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1、1江苏省泰州中学 2012-2013 学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。分值 120 分 考试时间为 100 分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 B-10.8 O-16第 I 卷（ 选择题 共 70 分 ）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 30 分）1.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了
2、“节能减排”的思想 D.减少化石能源的使用能减少 CO2 的排放量 2.下列化学用语或表述正确的是 A. HClO 的结构式:HOCl B. C. OH 与OH均是 10 电子粒子 D.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 3.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p44.下列叙述中，正确的是A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴
3、离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同5下列说法中正确的是2A.60C气化和2I升华克服的作用力相同 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D.用作高温结构陶瓷材料的34Si N固体是分子晶体 6下列各组元素属于 p 区的是A原子序数为 1，2，7 的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg7.下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B 甘油 CCH3CH2OH DCOOHCl2CH3CH8.在元素周期表中，原子最外电子层只有 2 个电子的元素是A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素 C
4、.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素9.下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为 O B.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C.它可与 H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p10.根据下列五种元素的电离能数据(单位:1)kJ mol判断在周期表中,最可能处于同一族的是A.Q 和 R B.S 和 T 3C.T 和 U D. R 和 U 二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题 4 分，共 40 分）11下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A.可表示需加热的放热反应 B.可表示需加热的放热反应
5、C.可表示爆炸反应 D.可表示醋酸和碱的中和反应 12.学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 A.稳定性:333NHPHAsH B.离子半径:阴离子不一定大于阳离子 C.酸性:243423H SOH POH SiO D.熔沸点:离子化合物共价化合物 13.下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构；BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28；CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子14.重结晶过程中如果所选
6、溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后 A、被提纯有机物在滤液中 B、杂质在滤液中C、杂质留在滤纸上 D、被提纯有机物留在滤纸上15. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 4B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高16. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸17.下列过程中H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B.
7、氢气在氧气中燃烧 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气18.下列说法正确的是ACO2、H2O 都是非极性分子 B乙酸、蔗糖都是弱电解质C原子晶体中可能存在极性共价键 D石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道20. J、M、
8、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R 在周期表中的相对位置如下表。已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A. J 和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B. 工业上用电解熔融的 M 的氧化物方法来制备 M C. R、T 两元素的气态氢化物中,T 的气态氢化物更稳定 5D. J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是4HTO 第 II 卷（非选择题 共 50 分）21.下表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据，试回答下列问题：（1）以上 10 种元素中第一电离能最小的是： （填编号）
9、。(2) 写出下列有关反应的化学方程式： E 的单质与 I 元素的最高价氧化物对应的水化物反应： ；H2C2与 EC2反应： 。（3）比元素 B 原子序数大 5 的元素基态原子电子排布式是 。（4) C 和 I 相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称） ，可以验证你的结论的是下列中的 （填编号） 。a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能c. 两元素的电负性 d .含氧酸的酸性e .氢化物中 XH 键的键长（X 代表 C 和 I 两元素） f.两单质在自然界的存在 元素性质ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.86
10、0.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4622. 2011 年 10 月 7 日,英汤普森航空试航”地沟油”航班,在空中飞行了 4 个小时,并美其名”生物燃料”,该燃料属于生物质能。但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少,仅为”作秀”,引来一片质疑声。已知地沟油(生物质)的主要转化途径及主要产物如下图所示。 (1)下列有关说法正确的是 a.生物燃料本质上能量来源于太阳能 b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d.由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷 e.生物质资源是一种污染小的可再生能源
11、(2)由生物质能获得的 CO 和 H2当两者 11 催化反应,其原子利用率达 100%,合成的物质可能是 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 (3)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:2( )CH O g2COH。 C(s)、CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: 2( )( )C sO g2( )CO gH = - 393.5 1kJ mol; 1 222( )( )HgO g2( )H O gH = - 241.8 1kJ mol; 1 22( )( )CO gO g2( )CO gH = - 283.0 1kJ
12、mol; 请你根据以上数据,写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式: 。（4） 燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工业上常用催化加氢的方法脱硫,然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚 ( C3H7SSC3H7 )脱硫综合利用的有关反应为: C3H7SSC3H7 (g) +3H2(g)2C3H8(g)+2H2S(g) ; H1 7已知某些化学键的键能数据如上表: 则H1 1(kJ mol用字母式表示)。 23.氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)3NF、3NBr、3NCl的沸点由高到低的顺序是 。 (2)3NaN与3KN相比3NaN的晶格能 3KN的晶格能(填”“=“或” （3） Cu+ 624.(1) 4 (2) 乙醇分子间有氢键（3）SP2 （4) BH3NH3 5NA25.（1）SiCO （2）直线型 N N N （3）SiO2 （4）3d6 FeC
