《高考化学 微测试系列 专题12 氯及其化合物（含解析）1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 微测试系列 专题12 氯及其化合物（含解析）1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题 1212 氯及其化合氯及其化合（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列有关物质的性质和用途描述正确的是（ ）A金属钠着火，可用水扑灭B自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒CNa2O2 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】C考点：考查元素及其化合物的性质等知识。2、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHC1O 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl
2、 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2（标况） ，理论上需要转移 NA个电子（NA阿伏加德罗常数）【答案】B【解析】试题分析：AHC1O 是弱酸，NaClO 是次氯酸与碱发生反应产生的盐，属于强电解质，错误；B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，氯化铁水解，可制得 Fe(OH)3胶体，正确；CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，是由于二者在水分子的作用下发生电离产生了离子，HCl 断裂的是共价键，NaCl 断裂的是离子键。因此前者是共价化合物，后者是离子化合物，错误；D 电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2（标况） ，其物质的量是 1mol，属于理论上需
3、要转移 2NA个电子（NA阿伏加德罗常数） ，错误。考点：考查含氯化合物的有关概念及计算的知识。3下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是( )A因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白2B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价【答案】A考点：考查氯气性质4碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是( )A足量 Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClB途径中
4、若生成 1 mol I2，则反应中转移的电子数为 10NAC用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI 试纸会变蓝D由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO 3【答案】D【解析】试题分析：A、淀粉遇到碘单质变蓝，氯气能使变蓝的淀粉试纸褪色，说明和碘单质反应，根据图示转化可知 Cl2NaIO3，已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为 5Cl2+I2+6H2O2HI03+10HCl，故正确；B、根据转化关系 2IO3-I210e-可知，生成 1 molI2反应中转移的电子数为 10NA，故正确；D、由途径 I 可知氧化性 Cl2I2，由途径可知氧化性 I2N
5、aIO3，由途径可知氧化性 Cl2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为 Cl2IO3-I2，故错误。考点：氧化性还原性的比较5向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A3考点：本题考查氯水的性质。6将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol Bn(Na+)：n(Cl)可能为 7：3C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25Dn(
6、NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为 11：2：1【答案】C【解析】试题分析：A由于反应后体系中没有 NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气 n(Cl2)=0.15mol，故 A 错误；B根据方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有 NaClO，n(Na
7、+)：n(Cl-)最大为 2：1，当氧化产物为 NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小为 6：5，故 6：5n(Na+)：n(Cl-)2：1，7：32：1，故 B 错误；C根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为 0.3mol1=0.15mol，氧化产物只有 NaClO3，转移电子1 2数最多，为 0. 3mol1=0.25mol，则 0.15n0.25，故 C 正确；D令 n(NaCl)5 6=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol
8、，生成 NaCl 获得的电子为 11mol1=11mol，生成 NaClO、NaClO3失去的电子为 2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故 D 错误；故选 C考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。47、如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称） 。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其 pH 值。证明氯水已饱和的现象是 。测定饱和氯水的 pH 方法是 。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液
9、的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：.i在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20ml 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因： 。 （用有关的方程式结合文字回答）试根据所学知识推测，在 ii 的滤液
10、中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式） 。写出步骤 iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。5【答案】 （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；分液漏斗；（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；用 pH 计直接测定（用 pH 试纸测定不给分）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的 pH 偏小；（3）由于饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，加入 CaCO3后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2+H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大； CaCl2、Ca(HCO3)2、HC
11、lO； Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O。【考点定位】考查气体的制取方法、HClO 的 pH 的测定、离子方程式的书写、溶液成分的判断的知识。【名师点睛】元素、化合物知识是化学的重要知识内容，Cl2是非常重要的一种气体，气体在制取前要检查装置的气密性，掌握有关气体的制取方法与反应物质的状态、反应条件的关系是选择仪器的关键；一般情况下可以将待测溶液滴在 pH 试纸上，半分钟后根据试纸颜色变化可确定溶液的 pH,但由于氯水中含有具有强氧化性的 HClO，会把试纸氧化，不能观察其 pH，故要用 pH 计直接测量。在判断化学操作的应用水，要结合物质的性质、判断溶液的成分，并根据复分解反应的
12、规律：强酸与弱酸的盐发生反应制取弱酸的性质，及化学平衡移动原理进行分析。掌握各种化学反应规律及元素化合物的知识是本题解答的关键。68亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO2 3H2O，高于 38 时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。纯 ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是_（选填序号） 。a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性
13、b稀释 ClO2以防止爆炸 c将 NaClO3还原为 ClO2（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过 20，其原因是_。（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。（4）从吸收塔中可获得 NaCl02溶液，从 NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：减压，55蒸发结晶； ； ；低于 60干燥，得到成品。（5）为测定粗品中 NaCl02的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 10.00 g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-） 。将所得混合液配成250mL 待测溶液，取 25.00 mL 待测液，用 2.000 molL-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-） ，测得消耗 Na2SO3溶液平均值为 16.40mL。该样品中 NaClO2的质量分数为 。【答案】 （1）2ClO3-SO22ClO2SO42- b；（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，防止 H2O2分解（3）Na2SO4（4）过滤；38-60温水洗涤（5）74.21%【解析】7考点：本题考查工艺流程。
