《第二章化学物质及其变化复习篇 2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章化学物质及其变化复习篇 2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章复习课,树状分类法和交叉分类法,二、胶体,Fe(OH)3胶体的制备,三、离子反应,(1)电解质,(2)复分解反应发生的条件,(3)离子方程式的书写,H+OH- =H2O的意义,一、常用方法的物质的分类,四、氧化还原反应,氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。,五、离子共存问题,所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存,（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。,如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32,（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,如：
2、H+与CO32 、SO32、S2,（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存,如： H+与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与NH4+,（4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存,在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+ C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3,注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加OH,化合反应(B、C）,分解反应（D、E）,置换反应（A、G）,复分解反应（F、H）,分散质(
3、固、液、气) 分散剂(固、液、气),分散系,溶液,胶体,浊液,气溶胶,液溶胶,固溶胶,悬浊液,乳浊液,烟、雾,有色玻璃,泥水,油水,分散质粒子大小,分散剂状态,分散质状态,Fe(OH)3胶体,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,1nm,1100nm,100nm,稳定(介稳体系),不稳定,稳定,能,能,能,不能,不能,不能,复分解反应发生的条件,(1)生成难溶物 (2)生成难电离物质 (3)生成挥发性物质,写、拆、删、查,可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式,下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na
4、 + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2 C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O,D,氧化剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物（氧化性）同时存在 同时产生还原剂 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物 （还原性）,数目相等,(1)氧化还原反应中的守恒,氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化 还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原,+4 -1 +2 0,失2e-,化合价升高,被氧化,得2e-,化合价降低,被还原,质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒,根据金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,2.根据非金属元素的活动性 F O Cl Br I,最高价态只作氧化剂 最低价态只作还原剂 中间价态既作氧化剂又作还原剂,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐减弱,3.根据同一元素的不同价态 同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强,(2)氧化剂、还原剂的相对强弱,
