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1、May 15, 2013,Q1、什么是可逆反应,定义： 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,注意：,1.可逆符号,2.同一条件，同时,3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。,一、可逆反应与不可逆反应,（一）可逆反应,定义：能进行到底的反应。,如：H2的燃烧,酸碱中和,一些氧化还原反应,（二）不可逆反应,习题1：下列反应不属于可逆反应的是（ ）A. Cl2溶于水B. NH3溶于水C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgD. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气和氧气的混合物生成水,CD,习题2：
2、在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）A. 只存在O2中B. 只存在于SO2中C. 只存在于SO2 和SO3中D. SO2、SO3、O2中都有可能存在,D,Q2、化学平衡状态是如何建立的,二、化学平衡状态,二、化学平衡状态,（1）、溶解平衡的建立,溶解,结晶,溶解=结晶,溶解平衡的建立过程： 开始时：V溶解 V结晶 过程中：V溶解逐渐减小， V结晶逐渐增大 平衡时：V溶解 = V结晶0,1、化学平衡状态的建立,（2）、化学平衡状态的建立,在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g), 发生反应CO(g)H2
3、O(g) CO2(g)H2(g)。,正：反应物的消耗；生成物的生成 逆：反应物的生成；生成物的消耗,1、反应刚开始时： 反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度为，逆反应速率为。,2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度，逆反应速率,最大,最大,0,0,逐渐减小,逐渐减小,逐渐增大,逐渐增大,CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2 (g),开始时：正 逆,平衡时：正 = 逆,二、化学平衡状态,2. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。,注意：,1、前提：一定条件下,2、对象：一切的可逆反应
4、,3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 0,4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,3.化学平衡状态的特征：,逆：,等：,动：,定：,变：,同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开 始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,可逆反应,正反应速率=逆反应速率,动态平衡（ 正 = 逆 0 ）,反应混合物中各组分的浓度保持不变,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡,4、可逆反应达到化学平衡状态的标志,(1)直接标志： 正反应速率等于逆反应速率 各组分的百分含量不随时间改变而改变,(2)间接标志： 各组分的浓度不随时间改变而改变 各物质的物质的量不随时间改变而改变 各气体的压强
5、(分压)不随时间改变而改变 气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变 气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变,AD,怎样理解v(正)= v(逆)？,同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率,不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率（将不同物质转化为同一种物质进行考虑）,习题4 下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,怎样理解v(正)= v(逆
6、)？,习题5 在500、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ ） A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 D. SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍,BD,A,怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变,注意 （1）对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应（如 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,（2）对于反应前后气体物质的分子数
7、 相等的可逆反应： （H2(g)+I2(g) 2HI(g)），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,BC,怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？,习题7：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（ ）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。,注意,习题8 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,小结,、化学平衡状态的定义,前提 对象,实质,标志,2、化学平衡状 态的特征,逆、等、动、定、变、同,3、达到平衡状态的标志,直接标志,间接标志,课后作业：P32相关练习,Thank you for your attention !,
