《【化学】山东淄博市淄川一中2016届高三上学期第一次阶段检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东淄博市淄川一中2016届高三上学期第一次阶段检测化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东淄博市淄川一中高三第一次阶段检测化学试题山东淄博市淄川一中高三第一次阶段检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al=27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2C氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D “煤改气”、 “煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2.下列物质分类正确的是 （ ）ASO2、S
2、iO2、P2O5均为酸性氧化物B是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯3.有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B. 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C. 稀硫酸中加入 KNO3可使金属铜溶解D. 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明 Cl2具有漂白性4下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）25从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）A B C D6. 下列叙述正确的是( )A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；
3、再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变7. 关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（ ）A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为 0.2 NAB标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为 0.5NAC1mol S 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 2NAD0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为 0.2NA8在 pH=1 的溶液中，能大量共存的一组离子是
4、（ ）3AAl3+、NH4、Br、Cl BMg2+、Ca2+、HCO3、NO3CK+、MnO4、S2-、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl9. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有 SO42 C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是 CO210.在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ ）A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、M
5、gO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能11下列离子方程式正确的是（ ）A向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 Al3+恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B向 NH4HSO4溶液中滴加过量 NaOH 溶液并加热：NH4+OH H2O+NH3C向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+DFeO 溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2O12. 下列有关物质的性质或应用正确的是 （ ）A实验室常用铝盐
6、溶液与氢氧化钠溶液制备 Al(OH)3沉淀B浓硫酸能干燥 SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的 H2O2溶液中加入 MnO2可制得 O2，MnO2做氧化剂413. 下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项实验事实结论A将 SO2通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4HClO 的酸性比 H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu 与浓硫酸发生置换反应14工业上将 Na2CO3和 Na2S
7、以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（ ）A硫元素在此过程中既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mo l 电子 D相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO215. 用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即出现白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16向一定量的 Fe、
8、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出5现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol二、非选择题（本题共 5 个小题，共 52 分）17 （11 分）辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)，焙烧辉铜矿会产生大气污染物 SO2，为探究 SO2的化学性质，用下图装置进行实验。(1) 检查 A 装置气密性的方法 。(2) 实验中，装置 B
9、 中的现象是_ _ ，反应的离子方程式 _。(3) 装置 D 可证明 SO2具有还原性，则 D 中的溶液可选用_ _(填化学式)，现象为_ _ _ _。(4) 为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为 a_ _。18 （9 分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为_ _；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_ _。(2)铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 160 mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L 氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为
10、_(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_ _；参加反应的铁粉的质量为_。619 （12 分）某化学学习小组设计下图实验装置（夹持装置略去）制备 Cl2，并探究氯气的相关性质。（1）写出实验室制取 Cl2的离子方程式 。若 A 装置中固体药品为 KClO3，则反应中每生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量_mol。（2）装置 B 的作用_。（3）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，I 处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_、_。（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。（5）请用化学方程式说明
11、装置 F 的作用： _。20 （8 分）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，当有1molCu 生成，则反应中转移电子 mol。（2）某种处理火法炼铜中 SO2废气的工艺流程如下图所示。7溶液 A 中发生的反应为 。由流程图可推知 Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2+2R+yH2O。则参加反应的 Cu 和消耗的 HNO3物质的量之比为 。21 （12 分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工
12、业上常用铝土矿(主要成分是 Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示；请回答下列问题：(1)废渣 a、b 的成分分别是_、_。(2)中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为 。(3)由制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以 1 000 kg 含氧化铝 36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗 18.4 8molL1的硫酸 L。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝
13、，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 11，则投料时铝土矿中的 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为 。9化学参考化学参考答案答案选择每小题 3 分，共 48 分1-5 B A C B A 6-10 C C A D C 11-16 A B B A D C17（11 分）答（1）略 （2 分）（2）红色溶液变成无色（2 分） SO42- +2OH-= =SO32-+H2O （2 分）(3)高锰酸钾溶液 1 紫红色溶液变成无色 （2 分） （其他合理答案均可）（4）edbcgfh 或 edgfbch （2 分）18（9 分）答（1）2Fe3+Cu=
14、2Fe2+Cu2+ 1(2)铁粉 盐酸（2 分） （3）Fe2+ （2 分） 略（2 分） （4）5.6g （2 分）19（12 分）答（1） 离子方程式略 （2 分） 5/3 （2 分）（2）除去氯化氢气体（2 分）（3）无水氯化钙（硅胶、P2O5） （1 分） ，干燥的有色布条（1 分）（4）打开 A 中分液漏斗活塞，一段时间后，D 中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色） ，说明氯的非金属性大于溴；打开 D 中活塞，将 D 中少量溶液放入装置 E 中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。 （2 分）20（8 分） （1）6（2 分） (2)略（2 分）（3）O2、Fe3+、SO42-（2 分） （4）3:8（2 分）21（12 分）答(1)SiO2 Fe(OH)3 （2 分）(2)AlO2
