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1、湖北省十堰市湖北省十堰市 20182018 届高三元月调研考试理综化学试题届高三元月调研考试理综化学试题1. 化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是A. 维生素 D 可促进人体对钙自吸收B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐D. 石油的分馏过程主要涉及化学变化【答案】A.点睛：石油的分馏、蒸馏为物理变化；而石油的裂解、裂化均为化学变化。2. 中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是A. 南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中B. 女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D. 水声冰下咽，沙路雪
2、中平【答案】B【解析】水形成水雾为物理变化，A 错误；碳酸钙加热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成熟石灰为化学变化，B 正确；沙里淘金，物理变化，C 错误；雪把沙路填平，水流的声音被浮冰掩盖，物理变化，D 错误；正确答案 B。3. 化合物(b)、(d)、 CCH=CH2(p)的分子式均为 C4H4。下可说法正确的是A. b 的一氯代物只有两种 B. d 的同分异构体只有 b、p 两种C. b.d.p 均可与溴水发生加成反应 D. p 的所有原子不可能处于同一平面【答案】A【解析】b 的核磁共振氢谱有 3 种峰，一氯代物有 3 种，A 正确；b 结构中可以含有四元环丁炔，B 错误；d 不含有不饱
3、和键，不能加成反应，C 错误；CCH=CH2 结构中碳碳双键共平面，炔基共直线，所有原子可以共平面，D 错误；正确答案 A。4. 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的 PO43-以 FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是A. 若 X、Y 电极材料连接反了，则仍可将废水中的 PO43- 除去B. X 极为石墨，该电极上发生氧化反应C. 电解过程中 Y 极周围溶液的 pH 减小D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2+02-4H+4P043-=4FePO4+2H2O【答案】D【解析】根据题意分析，X 电极材料为铁，Y 电极材料为石墨；若 X、Y 电极材料连接反了，铁
4、就不能失电子变为离子，也就不能生成 FePO4，A 错误；Y 电极材料为石墨，该电极附近发生还原反应，B 错误；电解过程中 Y 极极反应：02+4e-+4H+=2H2O，氢离子浓度减少，溶液的pH 变大，C 错误；铁在阳极失电子变为 Fe2+，通入的氧气把 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+与 PO43-反应生成 FePO4，D 正确；正确答案选 D。点睛：除金铂外，金属做阳极材料，金属首先失电子，发生氧化反应；金属做阴极，金属相对稳定，不再失电子，只做导体作用。5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 原子的最外层电子数是次外层的 3倍，X 在周期表中位于 IIIA 族，
5、Y 与 W 位于同一主族。下列说法正确的是A. 化合物 Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键B. 最简单气态氢化物的热稳定性:WYZC. 简单离子的半径:XHClH2S，B 错误；简单离子的半径 Al3+I-C向浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3和Na2S 混合溶液滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入 KOH 溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有 NH4+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为 Fe3+，无法确定样品中一定含有 Fe3+，
6、A 错误；结论应为氧化性：Fe3+I2，B 错误；结论应为 Ksp(Ag2S)c(OH-),所以 lgc(H+)lgc(OH-)，C 错误； NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-） ，把已知 c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L= c（Na+）带入上式，得出以下式子：c(OH-)=c(H+)-c(C2042-)+c(H2C2O4)-2 c(HC2O4-)，D 错误；正确选项 B。8. 2017 年 10 月 27 日，世界工生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为 2A 类致癌
7、物，但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟备三氯乙醛自实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。已知：C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl，副反应是 C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。容下列问题:（1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式:_。（2）仪器 b 中冷凝水从_(填“p”或“q” ，下同 )口进，_口出。（3）进入装置 D 的是纯净、干燥的 Cl2，则装置 B 中的试剂为_，装置 C 中的试剂为_。若撤去装置 B，对实验的影响是_。（4）实验时发现 D 中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。（5）已知：CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00
8、-； HC00-+I2=H+2I-+CO2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-称取 0.40g 产品，配成待测溶液，加入 20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液,再加入适量 Na2C03溶液，反应完全后,加盐酸调节溶液的 pH，并立即用 0.020mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作 3 次,平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2). p (3). q (4). 饱和食盐水 (5). 浓 H2SO4 (6
9、). 氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 (7). 停止对 A 加热(或控制滴加 1 盐酸量等合理答案) (8). 淀粉溶液 (9). 蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (10). 66.4% (或 66.375%)【解析】 （1）二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气；正确答案：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O。（2）为保证冷凝效果，采用逆流原理，仪器 b 中冷凝水从 p 口进，q 口出；正确答案：p、q。（3）氯气含有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，然后再通过浓硫酸，吸收水蒸气，最后的得到纯净的氯气；若没有装置 B，氯化氢会与
10、乙醇反应生成氯代烃，发生了副反应，影响三氯乙醛的纯度；正确答案：饱和食盐水；浓 H2SO4 ；氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低。 （4）想法控制氯气的生成速率，可以停止对 A 加热，或者控制滴加盐酸量等方法；正确答案：停止对 A 加热(或控制滴加 1 盐酸量等合理答案)。点睛：（5）进行计算时，加入 20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液一部分来氧化溶液中 HC00-，剩余的碘，用 0.020mol/L 的 Na2S2O3溶液进行滴定，这样产生的差值即为氧化 HC00-消耗碘的量，再根据方程式进行后续计算。9. 含钴催化剂废料(含 Fe3O4、Co2O3、Al2
11、O3、CaO 及 SiO2为原料制取 Co3O4的一种工艺流程如下:回答下列问题:（1）CoC2O4中 Co 的化合价为_。（2）步骤经溶解后过滤，滤渣 1 的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。（3）步骤氧化对 Fe2+全部转化为 Fe3+，反应的离子方程式为_，检验其是否已完全氧化自方法是_。（4）步骤国加 Na2CO3溶液的目的是_，滤渣 2 中含有 Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=_，滤渣 2 中_(填“含有”或“不含”Al(OH)3。（5）某工厂用 m1kg 含钴催化剂废料 Co2O3的质量分数为 35%)制备 Co3O4，最终得到产品 m2kg,其产率为_(列
12、出算式即可)。【答案】 (1). +2 (2). SiO2 和 CaSO4 (3). 6 (4). 6Fe2+6H+ClO3-=6Fe3+Cl-+3H2O (5). 取少量上层清液，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液紫色是否褪去等合理答案) (6). 调节溶液 pH 以除去 Fe3+、Al3+ (7). 12 (8). 含有 (9). 【解析】 （1）草酸根离子 C2O42-，所以 Co 的化合价为+2 价；正确答案：+2。（2）加入稀硫酸后，二氧化硅不与酸反应，滤渣为二氧化硅及微溶物硫酸钙；含钴催化剂废料(含 Fe3O4、Co2O3、
13、Al2O3、CaO 及 SiO2，加入稀硫酸后，生成硫酸亚铁溶液、硫酸铁溶液、硫酸钴溶液、硫酸铝溶液；所以，滤液含有：Fe2+ Fe3+ Co3+ Al3+ H+ Ca2+等 6 种阳离子；滤渣为 SiO2、CaSO4。正确答案：SiO2 和 CaSO4 ； 6 。中含有 6 种阳离子。（3）氯酸钠溶液把亚铁离子氧化为铁离子，本身还原为氯离子；反应的离子方程式为：. 6Fe2+6H+ClO3-=6Fe3+Cl-+3H2O；检验亚铁离子是否完全氧化为铁离子方法，加入酸性高锰酸钾溶液，如果溶液不褪色，氧化完全；正确答案：取少量上层清液，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸
14、性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液紫色是否褪去等合理答案)。 （4）步骤加 Na2CO3溶液的目的是，调整溶液的 pH，使铁离子变为沉淀而除去；滤渣 2 中含有 Na2Fe6(S04)4(OH)x，根据化合价法则：Na 元素为+1 价、Fe 为+3 价、S042-为-2 价，OH-为-1 价，所以 x=12；根据流程图看出，铝离子也已经沉淀，所以包含 Al(OH)3沉淀；正确答案：调节溶液 pH 以除去 Fe3+ ； 12 ； 含有。（5）根据题给信息，钴元素的量守恒，得到产品的产率为(m22413)(m135%166) 2100%；正确答案：10. 2017 年 5 月 18 日中共中央国务院公
15、开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。 “可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。（1） “可燃冰”作为能源的优点是_(回答一条即可)。（2）甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:反应过程化学方程式焓变H(kJ.mol-l)活化能 E.(kJ.mol-1)CH4(g)+O2(g)CO(g )+2H2O(g)-802.6125.6 甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO2(g )+2H2(g)-322.0172. 5CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1 蒸气重整CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+ 158. 6243.9回答下列问题:在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_(填“大于” “小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系其中 n(CH4)：n(H2O)=1:1如图所示。该反应在图中 A 点的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为_
