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1、1洋河实验学校20142015学年度第一学期期中教学质量调研高二化学试卷 （理科班）（理科班）2014.112014.11一、选择题（本题共有一、选择题（本题共有 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是 A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D升高温度活化能降低 2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O
2、2+2H2O+4e一4OH B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为 ：Cu2+2 eCuD钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一 2eFe23对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol 的叙述错误的是 A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B该反应的H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C该式的含义为：25、101kPa 下，2mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热
3、量 5800kJ；D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800kJ/mol。4下列说法正确的是A放热反应一定都是自发的 B电解池的反应属于自发过程C反应能否自发进行与温度有关 D能自发进行的化学反应，一定是H0、S05在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ANa2SO4 BHCl CNaCl DCuSO46下列装置中，Fe 腐蚀由快到慢的顺序为( )7钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A2H+2e- H2 BFe2+ 2e- Fe2C2H2O+O2+4e- 4OH- DFe3+e- Fe2+ 8下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是 A蔗糖
4、BNaOH CCaO DNH3 9在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4107mol/L，则c(OH)为A2.4107mol/L B0.1107mol/L C714104 . 2100 . 1mol/L D无法确定10X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极 上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化 性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 AMZXY BXYZM CXZYM DXZMY 二、选择题（每小题有 1-2 项符合题意，每小题 3 分，共 30 分，漏选得 1 分，错选不得分）11下列物质
5、的电离方程式正确的是 AH2CO32HCO32 BHClOHClOCNaHCO3NaHCO3 DBa(OH)2Ba22OH12升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率 v B化学平衡常数 K C水的离子积常数 Kw D弱酸的电离常数 Ka 13100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢 气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液14甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOOB甲酸能与水以任意比例
6、互溶C10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应D在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱15水的电离过程为 H2OHOH，在不同温度下离子积为 KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是Ac(H)随温度的升高而降低 B35时，c(H)c(OH)C氯化钠溶液中 KW (35) KW (25) D水的电离是吸热的过程16已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol 分子中的化学键4
7、36 kJa kJ369 kJ3断裂时需要吸收的能量则表中 a 为 A404 B 260 C230 D20017某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动18对于可逆反应 2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A各物质的量的浓度比 2 : 1: 1 B容器内的总压不随时间变化C生成 2
8、mol HI 键的同时生成 1 mol II 键 D混合气体的颜色不再变化时19电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是 Cu2+ + 2eCu D电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥20某密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)；H 0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 At3 时减小了压强 Bt5 时增大了压强 Ct6 时刻后反应物
9、的转化率最高 Dt1 - t2 时该反应的平衡常数大于t6 时反应的平衡常数第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 60 分）分）三、填空（共 52 分）21电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：（已电离的电解质分子数溶液中原有电解质的总分子数）100%。已知 25时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为 0.1 molL1)如下表：编号物质(微粒)电离度 4A硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSOHSO 42410%B硫酸氢钠溶液： HSOHSO 42429%C醋酸： CH3COOHCH3COOH1.33%D盐酸： HClHCl100%(1)25时，0.1 molL1上述几种溶液中，
10、c(H)从大到小的顺序是 (填序号)；(2)25时，0.1 molL1硫酸溶液中 HSO的电离度小于相同温度下 0.1 molL1硫酸氢 4钠溶液中 HSO的电离度，其原因是 。 4（3）醋酸的电离平衡常数 K 的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K 与电离度 的关系式为：K= （用含 的代数式表示）22由于 Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的 Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。b 电极材料为_，其电极反应式为_。（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d 是_；当在两极之间的溶液中
11、有白色沉淀生成时，电解液 d 是_。A纯水 BNaCl 溶液 C. NaOH 溶液 DCuCl2溶液液体 c 为苯，其作用是_，在加入苯之前，对 d 溶液进行加热处理的目的是_。若 d 改为 Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。该现象的化学反应方程式为 23.下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对 H2O2 分解反应的催化效率。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前 15s 产生氧气的量(ml)5117811前 30s 产生氧气的量(ml)816111121前 45s 产生氧气的量(ml)
12、1120151835前 60s 产生氧气的量(ml)1524202649d5（1）写出 H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和 MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_（3）实验发现新鲜的动物肝脏对 H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 （4）对于 FeCl3的催化作用，有人认为是 Fe3+起催化作用，有人认为是 Cl-，请你设计一个实验进行验证。_2完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达
13、式等）的书写：（1）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)；H = -169kJmol-1， C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1，Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)；H = -157kJmol-1用炭粉在高温条件下还原 CuO 生成 Cu2O 的热化学方程式是： （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。（3）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为 。（5） “镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_ 。（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为 。四、计算（8 分）25某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的 N2与 H2进行可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在 2 min 时达到平衡状态，此时c(N2)5.00 mol/L，c(H2)10.00mol/L，c(NH3)5.00 mol/L。试求：（写出解题过程）（1）该温度下，反应的平衡常数是多少？（2）H2的起始浓度；（3）用 N2表示该反应的反应速率是多少；6（4）N2的转化率（保留三位有效数字） ；1
