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1、2018/8/30,化学基本概念,2013届高考化学第一轮复习课件,物质的组成和分类,滦平一中高三化学组,（第一课时）,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,1、元素,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意：,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类, 没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的状态：,游离态:只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物。,2分
2、子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质：(分子晶体),非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。, 分子不能直接参加反应(单原子分子除外),酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物
3、、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,3原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),2、惰性气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,注意：金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),4离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)简单离子有三个重要特征：,
4、离子都带有电荷 (注意书写) 离子半径(同主族、同周期) 离子电子层结构,注意：,（1）由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子。,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,（2）离子晶体中一定有阴阳离子。,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,（3）在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键。,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,（4）、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成。,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示
5、其真实的组成。,例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( )SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,碳酸盐,硫酸盐,钾 盐,Na2CO3,分类法之一：交叉分类法,问题：对于纯净物 Na2CO3，从其组成的 阳离子来看，它属于什 么盐？从阴离子来看， 又属于什么盐？,按照不同的分类 标准对事物进行分类,二、物质的分类,【讨论】请指出下列物质所属类别。,分类法之二：树状分类法,对同类事物进行再分类,根据所含物质的种类数分类,根据
6、组成和性质分类,根据所含元素的种类数分类,混合物与纯净物的比较,常见的混合物,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4),常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、分散系（溶液、胶体、浊液）、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C)
7、 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜,请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)。,2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%。,3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其熔、沸点来判断。,5特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物。,4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然
8、含D2的H2 可认为纯净物。,例由两种原子组成的纯净物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,B,例下列物质，肯定为纯净物的是 （ ） A只由一种元素组成的是物质 B只由一种原子组成的物质 C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,2018/8/30,化学基本概念,2013届高考化学第一轮复习课件,物质的组成和分类,滦平一中高三化学组,（第二课时）,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,碳酸盐,硫酸盐,钾 盐,Na2CO3,分类法之一：交叉分类法,按照不同的
9、分类 标准对事物进行分类,二、物质的分类,分类法之二：树状分类法,对同类事物进行再分类,混合物与纯净物的比较,单质与化合物的比较,（一）单质分类,在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液态存在的二种，Br2、Hg(金属),单质的一般性质:,（二）无机化合物分类1按组成、性质分类,金属氧化物按组成分 非金属氧化物(2) 酸性(酸酐) ：如 P2O5 Mn2O7成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3两性：如Al2O3 ZnO按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2,氧化物,金
10、属氧化物,碱性氧化物,如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 MnO等,酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3、PbO2等,两性氧化物,如：Al2O3、ZnO、等,复杂氧化物,如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等,酸性氧化物,不成盐氧化物,复杂氧化物,如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等,如：CO NO,如： NO2 N2O4,非金属氧化物,酸性 氧化物,碱性 氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物的通性：,含氧酸 H2SO4酸根是否含氧无氧酸 HCl一元酸：如 HCl H3PO2 可电离出H个数 二元酸：如H2SO2 H2C2O4 三元酸：
11、如H3PO4强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4是否完全电离弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4 (3)酸 氧化性酸：如 HClO HNO3 浓H2SO4酸性氧化还原性还原性酸：如 H2S HI HBr HCl难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4按挥发性分易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4对热稳定性不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3,酸的通性：,酸,酸指示剂,酸碱性氧化物 盐水,酸碱 盐水,酸盐 新盐新酸,某些含氧酸 水酸性氧化物,酸金属 盐H2,一元碱：如NH3H2O Na
12、OH 可电离出OH分 多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3H2O NaOH KOH Ba(OH)2 (4)碱 溶解性难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3强碱：如CsOH KOH是否完全电离弱碱：如NH3H2O,(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3 、 Zn(OH)2,盐的通性：,1、和酸反应生成新酸和新盐。,2、和盐反应生成两种新盐。,例：下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是（ ） 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 两种盐反应一定生成另外两种盐 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应 A只有 B只有 C只有 D,D,2. 按化学键分类,3. 按是否电离分类,例题: 下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.,A,
