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1、化学能转化为电能,实验现象：,锌片上有气泡产生 而铜片上没有,活动与探究,实验现象：,电流计指针发生转， Cu片上有气泡产生 锌片逐渐溶解,问题一：为什么在同一稀硫酸中，锌片表面有气泡，而铜片表面上却没有呢？,问题二：当锌片和铜片用导线相连插入同一稀硫酸，为什么铜片表面会有气泡冒出呢？,思考与讨论,1.铜片上的气体是什么？,2.氢元素原来以什么形式存在？,4. 电子从何而来？,3. 从电子得失角度分析？2HH2,H2,化合态,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,分析与理解
2、,1.定义：将化学能转化成电能的装置,一：认识原电池,2.原电池的电极反应,电子,锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+,（氧化反应）,铜片（正极）：2H+2e-=H2 ,（还原反应）,总反应：Zn+2H+Zn2+H2 (氧化还原反应),3、原电池工作原理,较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。,4.原电池的形成条件,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等,形成条件二：电极需插进相通电解质溶液,形成条件一：活泼性不同的两个电极,形成条件三：两电极用导线相连或直接接触,3.原电池的形成条件,形成条件四: 自发的氧化还原反应,【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） 原电池能将化学能转变为电能 原电池负极发生的电极反应是还原反应 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 原电池的电极只能由两种不同的金属构成,【课堂反馈】下列哪些装置能产生电流，形成原电池？,(3),(4),(5),(6),(2),(1),H2SO4 (aq),CuSO4 (aq),(7),NaCl溶液,
