《初中化学方程式及重要知识点汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学方程式及重要知识点汇总（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学方程式及重要知识点汇总,镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2 =2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = =2Al2O3,点燃,点燃,点燃,加热,氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2,点燃,点燃,点燃,点燃,碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4
2、+ 2O2 = CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O,点燃,点燃,点燃,点燃,水在直流电的作用下分解：2H2O =2H2+ O2 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =2CuO + H2O + CO2 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,通电,加热,加热,MnO2,加热,碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 高温煅烧石灰石：CaCO3 =CaO + CO2 氢气还原氧化铜：H2 + CuO =Cu + H2O 木炭
3、还原氧化铜：C+ 2CuO =2Cu + CO2,高温,加热,高温,焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2,高温,高温,加热,高温,高温,金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 镁和稀硫酸
4、 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应 ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 铜和硝
5、酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg,碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,酸性氧化
6、物 +碱 - 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,酸 + 碱 - 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl + H2O 盐酸和氢氧化铜反
7、应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O,酸 + 碱 - 盐 + 水 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,酸 + 碱 - 盐 + 水 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H
8、2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O,酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2,酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na
9、2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl,氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2
10、NaOH盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O =CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O,加热,基本反应类型： 化合反应：多变一 分解
11、反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 常见元素的化合价： 钾钠氢银正一价； 氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价； 氧硫常现负二价； 一二铜汞二三铁； 铝三硅四要记得； 二四六硫二四碳； 单质零价不用看。,实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。,用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完
12、毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到试管冷却至室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境（在尾部点一盏酒精灯）,电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 组成地壳的主要元素：养闺女（氧、硅、铝） 原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一
13、样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。,化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高;滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记;,化学实验基本操作口诀： 托盘天平须放平，游码旋螺针对中, 左放物来右放码，镊子夹大后夹小.试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好. 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。,化学实验基本操作口诀：,酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。,实验中的规律： 凡用固
14、体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。,实验中的规律：,凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。,实验中的规律： 凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。,实验中的规律：,凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验
15、它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”,金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金,反应规律：,置换反应： (1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水,复分解反应： 碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐1盐2新盐1新盐2 盐碱新盐新碱,金属酸盐H2中,等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。,
