《【化学】2013-2014学年高一下学期期中考试（b卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2013-2014学年高一下学期期中考试（b卷）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1南师大附中高一第二学期期中考试试卷化学（B）命题人：姜平贵 审题人：肖鹏飞 备课组长：姜平贵可能用到的相对原子质量：H-1 O-161国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含235 92235(U)235 92U有中子数为A92 B235 C143 D3272与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-3下列性质的递变中，正确的是A.O、Na、S 的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH 的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱4下列电子式中错误的是（ ）A Na
2、 B C D 5下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水6元素Y 的原子获得3 个电子或元素X 的原子失去2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同， X、Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A B C D32YX23YX32XY23XY7下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量8下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应 B煤气燃烧 C酸碱中和反应
3、 D工业制生石灰 9化学反应一般均会伴随着能量变化，对 H2在 O2中燃烧的反应，正确的是 A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂 HH 键放出能量 D. 生成 HO 键吸收能量210将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速率甲比乙慢11在 5L 的密闭容器中进行下述反应30S 内，NO 增加了 0.3mol，则在 30S 内，该反应的平均反应速率正确的是 AV(O2 )=0.01molL-1s-1 B V(NO )=0.08molL-
4、1s-1 C V(H2O)=0.01molL-1s-1 D V(NH3)=0.002molL-1s-1 12.已知空气锌电池的电极反应：锌片：Zn2OH2e ZnO H2O，石墨：1/2 O2H2O 2e 2OH 据次推断锌片是 A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被氧化 D、正极，被还原13.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4 14.在一定温度下，反应 A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成 nmolA2同时生成 nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化 C、单位时间内生成 2n
5、molAB 的同时生成 nmolB2 D、单位时间内生成 nmolA2的同时生成 nmolB215.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2O Al(OH)3 +OH = AlO2 +2
6、H2O 钠 16.(12 分，每空 2 分）+13 3283氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生 NaOH 和 NH3。请回答下列问题：（1）Na3N 的电子式是_；该化合物是由_键形成的_（填“离子”或“共价”）化合物。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，对应的反应方程式是 。(3)比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3)(填“”“=”“”符号)。答案：（1） 离子 离子(2) 两 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl+3H2O (3) 17.（10 分，每空 2 分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：如图装置中，为了
7、酸碱能更充分地反应，应该增加 一个 （填玻璃仪器名称） ；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得 的中和热数值将会 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填 代号） A.进行实验时的气温 B.装置的保温隔热效果 C.实验所用酸碱溶液的体积 如果用 0.5 mol/L 的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出 的“中和热”的数值将（填“偏大”、 “偏小”、 “不变”） ；原因是 。答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒） 偏小 B 偏大 固体 NaOH 溶于水放热 18 （10 分，每空 2 分） 往一个容积为 5L 的密闭容器中，通入 2mol
8、N2和 3molH2，在一定条件下,发生反应 ,2 min 后,测得容器中生成了 1mol NH3，试求： （1）2 min 时，N2的物质的量 ；（2） 2 min 时，H2的物质的量浓度 ；（3）2 min 时，H2的转化率 ；（4）2min 内，N2的平均反应速率 ；（5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。答案：1.5mol 0.3mol/L 50% 0.05mol/(L min) 1:3:219（9 分，除标明外，其余每空 2 分）如图所示，把试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：4（1）实验中观察到的现象
9、是_。 （选填代号，3 分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和 H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。答案：A B D 氧化还原反应 Mg2H+Mg2+H2 小于20（6 分，每空 2 分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。(2) 若用甲烷氧气构成燃料电池，电解质溶液为 KOH 溶液，试写出该电池的 正极的电极反应式 ； 负极的电极反应式 。答案：CH4+
10、2O2=CO2+2H2O O2+ 4e- + 2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O选考部分（选考部分（B B 卷）卷）可能需要的相对原子质量：Ca：40 Ag：108 一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分） 1三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH 调 NiCl2溶 液 pH 至 7.5，再加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2在弱碱性条件下 生成 ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是 A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的 pH 降低 C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2 D1 mo
11、l 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了 1 mol 电子 2已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰 性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际 测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Age= Ag 5B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电解过程中 通过电解池的电量为 96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差， 常在银电极附近增加一个收集网袋。若没
12、有收集网袋，测量结果会偏高。 D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池 的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 3关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu2Fe3 Cu22Fe2 C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 4已知：2CrO42（黄色）2H Cr2O72（橙色）H2O。现以铬酸钾为原料，电化 学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下（阳离子交换膜只允许阳离子通过）：下列说法不正确的是 A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为产生的 H，与 CrO42离子 反应使 2CrO422H Cr2O72H2O 向右进行 C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O 电解 2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比(nK/nCr )为 d，则此时铬酸钾的转化率为 12d5用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有 H2和 O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液叙述正确的有 该溶液的 pH
