《【化学】浙江省2014-2015学年高二上学期期中考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】浙江省2014-2015学年高二上学期期中考试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1宁波效实中学宁波效实中学 高二化学期中试卷高二化学期中试卷注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 满分 100 分。考试时间 100 分钟； 2第卷第卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上； 第 I 卷 选择题 一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A强电解质全部是离子化合物B强电解质在稀的水溶液中完全电离C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱 2下列说法不正确的是 A电解池是将电能转化成化学
2、能的装置B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D含 0.1mol H2SO4的浓硫酸与含 0.2 mol NaOH 的溶液混合；放出的热量即为中和热 3下列溶液一定显酸性的是A含 H+的溶液 Bc(OH一)c(R) CMOH 是一种强碱 稀H2SO4Cu石墨二二一一四四学学年年 第第 一一 学学 期期2D稀释前，c(ROH)10c(MOH)9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.反应过程 a 有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应不等于 H C使用催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于
3、E1E210.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 PH 值一定小于 7 的 是A. PH = 3 的硝酸跟 PH = 11 的氢氧化钾溶液B.PH = 3 的盐酸跟 PH = 11 的氨水C.PH = 3 的硫酸跟 PH = 11 的氢氧化钠溶液D.PH = 3 的醋酸跟 PH = 11 的氢氧化钡溶液 11. 下列说法正确的是： A电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 B合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 C对于 H0，S0 的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快 DS(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O
4、2(g)=SO2(g) H2；则H1H2 12表示下列变化的化学用语不正确的是A氨水显碱性：NH3H2O NH4+OH-B硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42-CNa2S 溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH- D判断反应混乱度变化：X(g)+Y(s) M(l)+N(g) S0 13.已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ。在含少量 I的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2IH2OIO 慢 H2O2IOH2OO2I 快 下列有关该反应的说法正确的是 A反应速率与 I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于 98 kJmol1 Dv(H2O2)v(
5、H2O)v(O2) 14. 向三份 0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶 液体积变化,( CH3COO)2Fe 为易溶于水的盐且完全电离） ，则 CH3COO-浓度的变化依次为 A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大 15.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别是 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者 的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加 1m
6、ol D、均减少 1mol 16右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是 A电极 A 为电池负极 B电极 B 表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液 pH 保持不变3D燃料电池工作时不会出现火焰17在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，SO32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-18对可逆反应 N23H22NH3 H
7、0，下列图像正确的是19在一体积固定的密闭 容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平 衡常数(K)和温度()的关系如下表： / t70080090010001200 K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是 A该反应正反应为放热反应 BK 越大，反应物的转化率越大 C温度不变，增加 X 的用量，K 增大 D达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 2025时，将水不断滴入 01 molL的氨水中，下列变化的图像不正确的是21已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H+OH-。下列叙述正确的是 A升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大
8、，pH110-7molL D向水中加入少量 NH4Cl，由水电离出的 c(H+)l10-7 molL 22常温下，在 25 mL 0.1 molL NaOH 溶液中逐滴加入 amL 0.2 molL CH3COOH 溶液，有 关混合溶液的判断正确的是 A当 pH=7 时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)B当 a=25 时，一定有：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)C当 c(CH3COO)c(Na+)时，a 一定大于 125D当 c(OH)c(H+)时，a 一定小于 125 23. 有Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液、NaOH 溶液各
9、25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是 A.三种溶液 pH 的大小顺序是 B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是4C.若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是 D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 24. 在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：反应时 间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一
10、半时所需的相应时间，v(N2O)表示反应速率，c 1、c2均表示 N2O 初始浓度且 c1c2)第 II 卷(非选择题共 52 分) 25(共 7 分)(1) 氯化铁水解的离子方程式为 _ ，配制氯化铁溶液时一般 要滴加少量 _ ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末， 预计现象是 _ (2)今有醋酸 硫酸的两种溶液，在体积相同、pH 均为 2 时，溶质物质的量浓度：_（填写“或或=” ，下同） ；分别加入足量的 NaHCO3粉末，在相同条 件下产生 CO2的体积： _；加水稀释到 pH 均为 3 时，所加水的体积：_。26. (共13分)实验题 （1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与
11、C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简 中液体的体积是_mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面 处的读数是a ，则滴定管中液体的体积 （填代号）_。A. 是amL B.是（50-a）mLC. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL （3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知 浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂 溶液或反之） 。现采用 0.001molL-1酸性 KMnO4来滴定未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应的离子方程式是 2MnO 4+5HSO 3+H+=2Mn2+5SO2 4+3H2O。填空回答问题：该滴定实验必需仪器为下列中的 。 A、酸式滴定管
12、（50mL） B、碱式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、锥形瓶 E、漏斗 F、滴定管夹 G、烧杯 I、胶头滴管 不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： 滴定到终点时溶液由_色变成_色，且 30s 内不再变化5装置 A 装置 B 装置 C 装置 D 装置 E琼脂、KCl 饱和溶液滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 amL，滴定后俯视液面刻度为 bmL，则（b-a）mL 比实 际消耗 KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”） 。根据（b-a）mL 计算得到的待测浓度， 比实际 （填“大”或“小”） 。若在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，计算得到的待 测浓度，比实
13、际 （填“大”或“小”或“无影响” ） 。 用标准液滴定三次，每次消耗的体积记录如下： 所消耗演算标准的体积（mL）滴定序号待测液体积滴定前滴定后 125.000.5020.60 225.006.0026.00 325.001.1021.00则待测液 NaHSO3溶液浓度为_。 27(共 12 分)1.认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置 B 中 PbO2上发生的电极反应方程式为 。 （2）装置 A 中总反应的离子方程式为 。 （3）若装置 E 中的目的是在 Cu 材料上镀银，则 X 为 ，极板 N 的材料为 。 若装置 E 的目的是验证金属的电化学防腐，则被保护的金属极板为 （填 M
14、或 N） 。 （4）当装置 A 中 Cu 电极质量改变 6 .4g 时，装置 D 中产生的气体体积为 L（标况）28. (共 12 分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入 氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”） ；，使用催化剂 反应的 H（填“增 大”“减小”或“不改变”） 。 （2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e- =PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=482.2 kJmol-1 则反应 O2
