《【化学】2015-2016学年河南省洛阳市高一上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2015-2016学年河南省洛阳市高一上学期期末考试化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015201520162016 学年河南省洛阳市孟津县第一高级中学高一上学年河南省洛阳市孟津县第一高级中学高一上学期期末考试化学试题学期期末考试化学试题考试时间：90 分钟 试卷满分 ：100 分可能用到的分子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 一、选择题（下列各题均只有一个只有一个合理答案，每小题 3 分，共 48 分）1、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是 ( )A小苏打在生活中可用做发酵粉 B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. 下列物质： 盐酸 氨水 CO2气体 SO
2、3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的 NaCl 水玻璃，以下叙述不正确的是 ( )A. 属于非电解质的有 3 种 B. 属于纯净物的有 6 种C. 属于电解质的有 3 种 D.上述状态下能导电的有 5 种3设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 ( )A1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为 2NA B1 mol Na2O2与足量 CO2反应时，转移 2NA个电子C1 molL1的 NaOH 溶液中含 Na数目为 NAD1 mol 钠与足量氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为 NA4.为了除去粗盐中的 Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的 NaCl，
3、可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液 ( )A BCD5在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )ACa2、Fe2、NO、HCO BH、Ba2、Cl、NO 3 3 3CK、AlO、Cl、SO DNa、Cl、CO、SO 22423236下列实验现象预测正确的是 （ ）2A实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C实验：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D实验：当溶液至红褐色，停止加热
4、，液体变为黄色7.下列说法正确的是 （ ）A铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是 NaClD次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A54 B53 C11 D359 下列有关溶液的说法正确的是 （ ）A将质量分数为 40%（密度为 1.43gcm3）的 NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是 20%B 要配制浓度为 025m
5、olL1的 NaOH 溶液 480mL，应称量 48gNaOH 在 250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到 500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 通入 Cl2，除去 Fe2(SO4)3溶液中的 FeSO410向 100mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应 后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是 ( ) A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/L 3B通入 CO2的体积为 448mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n（
6、NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：311下列离子方程式书写正确的是 （ ）ACa(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O B向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO23CCl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO412、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离
7、子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 （ ）A(4b2a)/V molL1 B (b2a)/ V molL1C(2b2a)/ V molL1 D(ba)/ V molL113. 下述实验能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO2具有漂白性B将氯水点在 pH 试纸上测氯水的 pHC将含有 HCl 的 SO2气体通过饱和 NaHSO3溶液除去 SO2中的 HClD向 X 溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液检验 X 溶液中是否含有 SO42-14、甲
8、、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是 O2B若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2C若甲为铝盐溶液，则丁可能是 NaOH 溶液D若甲为 Fe，则丁可能是氯气15某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO- 与 ClO3-的物质的量浓度之比为 11:1，则 C12与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧4化的氯元素的物质的量之比为 （ ）A1:3 B4:3 C2:1 D3:4 16某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2
9、、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中 Fe3+ 与 NO3- 物质的量浓度之比为（ ）A 1:8 B1:9 C3:8 D1:11二、 填空题(本题包括 4 小题，共 42 分)17 （9 分） （1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_。转移 1 mol 电子时，产生标准状况下的 Cl2_ L。（2）与 Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成 Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2反应： NaClO2
10、HClClO2NaCl+H2O写出配平的化学方程式_。生成 0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_ mol。（3）取体积相同的 KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_。18（11 分）有一包粉末可能含有 K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量 Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取
11、中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出中沉淀减少反应的离子方程式： 519 （11 分）制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：把
12、一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作 。方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生 CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B 中的溶液最好采用 。右图装置中实验仪器a 的名称是 。方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去） 。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 33.4g；准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 35.6g。（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”） 。（2）装置 A 中试剂 X 应选用 。（3）E 装置的作用是 。（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品 Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位） 。20 （11 分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸
