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1、120152015 届河北省唐山一中高三第一学期届河北省唐山一中高三第一学期20152015 年中考试化学试卷（含答案及解析）年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共一、单选题（共 2323 小题）小题）1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）AHClO 的结构式：HClO BNa2O2的电子式：C中子数为 20 的氯原子：D铝原子的结构示意图：2下列物质与其用途完全符合的是（ ）Na2O2供氧剂 晶体 Si太阳能电池 AgI人工降雨NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂A BC D3分类是化
2、学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A只有 BC D全部正确4下列说法不正确的是（ ）将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电
3、，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2A BC D5下列实验方案设计正确的是（ ）A分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体D检验从火星上带回来的红色物体是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液6一未完成的离子方程式:_XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）AX 原子最外层有 5 个电子B当有 1molX2生成时，共有 2mol 电
4、子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 51D “_”上所填的微粒和 XO 在任何环境下都不能共存7下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（ ）A B C D8下列说法正确的是（ ）3A图 I 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体B图用于吸收 HCl 气体能防倒吸C图可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将 SO2气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化9通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si
5、(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为（ ）A236 kJmol1 B236 kJmol1C412 kJmol1 D412 kJmol110NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol FeCl3完全水解生成 NA个胶体粒子B常温常压下，23g NO2分子总数小于 0.5NAC标准状况下，2.24 L 的 CCl4中含有的 CCl 键数为 0.4NAD6.8g 熔融态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子11常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4C1 溶液中，溶质物质的量浓度
6、大小关系是：B已知 25时 Ksp(AgCl)=1.81010，则在 0.1 molLl A1Cl 3溶液中，Ag的物质的量浓度最大可达到 6.01010 molLlC25时 0.2 molLl HC1 溶液与等体积 0.05 molLl Ba(OH) 2溶液混合后，溶液的pH 约为 1D0.1molLl NaHA 溶液的 pH=4，则有 c(HA)c(H)c(A2)c(H 2A)412某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A断开 K2，闭合 K1时，总反应
7、的离子方程式为：2H2ClCl 2H2B断开 K2，闭合 K1时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开 K1，闭合 K2时，石墨电极作正极13部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（ ）A0.1molL1 NaHCO 3溶液中浓度的大小：c(Na)c(HCO 3)c(H)c(OH)B少量的 CO2通入到 NaCN 溶液中：CNH 2OCO2 = HCNHCO3C用 0.1molL1 NaOH 溶液中和等浓度的 HCN 和 HCOOH 时前者所需 NaOH 溶液体积大D相同体积的 0.1molL1 HCOONa 溶液比 0.1m
8、olL1 NaCN 溶液所含离子总数小14下列有关实验操作和说法正确的是（ ）A用 pH 试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作 23 次C用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体DMg 和 Al 分别为电极，插入 NaOH 溶液中，构成原电池，探究 Mg、Al 的活泼性15常温下，向含有 H2SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol 溶质的 NaOH 溶液，恰好使溶5液的 pH7，下列叙述错误的是（ ）A反应后溶液中 c(Na)2c(SO 42)Bmol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为 49a g
9、D溶液中 n(SO42) mol16镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M = NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2。下列说法正确的是（ ）ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe= Ni(OH) 2OHB充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe= MHOH，H 2O 中的 H 被 M 还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液17控制适合的条件，将反应 F
10、e3AgFe2Ag设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（ ）A盐桥中的 K移向乙烧杯B一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转C在外电路中，电子从石墨电极流向银电极D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转18下列离子方程式正确的是（ ）A三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH) 3B向含有 0.2 mol FeI2的溶液中通入 0.25 mol Cl2：68I2Fe25Cl 2=10Cl4I 22Fe3CK37ClO 3与浓盐酸
11、(HCl)在加热时生成 Cl2：37ClO6HCl37Cl3Cl 23H2OD将 0.1 mol/L 盐酸数滴缓缓滴入 0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2HCO=CO 2H2O19不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组（ ）A BC D20下列说法中正确的是（ ）A难溶电解质的 Ksp 越小，溶解度就一定越小B一般认为沉淀离子浓度小于 1.0105 mol/L 时，沉淀就达完全C用饱和 Na2CO3溶液可以将 BaSO4转化为 BaCO3，说明 Ksp(BaCO3)小于 Ksp(BaSO4)D向含 AgCl 沉淀的悬浊
12、液中加入 NaCl 饱和溶液，AgCl 的溶解度变小，溶度积常数变小21在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入 6molA 和 2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB 和3molC 和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 （ ）A若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x4B平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等C平衡时甲中 A 的体积分数为 40%D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 85
13、22通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）7A B C D23向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：xA(g)B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是（ ）AT2时该反应的平衡常数K=0.8B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C前 10min 乙、丙两容器中v(A)乙v(A)丙DC 的质量 m：m甲m乙2m丙二、填空题（共二、填空题（共 2 2 小题）小题）24.CH4和 CO2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）25
14、0时，以镍合金为催化剂，向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g） 。达到平衡时 CH4的物质的量为 2mol。此温度下，该反应的平衡常数K=_（注明单位） 。保持温度不变，改变 CH4和 CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号） 。a容器内气体平均相对分子质量不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 2a mol H2d混合气中n（CH4）n（CO2）n（CO）n（H2） =11448 已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H1 kJmol1CO（g）H2O （g）CO2（g）H2 （g） H2 kJmol12CO（g）O2（g）2CO2（g） H3 kJmol1反应 CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g）的H=_
