《【化学】陕西省西安市曲江六中2015-2016学年高一上学期期中化学模拟试卷（必修）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】陕西省西安市曲江六中2015-2016学年高一上学期期中化学模拟试卷（必修）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年陕西省西安市曲江六中高一（上）期中化学学年陕西省西安市曲江六中高一（上）期中化学模拟试卷（必修）模拟试卷（必修）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 20 题，共题，共 50 分分.1-10 题每题题每题 2 分，分，11-20 题每题题每题 3 分）分）1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）ABC D2下列实验操作正确的是（ ）A把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的
2、砝码D用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部3下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）A过滤 B渗析C萃取 D丁达尔效应4下列操作中正确的是（ ）2A只有 BC D全部错误5空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A32g B33g C32g/mol D33g/mol6下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） （ ）A标准状况下，22.4L 苯分子数为 NAB1molL1FeCl3溶液中所含 Cl的数目为 3NAC25，1.01105Pa，14g 乙烯所含的碳原子数为 NAD1molNa2SO4溶
3、于水，所得溶液中 Na+的数目为 NA7质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉p g 水得到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）ABCD8由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则 c（K+）=（ ）A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL139下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109107m 之间B光线透过胶体时，胶体中
4、可发生丁达尔效应C用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）酸性氧化物肯定是非金属氧化物； 非金属氧化物肯定是酸性氧化物； 碱性氧化物肯定是金属氧化物； 金属氧化物都是碱性氧化物； 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B CD11某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A弱电解质 B强电解质C非电解质 D不能确定其类型12某溶液中含有大量
5、的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和 M 离子，经测定Fe3+、SO42、Al3+和 M 离子的物质的量之比为 2：4：1：1，则 M 离子可能是下列中的（ ）ANa+ BNO3CMg2+ DOH13下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫4C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氧化铝碳酸钠AABBCCDD14在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AMg2+、NO3、Cl、Na+ BK+、SO42、HCO3、Na+CNH4+、NO3、Al3+、CH3COO DMnO4、K+、SO42、Na
6、+15铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（ ）AOH+H+=H2O B2OH+Cu2+=Cu（OH）2CFe+Cu2+=Cu+Fe2+ DFe+2H+=Fe3+H216下列化学方程式中，不能用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是（ ）AHCl+NaOH=NaCl+H2OBBa（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODNaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O17常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+
7、2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降CH2O2分解的总方程式为：H2O2=H2O+O25DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+18在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+6H+2H3AsO3=2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是 H3AsO3、还原性：AsSnCl2、每生成 1mol As，反应中转移电子的物质的量为 3mol、M 为 OH、SnCl62
8、是氧化产物A BC D只有19下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 的是（ ）O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 SiO2+2CSi+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OA仅有 B仅有C D仅有20已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+6二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 4 道小题，共道小题，共 27 分）分）21一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种固体混合物 A，取 n g
9、混合物 A 进行下列操作：填空和回答下列问题（1）物质 B 的电离方程式为 6（2）按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计不严谨，这一步的正确设计方案应是 （3）假设物质 B 经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 mg则该样品中 NaCl 的质量为 22对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是 （2）除去 Ca（OH）2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒用 操作（3）除去 KCl 溶液中的 SO42，依次加入的溶液为（填化学式）： 、 、
10、 （4）我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素（C15H22O5）获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦教授利用乙醚（一种难溶于水的有机溶剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，其过程称为 ；从碘水中提取碘采用 操作23有一包白色粉末，其中可能含有 Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ，可能含有 （2）写出一定发生的离子方程式： ； 724硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO
11、2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se完成下列填空：（1）Se 和浓 HNO3反应的氧化产物为 H2SeO3还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1：1，写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式： （2）已知：Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42+4H+则 SeO2、H2SO4（浓） 、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 （3）回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+
12、 KNO3+ H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗了 0.2000mol/L 的 Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中 SeO2的质量分数为 三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 2 道小题，共道小题，共 17 分）分）25草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水已知草酸晶体（H2C2O42H2O）为无色固体，易溶于水，熔点为 101，受热脱水、升华，170以上分解试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图 1 所示的装置，通过
13、实验检验草酸晶体的分解产物装置 A 中大试管管口向上倾斜 （填“错误”或“没错”） ，装置 C 中可以观察到的现象为 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和如图 2 所示的部分装置（可以重复选用）进行实验8乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：AB G I装置 H 反应管中盛有的物质的名称是 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是： 26图 1 是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现欲用该浓硫酸配制成 1mol/L 的稀硫酸现实验室仅需要这种稀硫酸 220mL试回答下列问题
14、：（1）用量筒量取该浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓 H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线（4）某同学用固体 Na2CO3QUOTE 配制 500mL 0.1molL1Na2CO3溶液的过程如图 2 所示：你认为该同学的错误步骤有 9A.1 处 B.2 处 C.3 处 D.4 处四、计算题（本大题共四、计算题（本大题共 1 道小题，共道小题，共 6 分）分）27常温下，将 20.0g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为 1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质的量浓度（3）在 1 000g 水中需溶解
