《湖南省h11教育联盟2018年1月高三联考化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省h11教育联盟2018年1月高三联考化学试题 word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南湖南 H11H11 教育联盟教育联盟 20182018 年年 1 1 月高三联考月高三联考化学试题化学试题1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之” ，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 用浸泡过酸性 KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的【答案】D2. 下列离子组在给定条件下可能大量共存的是选项条件A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=l 的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4
2、-C由水电离出的 H+浓度为 l10-12mol/LNH4+、K+、NO3-、Cl-D通入 SO2气体K+、Na+、C1O-、SO42-A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、滴加氨水，Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)22NH4，故 A 错误；B、pH=l 的溶液，酸性条件下，Fe2+能被 MnO4-氧化成 Fe3，故 B 错误；C、由水电离出的 H+浓度为 l10-12molL1，水电离受到抑制，说明原溶液为酸或碱溶液，NH4+、K+、NO3-、Cl-在酸性条件下可以大量共存，故 C 正确；D、通入 SO2气体，C1O-SO2H2O=2HClSO42，故 D 错误；故
3、选 C。3. 下列物质的分类正确的是A. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B. 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C. 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸D. 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱【答案】B【解析】A、 硬脂酸钠、氟化钠都是钠盐，纳米材料的结构单元尺寸介于 1 纳米100 纳米范围之间，广泛应用在纳米加工技术、纳米测量技术、纳米应用技术等方面1 米=109纳米，与钠盐无必然的联系，故 A 错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、铝热剂是铝和一些难熔金属氧化物的混合物、王水是盐酸和硝酸的混合物，三者都是混合物，故 B 正确；C、短周期中非金属元素的氢化物有强酸如 HCl，有弱酸
4、如 HF，有显中性的如 CH4 ，有水溶液显碱性的如 NH3，故 C 错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故 D 错误；故选 B。4. 下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为组别XYZWAAlAICl3Al(OH)3Al2O3BNaNa2O2Na2CO3NaClCFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3DSiNa2SiO3H2SiO3SiO2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、Al 与盐酸得 AlCl3，再加 NH3H2O 得 Al(OH)3加热得 Al2O3，
5、电解得 Al，故 A 正确；B、Na 在氧气中点燃生成 Na2O2，与二氧化反应生成 Na2CO3，再与盐酸反应生成 NaCl，电解熔融氯化钠生成钠，故 B 正确；C、Fe 与盐酸生成 FeCl2，通入氯气生成 FeCl3，与氢氧化钠反应 Fe(OH)3，但由 Fe(OH)3无法直接生成铁，故 C 错误；D、Si 与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，与酸反应生成 H2SiO3，加热生成 SiO2，与碳在高温生成硅，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查铝、钠、硅、铁及化合物的性质，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生转化反应，注意元素化合物的综合应用，题目难度
6、中等。5. 关于 C、N、Si、S 等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是A. 它们都能以游离态存在于自然界中B. 浓硫酸可用于干燥 H2、H2S 等气体，但不能用于干燥氨气C. SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的 PH5.6D. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐【答案】D【解析】A、硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故 A 错误；B、H2S 具有还原性，能被浓硫酸氧化，故 B 错误；C、SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸性增强，氢离子浓度增大，pH=-lgc(H)减小，酸雨的 pHWC. X、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XW，故 B
7、 正确；C、X、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XM，N3和 Na核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故 C 错误；D、X 的氢化物 NH3与 Z 的氢化物 HCl 反应后生成的化合物NH4Cl，铵根离子与氯离子形成离子键，氮原子与氢原子以公用电子对形成共价键，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握酸碱溶液的 pH、原子序数来推断元素，注意规律性知识的应用，综合性较强，题目难度中等。易错点 D，NH4Cl 全由非金属元素组成，易认为形成的化学键全是共价键。12. 利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制
8、取海绵铜（Cu） ，并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反应条件己略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O下列说法不正确的是A. 过程 II 中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B. 溶液 A 中的溶质有 H2SO4、CuSO4、ZnSO4C. 上述流程中加入的物质 B 为锌，物质 D 为盐酸D. AE 中含铜、锌两种元素的物质有 A 和 C【答案】C【解析】通过分析转化流程可知，含 Cu、Zn 铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液 A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向 A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和
9、铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸。A、过滤的方法可以将固体和液体分离，过程中为了分离固体和液体，所以操作的名称是：过滤；过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；故 A 正确；B、通过题中的反应流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所以溶液 A 中的溶质有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4；故 B 正确；C、应向 A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，故 C错误；D、通过上述分析可知，溶液 A 是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体 C 是铜和锌的混合物，所以含铜、锌两
10、种元素的物质有：A、C，故 D 正确；故选 C。点睛：本题考查元素及其化合物，解题关键：要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答。13. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时，H+由 b 极区流向 a 极区C. a 极上发生的电极反应为 Fe3+e-=Fe2+D. a 极区需不断补充含 Fe3+和 Fe2+的溶液【答案】A【解析】A、该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故 A 正确；B、该装置工作时，H由 b 极区放
11、电生成氢气，a 极区流向 b 极区，故 B 错误；C、a 极上发生氧化反应，失电子，所以 a 极上发生的电极反应为 Fe2-eFe3，故 C 错误；D、该过程涉及两个反应步骤，第一步利用 Fe3/Fe2电对的氧化态高效捕获 H2S 得到硫和还原态，所以 a 极区无需不断补充含 Fe3和 Fe2的溶液，故 D 错误；故选 A。点睛：本题考查太阳能光催化和光电催化，为解决天然气和石油化工过程中产生的大量 H2S资源高值化转化（H2+S）提供了一个潜在的新途径，是电化学的应用，有一定的难度。解题关键：抓住电子流动的方向，理清发生的氧化还原反应。14. 某温度下，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中
12、仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热） 。下列说法正确的是物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)容器编号c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A. 容器 II 达平衡所需的时间为 4min，则 v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B. 达平衡时，容器 I 与容器 III 中的总压强之比为 2:1C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 达平衡时，容器 II 中 c(Br2)/c(NOBr)比容器 III 中的小【答案】D【解析】A、
13、容器 I 中 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，c 始/molL1 0.3 0.15 0.1c 变/molL1 0.1 0.05 0.1c 平/molL1 0.2 0.10 0.2K=10容器中 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，c 始/molL1 0.4 0.2 0c 变/molL1 2x x 2xc 平/molL1 0.4- 2x 0.2-x 2xK=，解得 x=0.1molL1，v(Br2)=0.1molL1/4min= 0.025mol/(Lmin)，故 A 错误；B、将容器 I、容器 III 的生成物全部转化成反应物，容器 I的投料相当于容器 III 的 2 倍，
14、达平衡时，容器 I 相当于对 2 个容器 III 进行加压，平衡正向移动，容器 I 与容器 III 中的总压强之比小于 2:1，故 B 错误；C、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，故 C 错误；D、将容器 II、容器 III 的生成物全部转化成反应物，容器 II 的投料相当于容器 III 的 2 倍，达平衡时，容器 II 相当于对 2 个容器 III 进行加压，平衡正向移动，容器 II 中 c(Br2)减小，c(NOBr)增大，容器 II 中 c(Br2)/c(NOBr)比容器 III中的小，故 D 正确；故选 D。15. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选
15、项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入 O2黄色褪去浓硝酸中混有 Fe3+B向无色溶液中滴加 FeCl3溶液和 CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有 I-C向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为 0.1mol/LNaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 D 错误；故选 B。16. 已知 H2A 为二元弱酸，25C 时，用 Na2A 溶液吸收 H2A，且最终吸收 H2A 的量小于原溶液中 Na2A 的物质的量，其吸收液 pH 随变化的关系如图
16、所示，以下说法不正确的是A. NaHA 溶液中：c(H+) c(OH-)B. Na2A 溶液中：c(A2-)c(HA-)C. H2A 的第一步电离常数为 10-7.2D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)【答案】C【解析】A、根据图象中吸收液的 pH 随 n(HA)/n(A2)变化的关系可知，随着 HA的浓度的增大，溶液酸性增强，说明 NaHA 溶液显示酸性，即：c（H）c（OH） ，故 A 正确；B、Na2A 溶液中，A2在溶液中水解程度较小，则 c（A2）c（HA） ，故 B 正确；C、H2A 的第二步电离常数为 K= =10-7.2molL1，不是第一步电离平衡常数，故C 错误；D、当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c（H）+c(Na+)
