《高一化学必修1氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1氧化还原反应（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、y,第一节 氧化还原反应,火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应 氧化还原反应,高温,高温,高温,1.化学反应的分类；,小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。,1CO2+C 2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。 2C+H2O CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。 3.CuO+H2 Cu+H2O,从Cu来看是 反应，从H2来看是 反应。,还原反应,氧化反应,氧化反应,还原反应,还原反应,氧化反应,氧化反应和还原反应一定是同时发生!,属于
2、上面四种类型中的哪种？,Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应 CO 得氧，被氧化，发生氧化反应,一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应,完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？ （1）氢气还原氧化铜 思考？ 1.对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ 2.反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？ 3.进一步分析，可以得到什么结论？,结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。该物质被氧化 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。该物
3、质被还原氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降,元素化合价和电子得失的关系,Na,Na+,Cl,Cl,Cl-,Na+,电子转移,元素化合价数,离子化合物：, 该元素一个原子得失电子数,化合价升高数, 失去的电子数,化合价降低数, 得到的电子数,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 失电子 化合价升高 氧化反应总数相等 总数相等 同时发生得电子 化合价降低 还原反应实质 电子得失（偏移） 特征 化合价升降,氧化还原反应 :一种物质被氧化,同时一种被还原的反应,2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.,1
4、 特征:反应 前后元素化合价发生变化,3 实质: 电子的转移,氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 ),还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 ),小结,（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,基本反应和氧化还原的关系:,从化合价升降的角度判断下列反应是否属于 氧化还原反应， 1NH4HCO3 NH3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl
5、3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 42FeCl2+Cl2=2FeCl3 52Na+2H2O=2NaOH+H2,属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClCHCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2,B,氧化剂和还原剂,氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质表现: 所含元素化合价降低,被还原,还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质表现: 所含元素化合价升高,被氧化,氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 ),还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 ),氧化产物: 还原剂失电子( 被
6、氧化 ) 后的生成物,还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物,氧化反应:物质所含元素 化合价升高 的 反应 还原反应:物质所含元素 化合价降低 的 反应,氧化剂：得，降，还 （得到电子-化合价降低-还原反应）还原剂：失，升，氧 （失去电子-化合价升高-氧化反应）,从化合价升降观点分析氧化还原反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,2,2,0,0,1,2,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂,所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂,练习：Fe
7、2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：_ 指出_元素化合价降低，_（得、失）电子，_发生还原反应,_是氧化剂，_是氧化产物。_元素化合价升高，_（得、失）电子，_发生氧化反应， _是还原剂，_ 是还原产物。,Fe,失,Fe2O3,Fe2O3,CO2,C,得,CO,CO,Fe,氧化还原反应的表示方法,双线桥法,这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。,方法：,a 找出反应前后化合价发生变化的元素,b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素,c 用e- 表示电子，注明电子得失数,d 查得失电子数是否相等,化合价升高，被氧化，失去2e-,化
8、合价降低，被还原，得2e-,0,+1,+2,0,CuO + H2=Cu + H2O,+2 0 0 +1,失去2e-,化合价升高,被氧化,得到 2e-,化合价降低,被还原,氧化剂 还原剂,氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物,还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物,还原产物 氧化产物,练习:,在反应 2KClO3 =2KCl+3O2 中， 化合价 升高，该元素 电子，被 ； 元素化合 价降低，被 ，发生了 反应,O,Cl,失,氧化,还原,还原,MnO2,在反应 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，盐酸 （ ） A 全部被氧化 B 全
9、部被还原 C 部分被氧化 D 部分被还原,C,练习:,常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂,a. 活泼的非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。,b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3, H2SO4、 浓HNO3等,c. 高价金属阳离子(如Ag+、Fe3 Cu2+)的化合物。d.其他：H2O2 Na2O2,常见的还原剂,a.活泼较活泼金属单质如：K Ca Mg、Al、Zn、Fe等b. 某些非金属单质 ,如：Si、H2、C等。c. 低价金属阳离子，如：Cu+ Fe2+,d变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、 NH3、CO、FeCl2等。,e非金属阴离
10、子，如:S2- I- Br- Cl-,价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。,一般： 氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物,（1）根据反应方程式进行判断,氧化性和还原性强弱的判断：,氧化性： 还原性：,CuO H2O,H2 H2O,练习:,根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2 + 2Z-=2X- + Z2b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2,X2 Z2 W2 Y2,（2）根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
11、Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,(3) 根据与同种物质反应生成价态不同的生成物情况判断点燃 如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS氧化性：Cl2 S,（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断,同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。,前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 Mn
12、O2,练习:,H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应 中能失去电子的有 ,表现 性 ;能获得电子的有 ,表现 性; 在不同反应中,既能失电子有能得电子的有 , 表现出 .,H+ Mg2+ O2 SO2,Cu S2- Zn SO2,SO2,还原,氧化,还原性和氧化性,练习:,Fe FeCl2 CuO Cu HCl Cl2 HCl H2 Fe3+ Fe,需加 剂 需加 剂 是 反应 是 反应 需加 剂,氧化还原 氧化 还原 还原,（3）根据非金属活动性顺序进行判断,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2,得电子能力减弱，氧化性减弱,F- Cl- O2- Br- I- S2-,失电子能力增强，还原性增强,
