《【化学】山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二化学试题2015.11 说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1 至 3 页，第卷 4 至 6 页。考试时间为 100 分钟，满分 100 分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137 第第 I I 卷卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括本题包括 1616 小题，每小题小题
2、，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A BC D2用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是A反应中有化学能转化为热能 B反应中的能量关系如图二C是吸热反应 D化学键的总键能：反应物生成物3下列有关反应热的说法正确的是A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得
3、能量，放热反应不需从外界获得能量B由 C(石墨，S) C(金刚石，S) H = +1.9kJmol-1，可知金刚石比石墨稳定C已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJmol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H = -114.6 kJmol-1D已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 = -Q1 kJmol-1， S(g)+O2(g)=SO2(g) H2 = -Q2kJmol-1，则 Q1Q24已知反应：101 kPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =
4、 -221 kJmol-1 ，稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H = -57.3 kJmol-1。由此可以推断下列结论正确的是A稀硫酸与稀氨水溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量2B的焓变为 221 kJmol-1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液完全反应生成 1 mol 水时放热为 57.3 kJ D1mol 碳完全燃烧放出的热大于 110.5 kJ5过量的锌粉与 10 mL 浓度为 1 mol L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是ACH3COOH BCuSO4 CK2SO4 DNaHCO36对于反应 4CO(g)
5、2NO2(g) N2(g)4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是Av(CO)1.6 mol(Lmin) -1 Bv(NO2)0.9 mol(Lmin) -1Cv(N2)0.25mol(Lmin) -1 Dv(CO2)1.2 mol(Lmin) -17下列说法正确的是A有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多C在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率D升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百 分数8下列关于平衡常数的说法中，正确的
6、是A化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度B利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则 K 值一定变化9下列事实能说明 H2SO3不是强电解质的是 0.05 mol/L H2SO3 溶液的 pH1 ， 常温下 Na2SO3溶液的 pH7 ， H2SO3不稳定，易分解， H2SO3能与碳酸钠反应制 CO2 ， H2SO3能和水以任意比例互溶， 1mol H2SO3能够消耗 2 mol NaOHA B C D10对于可逆反应 A(g)+2B(g) C(g) H0，下列“研究目的”和“图示”
7、相符的是选项ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加 A对反应的影响催化剂对反应的影响图示11在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在 2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率 v(D) =0.2 mol(Lmin) -1 。则下列说法不正确的是3Az=4 BB 的转化率是 40%CA 的平衡浓度是 1.4 molL-1 D平衡时气体压强是原来压强的 0.9 12一定条件下反应 2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A
8、单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n molAB B容器内三种气体 AB、A2、B2共存 C容器中各组分的体积分数不随时间变化 DAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 13下列说法正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B化学反应的方向与反应的熵变无关 C室温下，CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应 H0 D同一物质：固体液体气体的变化是焓增和熵增的过程 14现有 0.05molL-1 CH3COOH溶液500 mL，若加500 mL 水或加入部分CH3COONa晶体时， 都会引起 A溶液的 pH 增大 BCH3COOH 的电离程
9、度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的 c (OH )减小 15在相同温度时，100mL 0.01molL-1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1 的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 A中和时所需 NaOH 的量 B电离程度CH+的物质的量浓度 DCH3COOH 的物质的量 16下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成BH2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深C新制的氯水在光照下颜色变浅D氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+ H2OHCl+ HClO）第第 IIII 卷卷（非选择题 共 52 分）二、非
10、选择题（本题包括（本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分）分）17.（12 分） （1）下列物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。H2SO4 ，蔗糖，熔融硫酸钠，NH3H2O ，CO2 ，碳酸钙，CH3COOH， 铜，氯气，石墨（2）下列变化过程，属于放热反应的是 。弱酸电离， 酸碱中和反应， NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 混合搅拌， 固体 NaOH 溶于水 ， H2在 Cl2中燃烧 ，液态水变成水蒸气 ， 浓 H2SO4稀释， 碳和二氧化碳反应生成一氧化碳 （3）已知：4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g) H =
11、-115.6kJmol-1H2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) H = -184kJmol-14 H2与 O2反应生成气态水的热化学方程式是 ， 断开 1 mol H-O 键所需能量为 kJ。18.（10 分）T 时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图()所示。 根据以上条件，回答下列问题：（1）A 与 B 反应生成 C 的化学方程式为 ，正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在密闭容器中，加入 2 mol A 和 6 mol B。 当反应达
12、到平衡时，A 和 B 的浓度比是_；A 和 B 的转化率之比是_。 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_。 （填“变大”、 “变小”或“不变”） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”、 “逆向”或“不”）移动。 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将_（填 “正向”、 “ 逆向”或“不移动”） 。达到新平衡后，容器内温度_（填“大于”、 “小于”或 “等于”）原来的 2 倍。19.（12 分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示，请回答：（1） “O”点导电能
13、力为“0”的理由是 ；（2） a、b、c 三点的 c(H+)由小到大的顺序为 ；（3） a、b、c 三点处，电离程度最大的是 ；（4） 若使 c 点溶液中 c (CH3COO-)增大，c (H+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）： ， ； （5） 稀醋酸稀释过程中，始终保持增大趋势的是 。 Ac (H+) Bn (H+) Cc(OH-) Dn (CH3COOH ) Ec(H+) / c(CH3COOH) 20.（18 分）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料，具 有清洁、高效等优良的性能。 （1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0kJmol-1, 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) H =-23.5kJmol-1, 则 CO2与 H2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。 （2）若反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为 400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如 表所示：5物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g
