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1、1天津市和平区天津市和平区 2014-2015 学年高二上学期期中考试学年高二上学期期中考试化学试卷化学试卷温馨提示：本试卷包括第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。第第 I 卷选择题（共卷选择题（共 30 分）分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 0 16 C135.5 一、本卷共 15 小题，每题 2 分，共 30 分。在下列各题的四个选项中，只有个选项是符 合题目要求的。 l.其他条件不变，只改变下列条件时，下列说法不正确的是( )。A.增大压强（缩小容器的容积） ，容积内的活化分子百分数不变，但化学反应速率增大B升高温度，容积内的活化分子百分数增大
2、，所以化学反应速率增大C加入反应物，容积内的活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大D.使月 j 催化剂，若活化分子百分数增大，则化学反应速率增大2某化学反应其，则此反应在下列哪种情况下可自 发进行( )。A.在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3.对于反应，能增大正反应速率的措施是( )。A. 增大容器容积 B通入大量 O2C移去部分 SO3 D降低体系温度4当可逆反应到达平衡后，通入气体，再次到达平衡时存在于( )。A. SO2、O2中 BSO2、SO3中CSO3中 DSO2、SO3、O2中 5.1 molC 与 1mol 水蒸气
3、反应生成 l mol CO 和 1 mol H2，需要吸收 131.5 kJ 的热量，则该反 应的反应热是( )。6在 101 kPa 和 25时，有反应的热化学方程式：下列说法中错误的是( )。2A.H2燃烧生成 1mol H2O (g)时，放出 241.8 kJ 的热量BH2的燃烧热为-285.8 kJCO2前面的 1/2 表示参加反应的 O2的物质的量D.1 mol 液态水变成水蒸气时吸收 44 kJ 的热量 7已知在 298K 时下述反应的有关数据8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：。向 1L0.5mol 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀 醋酸浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的
4、热效应的关系正确的是( )。9一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：10.在 2L 密闭容器内充入 5molA 和 2.5 molB 使之发生反应：，经过 5 min 反应达到平衡经测定 C 的平均反应速率 0.1mol.下列叙述中正确的是( )。A.恢复至原温度，容器内压强增大 B达到平衡时，B 比 A 的转化率小CA 的平均反应速率为 0.1 D.B 的平衡浓度为 0.25 mol1L- 11下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是。( )。有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动已
5、达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高A. B C D. 12.一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1 molY 进行反应：,经 60 s 达到平衡，生成 0.3 molZ，下列说法正确的是( )。A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 molB将容器体积变为 20L，z 的平衡浓度变为原来的 1/23C.若升高温度 Y 的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X 与 Y 的浓度相等 13.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )。A.反应
6、过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C正反应的热效应为，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应，为吸热反应14.如下图所示可逆反应：，在不同温度、 压强下反应物 A 的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应 Q 和反应方程式 A、B、C 的 化学计量数的判断中，正确的是( )。15.某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的 浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )。4A. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 B反应方程式中的 x=1，正反应为吸
7、热反应 C8 min 前 A 的平均反应速率为 0.08 D. 30 min40 min 间该反应一定使用了催化剂第第卷非选择题（共卷非选择题（共 70 分）分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5K: 39 Mn: 55二、填空题（本题共 19 分） 16.（6 分）(1) 1.2g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 13. 128kJ 热量，此反应的热 化学方程式为_。常温下，取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢 复至室温，则放出的热量为_。 17 （
8、2 分）反应 A+3B=2C+2D 在 4 种不同情况下的反应速率分别为：该反应进行快慢的顺序为_. 18.（11 分）可逆反应，在一定条件下达到平衡，若 改 变条件，将变化情况（“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）填入空格：(1)升高温度，B 转化率_，v（正） _，v（逆）_。(2)使用催化剂，A 的物质的量_，若 v（正）增大，则 v（逆） _。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则 C 的物质的量_，A 的转化率 _。(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则 A 的转化率_，v（正） _。(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的 密度_，压强
9、_。5三、简答题（本题共 19 分） 19.（7 分）800时，在 2L 密闭容器内充入 0.50 mol NO 和 0.25 mol O2，发生如下反应：。体系中，n(NO)随时间的变化如表：(l)能说明该反应已达到平衡状态的_。AV(NO2)正=V (O2)逆 B容器内压强保持不变CV(NO)逆=2v (O2)正 D.容器内气体颜色不变(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_。A.适当升高温度 B缩小反应容器的体积C增大 O2的浓度 D.选择高效催化剂(3)前 2s 内氧气的消耗速率为_。 20.（12 分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式_。(2)升高温度，该反应的平衡常数 K 值将_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ， 平衡体系中固体的质量将_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。 (3)已知 IIOOoC 时该反应的平衡常数 K-0.263。在 1100时，测得高炉中。此时该的化学反应速度是 v（正）_(填 “” 、 “” 、 “” 、“” 、 “” 、 “” 、 “=” ）v（逆） 。平衡时 a=_，b=_。7若平衡后再充入 3.6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_L。9101
