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1、1南开区 2013-2014 学年度第一学期高二化学期中质量检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷第 1 页至第 4 页，第 II 卷第 5 页至第 8 页，考试时间为 90 分钟。第 I 卷（选择题，共 40 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 I-127一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：（ ）风能： 石油； 氢能； 天然气； 太阳能；燃料电池； 煤；A
2、. B. C. D.2关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学键断裂放出能量B反应物总能量与生成物总能量一定相等C任何化学反应都伴随有能量变化D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应3下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确） （ ）4合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：，反应达到平衡后，为提高 CO 的转化 率，下列措施正确的是（ ）A增加压强 B降低温度 C增大 CO 的浓度 D更换催化剂25某温度下，的平衡常数 K=1.0，下列说法正确的是（ ）A.K 随温度的改变而改变，K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K 越小，达到平衡时
3、，反应物的转化率越大C.对于某一可逆反应，在任何条件下 K 均为一定值D.K 越大，化学反应的速率越大6某同学按照课本实验要求，用 50mL 0.50 mol1L的盐酸与 50 mL 0.55 mol1L的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ） A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若将盐酸体积改为 60 mL，两次实验所求得中和热不相等7如下图所示，下列说法或表示式正确的是（ ）A. B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性弱于金刚石D.1 mol 石墨的总
4、键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ8在 2L 容器中发生反应：若最初加入 A、B 都是 4 mol,A的 3平均速率是 0.12 mol/(Ls)，则 10 s 后容器中的 B 的物质的量为（ ）A. 2.8 mol B.1.6 mol C.3.2 mol D. 3.6 mol9.已知：计算反应的反应热H 的值为（ ）A.-283.01 kJ1mol B.+172.51 kJ1molC.+283.01 kJ1mol D.+504.00 kJ1mol1 0下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
5、C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大1 1在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）1 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅13在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应一 定达到平衡的是（ ）A容器内的压强不再变化B单位时间内消耗 m mol A，同时生成 p mol CCC 生成的速率与
6、C 分解的速率相等D混合气体的物质的量不再变化14下列说法正确的是（ ）4A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B任何能使熵值增大的过程都能自发进行C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变D生成物与反应物的焓变决定了反应是放热还是吸热1 5一定量混合气体在密闭容器 发生如下反应：从，平衡时测得 A 的浓度为 o.5 mol1L：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.3 mol1L.则下列叙述正确的是（ ）Ax+y、=或、=或）(4)比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热或放热） 。理由是_。三、 （本大题包
7、括一小题，共 20 分）22 （共 20 分）I （1 2 分）己知：回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_，C 的燃烧热为_.(3)燃烧 l0gH2 生成液态水，放出的热量为_.7(4)CO 的燃烧热为_，其热化学方程式为_. （8 分）在一定条件下: 的反应达到平衡。(1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 之间的关系是_；(2)已知 C 是气体，且 x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则_移动。（填“正向” 、 “逆向”或“无法判断” ）(3)已知 BC 是气体，当其他条件不变，增大 A 的物质的量时，平衡不
8、移动，则 A 是_态。 （填“气” 、 “液”或“固” ）(4)加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_反应.（填“吸热”或“放热” ）四、 （本大题包括一小题，共 12 分）23 （12 分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、实：一：甲组同学研究的实验报告如下表：(2)甲组同学的实验目的是_;根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_.实验二：乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，设计了以下实验：(3)用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：_；(4)乙组同学应该测定的实验数据是_：8(5)此实验忽视了影响
9、反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：_。五、 （本大题包括一小题，共 14 分）24 （1 4 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为：请回答下列问题：(l)上述反应的化学平衡常数表达式为_.(2)某温度下反应达平衡时，与水蒸气的体积比为 2:3，则的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：580时，固体物质的主要成分为_；假设 WO3完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2物质的量之比为_。(4)已知：温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2(g)：(5)钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，工作原理为：。下列说法正确的有_。a灯管内的 I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长9d温度升高时，WI4的分解速率加快，W 和 I2的化合速率减慢参考答案10
