去 碳 酸 钠 固 体 中 混 有 的 少 量 碳 酸 氢 钠_；(5)除去甲烷中混有的少量乙烯_。,答案：(1)A
7、 (2)E (3)G (4)F,(5)J,考点三,常见离子的检验,【基础梳理】离子检验的原理是依据离子的特征反应现象，如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。1常见阳离子的检验。,+,+,+,溶液，加热,试纸变蓝色,试纸不变色,浓NaOH,(续表),几滴KSCN,溶液,溶液呈血红色,无明显现象,Fe33SCN,=Fe(SCN)3,血红色,Cl22Fe2=,2Cl2Fe3,Fe33SCN,=Fe(SCN)3,几滴酸性,KMnO4 溶液,紫色褪去,5Fe28H,MnO4 =Mn2,5Fe34H2O,-,(续表),白,先增加后完全溶解,增加后完,全溶解,Al33OH,=Al(OH)3，,Al(OH
8、)3OH,=AlO2-2H2O,AlO2H,H2O=Al(OH)3，,-,Al(OH)33H,=Al33H2O,过量NaOH溶液,生成白色沉淀,Mg22OH=,Mg(OH)2,(续表),黄,紫,2.常见阴离子的检验。,足量的稀,硝酸(酸化),几滴硝酸银溶液,生成白色,沉淀,无明显现象,AgCl,=AgCl,(续表),2-,2-,2-,Ba2CO3,=BaCO3，,2-,BaCO32H,=Ba2,CO2H2O,Ca2CO2,2OH=,CaCO3H2O,(续表),2-,2-,2-,足量的,盐酸(酸化),几滴氯化钡,溶液,生成白色,沉淀,无明显现象,Ba2SO4,=BaSO4,2-,(续表),2-,
9、2-,2-,Ba2SO3,=BaSO3，,2-,BaSO32H,=Ba2,SO2H2O,(续表),浅黄,AgBr=,AgBr,几滴新制氯水,少量 CCl4,Cl22Br=,2ClBr2,(续表),黄,AgI,=AgI,几滴新制氯水,少量CCl4,Cl22I,=2ClI2,淀粉溶液,Cl22I=,2ClI2,【题组训练】,例 7某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO2,2NaOH=_。,(2)反应 Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2
10、O 中,的还原剂为_。,现还原性，故还原剂为 Na2SO3。(3)需要引起注意的是 SO3 和,解析：(1)NaOH 过 量，故 生 成 的 是 正 盐 ： SO2 2NaOH=Na2SO3H2O。(2)S 的价态从46，失去电子表,ClO能够发生氧化还原反应，不能共存，因此假设 3 是只存在ClO。,2-,答案：(1)Na2SO3H2O (2)Na2SO3(3)只存在 ClO,或者,例 8某研究小组用下图装置进行 SO2 与 FeCl3 溶液反应的相关实验(夹持装置已略)。,A,B,C,D,(1) 通 入 足 量 SO2 时 C 中 观 察 到 的 现 象 为_。,(2)为了验证 SO2 具
11、有还原性，实验中可以代替 FeCl3 的试剂有_(填字母)。,a浓 H2SO4c碘水,b酸性 KMnO4 溶液dNaCl 溶液,(3)该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO4 。该做 法 _( 填 “ 合 理 ” 或 “ 不 合 理 ”) ， 理 由 是_。,2-,(4)根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应。 写 出 SO2 与 FeCl3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。除 H、OH、H2O 外，溶液中一定含有的微粒有_(填编号)。,AFe2,BFe3,CCl,DSO4,
12、EH2SO3,假设 1：只存在 Fe3；假设 2：只存在_；假设 3：_。,2-,(5)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象,和结论。,限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。,思路指导：理解SO2、H2SO3、SO32-具有还原性；Fe3、H2O2具有氧化性。,解析：(1)SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，Fe3被还原为Fe2，溶液由棕黄色变为浅绿色。(2)验证SO2具有还原性，要求用具有氧化性的试剂，能与SO2发生氧化还原反应且有明显现象。
13、(3)向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，可能是由于H2SO3被硝酸氧化生成H2SO4。,答案：(1)溶液由棕黄色变为浅绿色 (2)b、c (3)不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 (4)2Fe3SO22H2O=SO42-4H2Fe2 A、C、D 假设2：H2SO3 假设3：既不存在Fe3，也不存在H2SO3,(5),你选择的是 ，其理由是_。,例 9(2014 年广东汕头调研)实验室需要纯净的 NaCl 溶液，但现有的 NaCl 晶体混有少量 Na2SO4 和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3 用加热好还是加强碱后再进行加热好？,_,判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。,(2),_。,_。,
