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1、1天津一中 2013-2014 高二期中检测化学试卷卷注意：请将卷选择题答案涂在答题卡上 相对原子质量： I :127 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案）1下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） 2对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况3下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A碳和一氧化碳 B淀粉和纤维素C1 mol 碳和 3 mol 碳 D3 mol C2H2和 1
2、 mol C6H6 4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中 H最小的是（ ） A2A(l)B(l)=2C(g) H1 B 2A(g)B(g)=2C(l) H2C2A(g)B(g)=2C(g) H3 D2A(l)B(l)=2C(l) H45以下反应可以用熵判据来解释的是（ ） A硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molCCaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/mol D2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8kJ/mol6在气体参与的反应中，能
3、使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） 2增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D7已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为（ ）A12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3 C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H38在容积为 2L
4、的密闭容器中充入 2molSO2和一定量 O2，发生反应 2SO2O2 2SO3，当反应进行到 4min 时，测得n(SO2)0.6mol。若反应进行到 2min 时，容器中 SO2的物质的量是（ ） A等于 1.3mol B小于 1.3mol C大于 1.4mol D等于 1.4mol 9根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) H=+ 26.48kJ/mol 下列判断正确的是（ ） A254g I2(g)中通入 2g H2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与
5、1mol 气态碘所含的能量相差 l7.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(i) 拆开 1mol I-I 键与 1mol H-H 键需要的总能量小于拆开 2mol H-I 键需要的总能量10用水稀释 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液，其中随水的量增加而增大的是（ ） C(H+) n(H+) C(H+)/ C(CH3COOH) C(CH3COOH)/ C(H+) C(OH) C(CH3COO) A B C D11体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列叙述不正确的是（ ） A它们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的
6、 NaOH 多 B两种溶液的物质的量浓度不相同 3C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)D它们分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多 12将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时 SO3为 n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后 SO3的物质的量大于 n mol 的是（ ） A2mol SO2和 1mol O2 B2mol SO2和 1mol O2和 2mol SO3C4mol SO2和 1mol O2 D3mol SO2和 0.5mol O2和 1mol SO313在体
7、积均为 1 L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 （ ） 14下列化学反应 H 最大的是（ ） ANaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq )H2O(l)；H1B NaOH(aq)21H2SO4(aq)21Na2SO4(aq)H2O(l)；H2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa (aq )H2O(l)；H3DNaOH(aq)21H2SO4(浓)21Na2SO4(aq)H2O(l)；H415下列溶液一定呈中性的是（ ） A将 pH5 的盐酸稀释 100 倍所得溶液 B c(H)1.0107mol/L
8、Cc(H)c(OH)1106molL 的溶液D非电解质溶于水得到的溶液二、选择题（每小题有 1-2 个正确答案）16高温下 2HBr(g)H2(g)+Br2(g); H0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法（ ）A升高温度 B缩小体积 C减小压强 D 增大 H2浓度17下列图像描述正确的是（ ） 4A由图可判断可逆反应 A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应B图表示压强对可逆反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的
9、0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化18反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是 （ ） A其他条件不变时通入 SO2气体 B移走一部分 NH4HS 固体C容器体积不变,充入 N2 D压强不变时,充入 N2 19下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（ ） ANaNO2在水溶液中完全电离 BHNO2能使石蕊试液变红C等物质的量浓度的 HNO2的导电能力比盐酸弱 D0.1mol/L 的 HNO2溶液的 PH 为 220下列叙述正确的是（ ） A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g
10、)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的H 增大21下图是 198K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）5A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 Ba 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下, 通入 lmol N2和 3molH2 反应后放出的热量为 Q1kJ, 若通入 2mol N2和 6mol H2 反应后放出的热量为 Q2kJ 则 184Q2 2Q122已知 NH3H2O（aq）与 H2SO4（aq）反应生成 1
11、mol 正盐的反应热H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= -573kJ/mol。则 NH3H2O 在水溶液中电离的H 等于（ ）A-69.4kJ/mol B-45.2 kJ/mol C+69.4kJ/mol D+45.2 kJ/mol23某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？） ，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量） ，则下列说法正确的是（ ） A该反应的化学平衡常数表达式是 K= 2324)()()()( Bc
12、AcDcCcB此时，B 的平衡转化率是 35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加 C，B 的平衡转化率不变24在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如 下反应：3A（g）B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入 6molA 和 2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC 和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 20%，下列叙述中不正确的是（ ） A若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等，则 x=4B平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比相等C平衡时甲中 A 的体积分数
13、为 40%6D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 8：525某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将 H2O、CO2转变成 H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（ ） A该过程中 CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C下图中H1=H2+H3 DH2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于H3卷三、填空题26 （1）已知在 K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向 5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加 3-10 滴浓 H2SO4，观察到的现象为_；在此基础上再滴加 5-10 滴 6mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变化为_。（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填序号)。生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的浓度一定降低 反应物的转化率一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率27SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在 S-F 键。已知 1molS（s）转化为气态硫7原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ则S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热
