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1、1曲阜市曲阜市 2014-2015 学年度第一学期期中教学质量检测学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题高二化学试题2014. 111.木试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分。第 I 卷为选择题，共 48 分;第 II 卷为非选择题.共 52 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2.答第 I 卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用 2B 铅笔填涂在答题卡上，并 将第 I 卷选择越的答案涂在答题卡上;第 II 卷的答案写在答题纸上。第第 I 卷卷(选择题共选择题共 48 分分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.氢能是
2、一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完 全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ，己达到世界先进水平，并加快向产业化的 目标迈进。氢能具有的优点包括原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A. B. C. D.【答案】A【解析】氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存困难、制备成本高，正确，选A。2.下列说法正确的是A.CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，故反应一定是吸热 反应B.在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关【答案】D【解析】A.
3、CO 燃烧是放热反应，错误；B. 在 101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成 CO2时所放出的热量为碳的燃烧热，错误；C.任何剧烈的发热发光的化学反应都称为燃烧，例如钠在氯气中燃烧，错误；选 D.3，在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是A.K 越大，反应程度越大 B.K 越大，反应程度越小C. K 的大小与反应程度无关 D.K 越大，反应程度可能变大，也可能变小【答案】A【解析】A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，正确；2B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，错误；D、一定
4、条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，错误；选 A4 到电离平衡状态的是A.醋酸的浓度达到 1 mol1L- B.的浓度达到 0.5 mol1L- C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为 0.5 mol1L- D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等.将 1 mol 冰醋 酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到 1L 溶液。下列各项中，表明已达【答案】D【解析】弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态，选 D。5.某反应的反应过程中能量变化如图
5、所示(E1表示 正反应的活化能.E2表示逆反应的活化能)。下列有关 叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能降低反应的活化能 C.催化剂能改变反应的焓变 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】B【解析】A、图象中反应物能量低于生成物能量，该反应是吸热反应，错误；B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，正确；C、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，错误；D、图象分析逆反应的活化能 E2 小于正反应的活化能 E1，错误；选B6.已知某可逆反应。反应过程中，当其它条件不变 时，C 的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的 A.正反应为吸热反应 B
6、.降低温度,正反应速率增大 C. a+b0 非自发反应， 在低温下能自发进行.在高温下不能自发进行，C 正确，选 C。12.下列叙述中，能判断某化学平衡一定发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合物的密度改变C.正逆反应速率均发生改变 D.反应物的转化率改变【答案】D【解析】A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，错误；B、在恒容密度容器中，参加反应的物质都是气体，混合物的密度始终不变，错误；C.使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，错误；D、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，正确，选D。
7、13.下列溶液导电能力最强的是【答案】D5【解析】溶液的导电性只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关系，离子的浓度越大，电荷数越多，则溶液的导电性越强，在选项中只有硫酸是强酸，溶液的酸性最强，所以溶液的导电性最强，选 D。14.下列关于中和热测定实验的说法不正确的是 A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热 量损失 B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】C向盛装酸的烧杯中加碱时要一次性迅速加入，防止热量的损失，选 C。15.在密闭容器中一定量混合气休发生反应: ，平衡时测得
8、A 的浓度为 0.50 mol1L- ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得 A的浓度降为 0.30 mol 1L-。下列有关判断正确的是A.x+yz,错误；B.平衡向正反应方向移动，错误；C.B 的转化率降低，错误；选 D。16.c(H)均为 0.1 mol1L-的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 100mL 加入足量的镁粉.充分反应后，收集到体积分别为HXV和HYV若相同条件下HXHYXVV，则下列说法正确的是A.HX 可能是强酸 B. HY 一定是强酸 C.HX 的酸性强于 HY 的酸性 D.反应开始时二者生成的速率相等【答案】D【解析】c(H)均为 0.1
9、 mol/L 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 100mL 加入足量的镁粉.充分反应后，收集到体积分别为HXV和HYV若相同条件下HXHYXVV，说明 HX 的酸性比 HY 弱，反应开始时二者生成的氢气的速率相等，选 D。第第 II 卷卷(非选择题共非选择题共 52 分分)17.(1)在 101 kPa 时，在 1.00 molO2中完全燃烧生成 2.00 mol 液态 H2O，放出 571.6kJ 的热量，6表示 H2燃烧热的热化学方程式为: _.(2)1.00 L 1.00 mol/LH2SO4溶液与 2.00 L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6k
10、J 的 热量，表示其中和热的热化学方程式为: _.(3)已知下列反应的热化学方程式:(4)已知一定温度和压强下，合成氨反应:，将 1molN2和 3 molH2充人一密闭容 器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得 N2的转化率为 20%， 此时 H2的转化率为 _。若在相同条件下，起始时在该容器中充人 2 molNH3，反应 达到平衡时的热量变化是_(填“吸收.或“放出”)_kJ 热量。【答案】17、（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJ/mol；（2）1/2H2SO4 (aq)+NaOH=1/2Na2SO4 (aq)+H2O(l) H57.3
11、kJ/mol；（3）H12H3+5H2-2H1 （4）20% 吸收 73.6【解析】（1）H2的燃烧热应以燃烧 1mol H2为标准，当 H2完全燃烧生成 2.00mol H2O 时，需燃烧 2.00 mol H2，H2的燃烧热为 571.6/2=285.8Kj/mol, H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJ/mol；(2)中和热是以生成 1mol H2O 为标准，而 1.00 mol/L H2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/LNaOH溶液反应生成 2 mol H2O，该反应的中和热为 114.6/2=57.3KJ/mol。中和热
12、的热化学方程式为：1/2H2SO4 (aq)+NaOH=1/2Na2SO4 (aq)+H2O(l) H57.3kJ/mol；(3)根据盖斯定律可得，H12H3+5H2-2H1(4)根据按照系数比加入各反应物，各物质的转化率相同，所以此时 H2的转化率为 20%，反应逆向进行，会吸收热量，保持恒温恒压，将 1mol N2和 3mol H2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入 2mol NH3 ，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，则2NH3 （g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g） ；H=+92.0KJmol-1起始：2mol 0 0转化：1
13、.6mol 0.8mol 2.4mol7平衡：0.4mol 0.8mol 2.4mol 吸收热量为：1.6mol1/292.0KJmol-1=73.6KJ。18、草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应:(未配平)用 4.0 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2.0 mL 0.010 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对 化学反应速率的影响。改变的条件如下:(1)该反应中若有 0.1molH2C2O4反应，转移的电子的物质的量为_，氧化剂和还 原剂的物质的量之比为_。(2)本实验可通过观察_来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期 现象，草酸的物质的量必须满足_(填“过量
14、” 、 “恰好完全反应”或“不够反应量”) 的条件。(3)对比实验 I 和 II，可以研究_对化学反应速率的影响。 (4)对比实验 I 和 IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验 IV 加人 1.0mL 蒸 馏水的目的是_【答案】18、（1）0.2mol 2:5 (2) 相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间；过量；(3)催化剂 (4) H的浓度（或硫酸溶液的浓度） 确保溶液总体积相同，仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同。【解析】（1）根据 H2C2O42CO2,转移 2e，则该反应中若有 0.1mol H2C2O4反应，转移的电子的物质的量为 0.2mol，Mn 元素的化合价
15、降低，C 元素的化合价升高，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为2(4-3)/(7-2) =2：5 ；（2）高锰酸钾为紫色，利用褪色时间比较反应速率，即相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间比较反应快慢；控制高锰酸钾浓度相同，保证其完全反应，则草酸应过量；（3）实验 I 和 II 浓度、温度相同，研究的是催化剂对化学反应速率的影响；（4）实验和，氢离子浓度不同，可研究 H+的浓度（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验加入 1.0mL 蒸馏水的目的是确保溶液总体积相同，仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同。19.已知，向一个 5L 的密闭容器中充人 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B,回答下列问题:8(1)如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率,则 6s 时。c(A)=_mol1L-, C 的物质的量为_mol;一段时间后反应达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充人 1
