《辽宁省凌海市石山初级中学中考化学专题复习溶液典型练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌海市石山初级中学中考化学专题复习溶液典型练习（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 溶液典型练习1下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是A用汽油除去衣服上的油污 B用酒精除去衣服上的碘C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用刷子刷除杯子上的污垢2关于溶液的下列说法正确的是A溶液是均一的、稳定的混合物B溶液中的溶剂是液体，溶质是固体C溶液是无色、透明的D长期放置不分层的液体是溶液3下列有关溶液的说法，不正确的是（）A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20时溶解度是31.6g ，则 l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g C在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和4欲将 30时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法
2、正确的是A溶液中溶剂的质量一定减少 B溶液中溶质质量一定增加C溶液中溶质质量分数可能不变 D溶液中溶质质量分数一定变大5下列有关饱和溶液的说法中，正确的是A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液6在 20时，刘冰同学向100g 水中依次加入NaCl 固体，充分溶解 实验过程如图所示下列说法错误的是（）A20时， NaCl 的溶解度为36g B图中的溶液是不饱和溶液C图中溶液的溶质质量为40g D图和图中NaCl 溶液的溶质质量分数相等720时，氯化钠的
3、溶解度为36g。对这句话理解错误的是A.20 时， 100g 水中最多能溶解氯化钠36g B.20 时， 100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20 时，将 36g 氯化钠溶解于100g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液8要配制100g 10 的氯化钠溶液，下列操作中会使所配溶液溶质质量分数偏大的是A氯化钠固体中含杂质B量取 90mL水时，俯视读数C游码不在零处调节天平平衡后称量氯化钠D将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水2 9现有溶质质量分数为8% 的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20% ，以下说
4、法正确的是（）A加入食盐4g B蒸发水分20g C蒸发水分24g D加入质量分数为25% 的食盐水96g 10传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量。假设用醋酸的质量分数为3% 的半成醋，生产500 g 醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A500 g B400 g C200 g D100 g 11配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g 溶质质量分数为5% 的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠
5、时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3） ， ，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、 25 mL 、 50 mL 、 100 mL ） ； 若仰视量取水， 则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。12 (09 南平 ) 配制 500g 10 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”、“变小”或“不变” ) 。13下图是甲、
6、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“”、“”或“”）。（3）把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号）A溶质的质量可能不变 B溶剂的质量一定变小C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大(4 ）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和_（填序号）。A.酒精灯； B . 药匙； C.玻璃棒； D.漏斗； E.铁架台； F. 量筒； G 胶头滴管3 参考答案1C 【解析】试题分析： A
7、、是利用汽油能溶解油污，油污以。B、是利用酒精能溶解碘，碘以单个分子的形式存在于酒精中。C、是利用洗洁精乳化油脂，油脂仍是许许多多分子集合在一起，只是液滴比原来更小而已。D、是利用物理方法清除污垢的。考点：乳化、溶解的差异区分2A 【解析】试题分析： A、正确，根据溶液定义知正确；B、错误，溶液中的溶剂一般为液体，溶质除固体外，气体或液体都可作溶质；C、错误，某些溶液是有色的，如硫酸铜溶液为蓝色、氯化亚铁溶液为浅绿色、高锰酸钾溶液为红色等；D、错误，蒸馏水长期放置也不分层，但它不是溶液。溶液必须是混合物。考点：溶液概念的理解3B 【解析】试题分析：溶液都具有均一性和稳定性，A对；硝酸钾在20时
8、溶解度是31.6g ，说明100g+31.6g=131.6g溶液中含有31.6 克硝酸钾， B错； 在鱼池中设立水泵，把水喷向空中增大了氧气与水的接触面积，从而增加了水中氧气的溶解量，C对；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，D对。考点：溶液的特征，溶解度的含义及其影响因素，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。4C 【解析】试题分析：通过降低温度使30时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液时，溶液中溶剂和溶质的质量都不变，A错 B错 C对 D错。考点：饱和溶液与不饱和溶液。5D 【解析】试题分析： A、错误，对于同种溶质且处于同温度时，饱和溶液的溶质质量
9、分数才比不饱和溶液的大； B、错误，溶液有晶体析出，说明溶质无法继续溶解，这种溶液一定仍是饱和溶液； C、错误，有些溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙，升温后仍是饱和溶液，且底部出现晶体；D 、正确，在某温度下，饱和溶液加入溶剂，会变成不饱和溶液。考点：饱和溶液与不饱和溶液的理解及转化6C 【解析】试题分析： A、从图可以看出，20时， 100g 水中最多溶解36g 氯化钠，因此20时 NaCl的溶解度为36g，故说法正确；B、由 A分析可知， 20时， 100g 水中最多溶解36g 氯化钠，图中的溶液是100g 水中溶解 20g 氯化钠得到的，是不饱和溶液，故说法正确；C、由 A分析可
10、知， 20时， 100g 水中最多溶解36g 氯化钠，向100g 水中加入40g 氯化钠，最多溶解36g，因此图中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；4 D、 由上分析，图和图中NaCl 溶液都是饱和溶液， 溶质质量分数都等于100% ，故说法正确；故选 C考点：固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算点评：溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识7B 【解析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 水中溶解达到饱和时所溶解的质量。“20时，氯化钠的溶解度为 36g” 。即 20时，在 100g 水中溶解36g 食盐能够达到饱
11、和。再加入食盐不再溶解。所以ACD三项正确。 B项错误， 100g 应是水的质量。考点：溶解度点评：准确根据溶解的概念进行回答。8B 【解析】试题分析： A氯化钠固体中含杂质会使溶液中溶质含量偏小，进而溶质的质量分数偏小；B 俯视读数会使量取的水质量偏小，所以配制的溶液较浓，也就是所配溶液溶质质量分数偏大；C 会造成所称量的溶质质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小；D 会使溶剂偏多， 溶液溶质质量分数偏小。考点：溶液的配制点评：溶液的配制类型的题目属于必考题型，但是考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。9CD 【解析】试题分析： A、设加入溶质的质量为x，则有1
12、00%=20% ，解得 x=6g，故错误；B、设蒸发水的质量为y，则有100%=20%，解得y=24g，故错误； C、由 B计算可知，需要蒸发水分24g，正确； D、若加入质量分数为25% 的食盐水96g，溶质的质量分数为100%=20%，正确；考点：有关溶质质量分数的简单计算10 B 【解析】试题分析：假设用醋酸的质量分数为3% 的半成醋，生产500 g 醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，需要除去其中的水的质量为X。500g5.4%=（500g+X） 3% ，X=400g。选 B。考点：溶液的稀释与浓缩。点评：溶液稀释或者浓缩后，溶液中的溶质的质量不变。115 【解析】分析：（1）溶质质量
13、=溶液质量溶质质量分数；水=溶液质量 - 溶质质量；（2）指针偏向左盘说明氯化钠称多了再进行分析；（3）根据量筒的选取方法和仰视读数量取水的多少考虑；（4）根据玻璃棒搅拌的目的考虑解答：解：（1）氯化钠： 100g5%=5g ，水：100g-5g=95g ；（2）因为在称量药品时左物右码，托盘天平的指针偏向左盘说明氯化钠称多了，所以要减少药品；（3）量筒选取：选取比所量取的液体体积小，且最接近的，所以用100mL量筒；仰视量取水看到的读数小，但量取到的实际液体偏多，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小；（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解速度，使氯化钠溶解的快一
14、点故答案为：（1）5；95；（ 2）B；（ 3）100mL；偏小；（ 4）搅拌加速氯化钠溶解12 50 变小【解析】相关知识点：溶质、溶剂、溶液质量的计算配制一定质量分数的溶液 解析思路： 溶质的质量溶液的质量溶质质量分数，配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，等于增加了溶剂的质量，溶质质量分数减小。13（ 1）t1 ；（ 2） ；（ 3）A ；（ 4）BCFG 【解析】试题分析： 物质的溶解度曲线图在教材上已有原型，不难从图像中看出甲物质随温度升高溶解度逐渐增大，乙物质随温度升高溶解度逐渐降低。（1）非常明显，温度为t1时候两物质的溶解度相等；（2）从图像中找到文图为t2时候，甲
15、的溶解度远大于乙，说明相同溶剂里能溶解更多的甲物质，注意题目是相同质量的甲和乙加入水配制成饱和溶液，所以，乙需要的溶剂会更多，配制成的溶液质量会更大，故应填写；（3）将不饱和溶液变成饱和溶液需要参照溶解度随温度的变化趋势，升高温度， 乙物质的溶解度降低，所以要变成饱和溶液，可以通过升高温度、增加溶质、减少溶剂等多个途径，所以正确的是A选项， B和 D选项说法太片面，可以通过其他途径达到目的，如果是增加溶质变成饱和溶液，那么溶质的质量分数将会增大，如果是升高温度变成饱和溶液，溶质的质量分数可能减少，故 C选项也是错误的；（ 4）此题对学生掌握实验知识要求全面，必须回想教材上配制一定溶质的质量分数的溶液实验需要的步骤和仪器，称量- 溶解 - 加溶剂 - 搅拌等环节实验，不难排除ADE ，故答案是 BCFG. 考点：溶解度知识、饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液实验。点评：溶解度和配制溶液的实验知识是初中化学考核的重点，同学们应强化此项专题的训练。
