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1、1浙江省宁波市效实中学浙江省宁波市效实中学 2015 届高三上学期期中考试化学试届高三上学期期中考试化学试卷卷一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 ）1 （2 分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（ ）A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6形成
2、酸雨考点： 硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理.专题： 化学应用分析： A、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；C、根据有毒气体的转化进行分析；D、酸雨 pH5.6解答： 解：A、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故 A 错误；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故 B 错误；C、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2，故
3、C 正确；D、正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨 pH5.6，故 D 错误故选 C点评： 本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，注意二氧化硅是酸性2氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大2 （2 分）下列表述正确的是（ ）ANaH 中氢离子结构示意图为：BNH4I 的电子式：C 质子数是 82，中子数是 122 的铅原子：PbDCO2的比例模型：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题： 化学用语专题分析： A氢离子的核电荷数为 1，其最外层达到 2 个电子稳定结构；B碘离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；C元素符号的左上角表示质量数、左下角表示
4、质子数，质量数=质子数+质子数；D比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大解答： 解：ANaH 中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故A 正确；BNH4I 为离子化合物，碘离子需要标出其最外层电子，其正确的电子式为：，故 B 错误；C质子数是 82，中子数是 122 的铅原子的质量数为 204，该原子正确表示为：82204Pb，故 C 错误；D碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO23分子正确的比例模型为：，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、离子结构示
5、意图、元素符号等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力3 （2 分）下列叙述错误的是（ ）ABCD闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明 Al2O3的熔点比 Al 高AABBCCDD考点： 氮气的化学性质；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质.专题： 元素及其化合物分析： A氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮；B丁达尔效应是胶体特有性质；C浓硫酸具有脱水性；DAl 加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比 Al 高的 Al2O3解答： 解：A氮气与
6、氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：4N2+O22NO，故 A 正确；B丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故 B 正确；C蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故 C 错误；DAl 加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比 Al 高的 Al2O3，故 D 正确；故选：C点评： 本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握4 （2 分）设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molL1NaCl 溶液含有 NA个 Na+B1.0L 浓度为 18molL1H2
7、SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的 H2SO4的分子数为 9NAC在酸性条件下，1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移 2NA个电子D1molNa 与足量 O2在一定条件下反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应生成 1molFe3+，转移 NA个电子；D、根据电子守恒，1mol 钠反应失去 1mol 电子5解答：解：A、1mol/
8、L 的 NaCl 溶液中，Na+与 Cl离子的浓度为 1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故 A 错误；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的 H2SO4的分子数小于 9NA，故 B 错误；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应生成 1molFe3+，转移 NA个电子，故 C 错误；D、1molNa 反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，失去 1mol 电子，失去的电子数目为1NA，故 D 正确；故选 D点评： 本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等
9、5 （2 分）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（ ）A氮氧化铝中氮的化合价是3BAlON 和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C反应中每生成 5.7gAlON 同时生成 1.12LCOD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2：1考点： 氧化还原反应；镁、铝的重要化合物.专题： 元素及其化合物分析：Al2O3+C+N22AlON+CO 中，N 元素化合价降低，N2为氧化剂，C 元素化合价升高，C 为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A由化合价代数和为 0
10、 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3 价，O 为2 价，6氮元素的化合价为1，故 A 错误；BAlON 属于原子晶体，含有共价键，Al2O3为离子化合物，含有离子键，故 B 正确；C状况未知，不能计算生成 CO 的体积，故 C 错误；DCO 为氧化产物，AlON 为还原产物，由反应可知物质的量比为 1：2，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大6 （2 分）下列说法正确的是（ ）A福岛核电站泄漏的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同B分子晶体中，共价键键能越
11、大，该分子晶体的熔、沸点一定高CCO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为 8 电子的结构D原子结构模型的演变经历了：考点： 核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题： 原子组成与结构专题分析： A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；C、H 原子最外层 2 个电子为稳定结构；D、依据原子结构模型演变回答解答： 解：A、131I 与127I 相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故7A 正确；B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故 B 错误；C、H2O 分子
12、中的 H 原子，最外层为 2 个电子，不能满足最外层为 8 电子的结构，故 C 错误；D、正确的原子演变模型为：道尔顿汤姆生卢瑟福波尔，故 D 错误；故选 A点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题7 （2 分）下列说法正确的是（ ）A若 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，则 H2燃烧热为 241.8kJmol1B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含 0.6molH2SO4的稀硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 5
13、7.3kJC已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D由 BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1可得反应 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H=+172.5kJmol1考点： 反应热和焓变；热化学方程式.专题： 化学反应中的能量变化分析： A、燃烧热是 1mol 可燃物燃烧生成稳定化合物，H 生成液态水时放出的热量；B、中和热是指生成 1mol 水时放出的热量；C、物质的能量越低越稳定；D、利用盖斯定律解答8解答： 解：A、生成的是水
14、蒸气，故 A 错误；B、含 0.6molH2SO4的稀硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，生成 1mol 水，放热57.3KJ，故 B 错误；C、石墨生成金刚石吸热，石墨金刚石能量高，石墨稳定，故 C 错误；D、已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1据盖斯定律， （）2 得：C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的H=+172.5kJmol1，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了燃烧热、中和热物质的能量越低越稳定和盖斯定律的应用，题目难度不大8
15、（2 分）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 NaOH 溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（ ）ABa2+、Mg2+、NO3、CO32+BNa+、Al3+、Cl、Mg2+CK+、Ba2+、Cl、HCO3DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl考点： 离子共存问题.专题： 离子反应专题分析： A钡离子、镁离子都与碳酸根离子反应生成沉淀；B四种离子能够共存，但是加入少量稀硫酸后没有白色沉淀生成；CK+、Ba2+、Cl、HCO3离子之间不反应，加入氢氧化钠或少量硫酸都能生成白色沉淀；D四种离子之间不发生反应，但是加入过量氢氧化钠后生成红褐色沉淀9解答：解：A因 Ba2+、Mg2+
16、分别与 CO32反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A错误；BNa+、Al3+、Cl、Mg2+离子之间能够共存，但是加入少量硫酸后没有白色沉淀生成，故 B 错误；CK+、Ba2+、Cl、HCO3离子之间不反应，能共存，加入过量 NaOH 溶液生成碳酸钡沉淀，加少量稀 H2SO4时，生成硫酸钡白色沉淀，故 C 正确；DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl离子之间不反应，能共存，但入过量 NaOH 溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离
