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1、无机框图题的解题思路和技巧,专题复习,所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题，它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近年来高考重要题型之一。,无机推断题,结合实验现象的推断,结合周期表知识的推断,物质相互转化的框图推断,物质相互转化的框图推断,1. 低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难度大。 2. 知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。 3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气 体物质出现。“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现
2、”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。 4.“拆桥法”命题。即命题者以某些物质的性质为起点， 推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部 分，要求考生推断。,一、无机框图题的主要特点,二、解无机框图题的基本思路,原题,析题,结构特征,反应特征,现象特征,寻找,突破口,题眼,正推法,逆推法,假设法,结论,验证,选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验,归纳特性，是解题的基础。 抓住题眼，是解题的关键。 运用方法，是解题的诀窍。,（一）特征现象,1.有色固体： 红色： 黑色： 黄色： 绿色： 蓝色： 紫色： 白色：,Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3,Cu(OH)2、Cu
3、SO45H2O,CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、C粉,AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2、Au,Mg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等,FeSO47H2O、Cu(OH)2CO3,KMnO4、I2 （紫黑）,三、无机框图题题眼归纳,6焰色反应：,3有色气体：,Cl2（黄绿色）、NO2、Br2蒸气（红棕色）,4有色溶液：,Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）、MnO42（绿色）,5显色反应： Fe3+与
4、苯酚 ， Fe3+与SCN ， I2与淀粉 ， 蛋白质（含苯环）与浓硝酸 .,7特征反应现象：,4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3,白色灰绿红褐,显紫色,显血红色,显蓝色,显黄色,Na+（黄色）、K+（紫色）,1与碱反应产生气体,2与非氧化性酸反应产生气体,3与水反应产生气体,5既能酸反应，又能与碱反应的物质,4与Na2O2的反应,6有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应,9电解反应,10归中反应,11置换反应,7分解产生3种物质的反应,8无机框图中常用到催化剂的反应,12特殊反应,（二）特征反应,三、无机框图题题眼归纳,三、无机框图题典型例题剖析,【例1】如图：F可用作化肥也可用来制炸
5、药。（1）写化学式：A ，F ； （2）写AC的化学方程式： ; （3）由E制D的方法不少，写出一种只由E制得D的 反应的方程式： 。,N2,NH4NO3,【例2】根据下图进行推断：（1）气体B的成分是（填化学式）： 。 （2）E与少量石灰水反应的离子方程式： 。 （3）若E是一种纯净物，则固体A的成分是： ， 其物质的量之比： 。,C2H2和O2,CO2OHHCO3,CaC2和Na2O2,15,【例3】下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系：X Y Y A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D均含有同一种元素 ；
6、 当X是强碱时，A、B、C、D均同时含有另一种元素 （用化学式填写） A是 ，Y是 ，Z是 。 当X是强碱时，E是 ；当X是强酸时，E是 。 写出A与X反应的离子方程式： _。,NH4+OHNH3H2O S22HH2S,(NH4)2S,O2,H2O,HNO3,H2SO4,【例4】下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式： A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
7、 。,H2O,N2,Ag,HCl,AgN3,【例5】由常见元素组成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面转化关系：其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C通入D中产生浅黄色浑浊，且PH值降低，根据以上事实填空： 化学式：A B C G ； F+E的离子方程式：； C+D的化学反应方程式:。,FeS FeSO4 H2S H2SO4,2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO424H,H2S2FeCl32FeCl2+S+2HCl,与碱反应产生气体,AOH气体,（1）单质： Si及Al、Be、Zn等金属单质OHH2 （2）化合物： 铵盐：NH4OHNH3,与非氧化性酸反应
8、产生气体,AH气体,（1）单质：氢前金属 HH2 （2）化合物：碳酸盐：含CO32（HCO3） HCO2亚硫酸盐：SO32（HSO3） HSO2 氢硫酸盐：S2（HS ）HH2S,注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32+2H+S+SO2+H2O,与水反应产生气体的反应,AH2O气体,（1）单质： 氢前金属H2OH2 F2H2OO2 CH2OCOH2 （2）化合物： NaH+H2OH2 Na2O2+H2OO2 CaC2H2OC2H2,（3）强烈双水解： Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S Mg3N26H2O3Mg(OH)2+2NH3,既能酸反应，又能与碱反应的物质
9、,（1）单质：Al、Zn、Be等 （2）化合物： 两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等） 两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2 弱酸弱碱盐如：(NH4)2S、CuAc2 弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaH2PO4 氨基酸。,与Na2O2的反应,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 Na2O2+CONa2CO3 Na2O2+SO2Na2SO4 Na2O2+H22NaOH,最高价氧化物与Na2O2反应产生O2,低价氧化物与Na2O2反应不产生O2,Na2O2固体质量增重燃烧物(CO)
10、m(H2)n的质量,有黄色或浅黄色沉淀或固体生成的反应,IAg+AgI(黄) BrAg+AgBr(浅黄) PO433Ag+Ag3PO4(黄) 2H2SSO23S(浅黄)2H2O S2O32+2H+S+SO2+H2O 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 2NaO2Na2O2(浅黄) 甲苯浓HNO3TNT(黄) 蛋白质（含苯环）与浓硝酸显黄色,电解反应,（1）两极均产生气体：,电解强酸、强碱、氢前金属含氧酸盐：,（2）只有阳极产生气体：,电解盐酸、氢前金属的盐酸盐：,电解氢后金属的含氧酸盐,归中反应,：KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O ：2H2SSO2=3S2H2O ：N
11、H36NOx N2H2O（5NH4NO34N22HNO39H2ONH4NO3N2OH2O ） ：CO2C=2CO ：Fe2Fe3+3Fe2+,置换反应,化合物A单质B化合物C单质D,主族间的置换反应归纳,VIIA：Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等（VIIAVIIA ） F2+H2O、C12+H2S等（VIIAVIA）3C12+2NH3=N2+6HC1（VIIAVA） VIA： O2+2H2S=2S+2H2O（VIAVIA） IVA： C+H2OCO+H2（IVAIA） 2C+SiO2 2CO+Si（IVAIVA） IIIA：2A1+6HC1=2A1C13+3H2（IIIAIA） IIA：
12、 Mg+2HC1=MgC12+H2（IIAIA） 2Mg+CO22MgO+C（IIAIVA） IA： 2Na+2H2O=2NaOH+H2（IAIA）,分解产生3种物质的反应,（1）铵盐热分解：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4HCO3NH3+CO2+H2O (NH4)2SO32NH3+SO2+H2O 5NH4NO34N22HNO39H2O （2）含氧酸盐热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2Cu(NO3)22CuO4NO2O2 2AgNO32Ag2NO2O2 （3）含氧酸分解：4HNO34NO2O22H2O （4）电解分解：4NaOH4Na2H2OO2,常用到催化剂的反应,nO2,nO2,V2O5,铁触媒,H2O,H2S（或S） SO2 SO3 H2SO4,O2 O2 H2O,NH3（或N2） NO NO2 HNO3,O2 O2 H2O,CH4（或C） CO CO2 H2CO3,O2 O2 H2O,Na Na2O Na2O2 NaOH,O2 O2 H2O,
